Пиролиз – разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре.

1. Пиролиз низкотемпературный используют для переработки высококипящих фракций.Из гудрона, мазута, газойля при температуре = 450-480 и давлении = 1-1.5 МПа получают перегоняемые масла + кокс. Перегоняемые масла используют как сырьё для каталитического крекинга.

2. Пиролиз при умеренной температуре заключается в дегидрировании (-Н2) газов: этана, пропана, бутана при температуре 750-850 с целью получения алкенов, диенов аренов. Полученную смесь разделяют перегонкой при низкой температуре.

3. Высокотемпературный пиролиз – это переработка нефтепродуктов при температуре 2000 для получения ацетиленовых углеводородов.

· Риформинг – это каталитическая переработка бензиновых фракций после прямой перегонки нефти с помощью водорода, под давлением, с использованием катализаторов.

Например:

Из бензиновой фракции нефти с о.ч. = 35-40 после каталитического риформинга получают бензин с о.ч. = 85-90.

Таким образом, в результате крекинга нефти получают дополнительное количество бензинов.

Для количественной характеристики детонационной стойкости бензинов выработана октановая шкала. Каждый углеводород и каждый сорт бензина характеризуется определенным октановым числом. Октановое число служит мерой детонационной стойкости топлива. Октановое число изооктана (2, 2, 4-триметилпентана), обладающего высокой детонационной стойкостью, принято за 100.

Октановое число нормального гептана, чрезвычайно легко детонирующего, принято за 0.

Смеси гептана и изооктана имеют октановые числа, равные содержанию (в процентах) изооктана в них. Пользуясь такой шкалой, определяют октановые числа бензинов. Если говорят, что бензин имеет октановое число 76, то это значит, что он допускает такое же сжатие в цилиндре двигателя без детонации, как смесь из 76% изооктана и 24% гептана”.

Наименьшим о.ч. обладают линейные алканы. О.ч. увеличивается при переходе от алканов к алкенам, циклоалканам и изоалканам. Наибольшем о.ч. характеризуются арены.

Гептан 0

Гексан 26

Гексен-1 63

Циклогексан 77

Изопентан (2-метилбутан) 90

Бензол 98

Изооктан (2,2,4-триметилпентан) 100

Вопросы для самоконтроля

· Какие вещества называются углеводородами?

· Чем отличаются по строению и свойствам предельные и непредельные углеводороды?

· Назовите виды переработки нефти;

· Чем бензин прямой переработки отличается от бензина, полученного крекингом? (ответ: октановым числом)

· Что такое риформинг и зачем его применяют?

· Какого вида бензин вы предпочли бы для своего автомобиля? Почему?

· Тест.

1. Общая формула ароматических углеводородов:

1) C_nH_2n-2; 3) C_nH_2n;

2) C_nH_2n-6; 4) C_nH_2n+2.

2.Бензолу не свойственно:

1) жидкое агрегатное состояние;

2) характерный запах;

3) температура кипения 80,1º С;

4) хорошая растворимость в воде.

3. Расстояние между атомами углерода в бензоле сокращается за счет:

1) циклического строения молекулы;

2) расположения гибридных орбиталей в одной плоскости;

3) влияние π-электронного облака;

4) равномерного распределения электронной плотности.

4. Вещества с общей формулой C_nH_2n-6 относятся к классу:

1) алканов; 3) алкинов;

2) алкенов; 4) аренов.

5. В молекуле бензола шесть атомов углерода образуют:

1) правильный шестиугольник;

2) неправильный шестиугольник;

3) треугольник с боковыми ответвлениями;

4) квадрат с боковыми ответвлениями.

6. Состояние гибридизации атомов углерода в молекуле бензола:

1) sp; 3) sp³;

2) sp²; 4) sp и sp².

7. При хлорировании бензола на сильном свету получается:

1) хлорбензол;

2) 1, 2, 3-трихлорбензол;

3) бромбензол;

4) гексахлорциклогексан.

8. При взаимодействии бензола с бромом в присутствии катализатора (FeBr₃) получается:

1) бромбензол; 2) гексабромциклогексан;

3) 1, 3, 5-трибромбензол; 4) 1, 2-дибромбензол.

9. Бензол, как и непредельные углеводороды, вступает в реакции:

1) полимеризации; 3) окисление раствором перманганата калия;

2) гидрогалогенирования; 4) гидрирования.

· Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 10 класс. Страница 70,76 – отвечать на вопросы и тестовые задания. Параграф 15, 16.

· Осуществите цепочки превращений:
1) C2H6 → C2H4 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl6
2) C2H2 → C6H6 → C6H12 → C6H14 → C6H13Cl
3) CaC2 → C2H2 → C6H6 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
Укажите условия, при которых идут эти реакции.

• Природный газ, нефть, уголь относят к энергохимическим ресурсам. Как вы понимаете этот термин?
• Почему, по вашему мнению, в быту отдают предпочтение топливу в виде каменного угля перед дровами, природному газу перед углем, электрическому току перед газом?
• Природный газ одного месторождения состоит из 85% метана, 8% этана, 2% пропана, 2% азота, 3% оксида углерода (4). Вычислите, сколько воздуха необходимо для сжигания этого газа объёмом 2 литра (н.у.). Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.

ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 10

Дисциплина: Химия.

Тема: Спирты.

Цель занятия: Изучить получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Планируемые результаты

Предметные: сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функ­циональной грамотности человека для решения практических задач;

Метапредметные: использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи;

Личностные: готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли хи­мических компетенций в этом;

Норма времени: 2 часа

Вид занятия: Лекция.

План занятия:

1. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

2. Гидроксильная группа как функциональная.

3. Понятие о предельных одноатомных спиртах.

4. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

5. Применение этанола на основе свойств.

6. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Оснащение: Учебник.

Литература:

1. Химия 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. Носителе (DVD) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил.

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Преподаватель: Тубальцева Ю.Н.

Тема 10. СПИРТЫ

План:

1. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

2. Гидроксильная группа как функциональная.

3. Понятие о предельных одноатомных спиртах.

4. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

5. Применение этанола на основе свойств.

6. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.