История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Дисциплины:
2017-10-11 | 810 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Донорно-акцепторная связь реализуется по следующей схеме: М: L.
Дативная связь (p-дативное взаимодействие) реализуется по схеме:
Координационные (комплексные) соединения. Координационными называются соединения, содержащие в своем составе многоатомные молекулы или ионы, имеющие центр координации, связанный с частицами, способными к самостоятельному существованию.
Координационное число – число мест в координационной сфере, которое определяется суммарным числом s-связей, образованных центральным атомом с лигандами.
Параметр расщепления - разность энергий орбиталей d-подуровня центрального атома в поле лигандов.
Снятие вырождения d-орбиталей в октаэдрическом поле.
Снятие вырождения d–орбиталей в тетраэдрическом поле.
Хелаты - координационные соединения, содержащие во внутренней сфере циклы, включающие центральный атом.
Центральный атом и лиганды. Атом или ион, занимающий центральное положение в комплексе, называется центральным атомом. Молекулы или ионы, непосредственно связанные с центральным атомом, называются лигандами.
Теория растворов
Активность и коэффициент активности. Активность – это эффективная концентрация, с которой частица проявляет себя в растворе. Рассчитывается по уравнению а = f×С, где – f – коэффициент активности.
Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода, pH = -lg[H+].
Гидролиз солей – обменное взаимодействие ионов соли с водой.
Диаграмма состояния отражает зависимость между температурой и давлением насыщенного пара вещества.
Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление раствора равно давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, находящееся в газообразном состоянии и занимающее объем, равный объему раствора.
|
Ионная сила раствора – полусумма произведений концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда: μ = 0,5ΣСizi2
Ионизация – образование ионов при взаимодействии молекул растворенного вещества с растворителем.
Ионное произведение воды – произведение равновесных концентраций катионов водорода и гидроксид-анионов в водных растворах: Kw = [H+][OH-] при 25 °С Кw = 1×10-14.
Кислоты и основания Бренстеда-Лоури. Кислота Бренстеда – это донор протонов, основание Бренстеда – это акцептор протонов.
Кислоты и основания Льюиса. Кислота Льюиса – акцептор неподеленной электронной пары, основание Льюиса – донор неподеленной электронной пары.
Кислоты и основания в теории сольвосистем. Кислота - это вещество, отщепляющее в растворе тот же катион, что и растворитель. Основание - это вещество, отщепляющее в растворе тот же анион, что и растворитель.
Константа ионизации – константа равновесия в растворе слабого электролита.
Константа кислотности и константа основности – константа равновесия, установившегося в растворе результате ионизации (диссоциации) кислоты или основания.
Константа устойчивости комплексного иона – константа равновесия, которое устанавливается в растворе при образовании комплексной частицы из центрального иона и лигандов.
Концентрация раствора – количественное соотношение между растворителем и растворенными веществами в растворе.
Коэффициент растворимости - масса растворенного вещества, образующего насыщенный раствор со 100 г растворителя.
Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора
Мольная доля - отношение количества данного компонента к суммарному количеству всех компонентов раствора
Моляльность - отношение количества растворенного вещества к массе растворителя, выраженной в кг
,
где m1 и m0 - массы растворенного вещества и растворителя в г, М1 - молярная масса растворенного вещества.
|
Молярность - отношение количества растворенного вещества к объему раствора
,
где m1, M1 и ν1 - масса, молярная масса и количество растворенного вещества.
Нормальность - отношение количества эквивалента растворенного вещества к объему раствора
,
где МЭ - эквивалентная масса растворенного вещества.
Осмос – односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану.
Осмотическое давление - осмотическое давление раствора равно давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, находящееся в газообразном состоянии и занимающее объем, равный объему раствора.
Правило фаз: С + Ф = К + 2, где С - число степеней свободы, Ф - число фаз, К - число компонентов.
Первый закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества:
или ,
где р0 и р1 - давление насыщенного пара над растворителем и раствором, ν0 и ν1 - количество растворителя и растворенного вещества.
Произведение растворимости – произведение равновесных концентраций ионов малорастворимого электролита в насыщенном растворе.
Растворы - это однородные (гомогенные системы), состоящие из двух и более компонентов.
Растворимость - способность вещества переходить в раствор. Количественной мерой растворимости является концентрация насыщенного раствора. Насыщенным называется раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества.
Степень диссоциации (ионизации) – отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему его количеству в растворе.
Уравнение Дебая – Хюккеля: , где f – коэффициент активности, z – заряд иона, m - ионная сила раствора.
Электролитическая диссоциация – распад электролита на ионы под действием растворителя или высокой температуры при плавлении.
Энтальпия растворения – тепловой эффект растворения одного моля вещества в бесконечно большом объеме растворителя.
|
|
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!