Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Топ:
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Комплексной системы оценки состояния охраны труда на производственном объекте (КСОТ-П): Цели и задачи Комплексной системы оценки состояния охраны труда и определению факторов рисков по охране труда...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
2017-12-10 | 326 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Большая часть лекарственных веществ при попадании в водную среду образуют соли, которые при диссоциации проявляют электролитические свойства. У простых солей, таких как Эфедрина гидрохлорид соотношение компонентов внутри молекулы 1:1 (1,1 – валентный электролит), т.е. при диссоциации один моль вещества даёт катион и анион Clˉ. Другие соли проявляют более сложный характер при ионизации, например, эфедрина сульфат с соотношением компонентов 1:2, т.е. каждый моль вещества даёт два моля катиона и один моль иона.
Активность каждого иона определяется коэффициентом активности этого иона и его концентрацией(или моляльной m, вместо молярной С):
; ;
Катион и анион могут иметь различную ионную активность в растворе, что делает невозможным определение ионной активности в растворе каждого из них по отдельности в ходе эксперимента. Поэтому необходимо использовать: средняя ионная активность, средний коэффициент активности иона, и средняя моляльная концентрация иона/
γ+- = a+-/ m+-
Значение среднего коэффициента активности иона может быть определено экспериментально несколькими способами, включая измерение электродвижущей силы (ЭДС), определение растворимости и коллигативных свойств раствора.
В очень разбавленных растворов (I<0.02 mol kg-1.)возможно рассчитать теоретически, использую теорию Дебая – Хюккеля, согласно которой каждый ион действием своего электрического заряда поляризует окружение и образует вокруг себя некоторое преобладание ионов противоположного знака — так называемое ионное облако. Энергия электростатического взаимодействия связана с химическим потенциалом иона, поэтому для разбавленных растворов можно использовать следующее выражение
|
− log γ+- = z+z-A √ I
где z – это валентности ионов, А – константа, значение которой определяется диэлектрической проницаемостью растворителя и температурой (А = 0.509 в воде при 298 К), а I – ионная сила раствора, (равна полусумме концентраций всех ионов, умноженных на квадрат их заряда)
(в случае расчета через молялную концентрацию используется m всесто молярной С)
(т.е. для 1: 1-валентных электролитов ионная сила численно равна моляльности, для 1: 2-валентных электролитов I=3m, а для 2: 2-валентных электролитов I=4m. (как в аналите))
При более высоких концентрациях (I меньше 0.1 моль/кг.) растворенного вещества в растворе следует воспользоваться представленной ниже формулой:
где ai – это среднее расстояние между ионами или средний эффективный ионный диаметр, в – константа, значение которой зависит от типа растворителя и температуры. При сближении образовавшийся продуктai в может быть взят как единица раствора, что упрощает уравнение.
Активность растворителя
Экспериментально активность растворителя a1 может быть установлена как отношение давления насыщенного пара p1 растворителя в растворе к давлению насыщенного пара чистого растворителя p2, то есть: a1 = p1/p2 = y1x1, г
де y1 – коэффициент активности растворителя и x1 – молярная концентрация растворителя.
Отношение между активностями компонентов раствора выражается уравнением Гиббса-Дюгеля: x1d(lna1) + x2d(lna2) = 0, которое дает возможность определения активности растворенного вещества, используя расчеты с давлением пара.
|
|
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!