Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Дисциплины:
2017-10-11 | 389 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются процессы, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов. Степень окисления - это формальный заряд, рассчитанный в предположении, что электроны, участвующие в образовании химических связей, полностью смещены к партнеру с большей электроотрицательностью, т.е. все химические связи рассматриваются как ионные.
При определении степени окисления элементов необходимо соблюдать ряд правил:
1. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю, например,Na0, O02, S08.
2. Сумма степеней окисления элементов, входящих в состав молекулы (формульной единицы), равна нулю, например:
(+1)·2 + (+6) + (-2)·4 = 0
(+1) + (+5) + (-2)·3 = 0
3. Сумма степеней окисления элементов, входящих в состав иона, равна его заряду, например:
(+5) + (-2)·3 = -1
Ряд элементов проявляет постоянную степень окисления в своих соединениях, что несколько облегчает задачу определения степеней окисления других элементов. Так, фтор во всех своих соединениях проявляет степень окисления -1, щелочные металлы +1, щелочноземельные металлы, а также магний и бериллий +2, бор и алюминий +3, кремний +4. Водород, связанный в бинарных соединениях с металлами (в гидридах), проявляет степень окисления -1, во всех остальных случаях +1. Кислород в подавляющем большинстве соединений имеет степень окисления -2, исключения составляют перекиси, например, Н2О-12 и соединения с фтором: О+12F2 и O+2F2. Атомы хлора, брома и иода проявляют в своих соединениях степень окисления -1, за исключением тех случаев, когда они связаны с кислородом или более активным галогеном, стоящим в подгруппе выше. Остальные элементы в разных соединениях могут проявлять разную степень окисления, например: H2S-2, S+4O2, S+6O3.
|
Окислительно-восстановительные реакции являются сопряженным процессом, при протекании которого происходит повышение степени окисления одних и понижение степени окисления других элементов. Процесс, сопровождающийся повышением степени окисления элементов, называется процессом окисления; элемент, степень окисления которого в процессе реакции повышается, называется восстановителем. Процесс, сопровождающийся понижением степени окисления элемента, называется восстановлением; элемент, степень окисления которого понижается, называется окислителем.
Формально ОВР можно рассматривать как реакции, сопровождающиеся переносом электронов от одних атомов или ионов к другим. При таком подходе процесс, идущий с присоединением электронов является процессом восстановления окислителя. Процесс, протекающий с потерей электронов, является процессом окисления восстановителя. Например, взаимодействие олова с хлором протекает с образованием хлорида олова(IV), содержащeго полярные связи Sn-Cl со смещением электронной плотности к атомам хлора, являющегося более электроотрицательным элементом, чем олово. Соответственно степени окисления олова и хлора в простых веществах равны нулю, а в продукте взаимодействия +4 и –1. Следует отметить, что знак степени окисления записывают перед числом в отличие от знака заряда иона, который ставят после числа, например:
Sn0 + 2Cl = Sn+4Cl
Для этой реакции окислителем является хлор, а восстановителем - олово; процессы окисления и восстановления протекают по следующим схемам:
Sn0 - 4e- = Sn+4 (окисление)
Cl0 + 1e- = Cl-1 (восстановление)
Понятия "окисление" и "восстановление" распространяются также на ионы и на вещества, содержащие атомы, присоединяющие или отдающие электроны.
Различают четыре типа ОВР.
1. Межмолекулярные ОВР, при которых окислитель и восстановитель являются разными элементами, входящими в состав разных молекул, например, рассмотренная выше реакция.
|
2. Внутримолекулярные ОВР, в случае которых окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества. К этому типу реакций относятся реакции разложения, например,
2Hg+2O-2 = 2Hg0 + O02
3. Реакции диспропорционирования, в случае которых в качестве окислителя и восстановителя выступают атомы одного и того же элемента в одной и той же степени окисления, например,
3Cl + 6KOH = KCl+5O3 + 5KCl-1 + 3H2O
4. Реакции сопропорционирования, для которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в разных степенях окисления, которые становятся одинаковыми в продуктах реакции, например,
KI+5O3 + 5KI-1 + 3H2SO4 = 3I2 + K2SO4 + 3H2O
|
|
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!