Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Топ:
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Дисциплины:
 2017-11-22 |
 427 |
из
5.00
|
Заказать работу |
Содержание книги
Поиск на нашем сайте
|
|
|
|
Раствором называют однофазную систему переменного состава, состоящую из двух или более компонентов. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, принято считать растворителем [1-13,10,18].
Концентрацией называют содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора или растворителя.
Концентрация растворов обозначается: c или [ ], например с (KCl) или [KCl]. Чаще всего используется второй вариант, поскольку обозначает равновесную концентрацию.
В зависимости от количества растворенного вещества различают разбавленные и концентрированные растворы.
Для концентрированных растворов вместо концентрации используется активность раствора (а), где а = γ · с. Величина γ – коэффициент активности – представляет собой поправочный коэффициент, учитывающий взаимодействие частиц реального раствора, приводящее к изменению концентрации.
Для разбавленных растворов γ → 1, и вместо активности используется значение концентрации.
Содержание растворенного вещества может быть выражено различными способами:
1. Массовая доля ω(х) вещества х– отношение массы m (х) вещества хк общей массе (m) раствора или смеси веществ
ω 
.
Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах. Иначе: процентная концентрацияпоказывает содержание массы вещества в граммах в 100 г раствора.
Например, определим процентную концентрацию водного раствора азотной кислоты HNO3 объемом V = 0,7 л, плотность которого ρ = 1015 кг/м3 = 1015 г/л. Масса растворенного вещества m = 20 г.
Сначала вычислим массу раствора, содержащегося в 0,7 л:
m р-ра = V · ρ = 0,7 л × 1015 г/л = 710,5 г.
Если в 710,5 г раствора содержится 20 г HNO3,
|
|
то в 100 г раствора содержится х г HNO3.
х = 
= 2,8,
т. е. раствор имеет концентрацию равную 2,8 % масс.
Таким образом, 2,8 % раствор HNO3 означает, что в 100 г раствора содержится 2,8 г HNO3 и 97,2 г растворителя.
2. Молярная концентрация (молярность) с (х), моль/л, – отношение количества веществах к объему раствора (иначе показываетчисло моль растворенного вещества х в 1 л раствора)
.
Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль вещества, называют одномолярным. Растворы, содержащие в 1 л 0,1 моль; 0,01 моль; 0,001 моль, называют соответственно: деци-, санти-, миллимолярными растворами.
Молярность раствора обозначается буквой М после числа.
Например, установим молярную концентрацию водного раствора соли Pb(NO3)2 объемом V = 0,5 л, масса растворенного вещества m = 10 г.
Рассчитаем молярную массу растворенного вещества – Pb(NO3)2:
М (Pb(NO3)2) = 207,2 + 2(14+3·16) = 331,2 г.
Определим число молей Pb(NO3)2, которое содержится в 0,5 л раствора:
1 моль Pb(NO3)2 содержит 331,2 г Pb(NO3)2
х молей Pb(NO3)2 содержит 10 г Pb(NO3)2
= 
= 0,0302 моля.
Затем выясним, сколько молей соли находится в 1 л раствора, если известно, что в 0,5 л содержится 0,0302 моля Pb(NO3)2.
0,5 л раствора содержит 0,0302 моля
1 л раствора содержит х моль
= 
= 0,0604 моля.
Таким образом, молярность данного раствора Pb(NO3)2 равна 0,0604 моль/л.
3. Молярная концентрация эквивалента вещества х (нормальная концентрация) – отношение количества вещества эквивалента в растворе к общему объему раствора
с (f экв(х) х) = 
.
Иначе молярная концентрация эквивалента, или нормальность, н, показывает, какое число молярных масс эквивалента растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль эквивалентов вещества, называют однонормальным раствором. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/дм3 или моль-экв/л.
Например, найдем молярную концентрацию эквивалента раствора Al(OH)3 объемом V = 0,6 л. Масса растворенного вещества m = 50 г.
Сначала рассчитаем молярную массу эквивалента Mэкв. Al(OH)3. Она определяется как отношение молярной массы основания к числу функциональных групп (OH) 
:
|
|
Mэкв. (Al(OH)3) = 
= 26 г.
Затем находим массу растворенного вещества в данном объеме раствора:
так как в 0,6 л раствора содержится 50 г Al(OH)3,
то в 1 л раствора содержится m г Al(OH)3.
m = 
= 83,3 г.
В этой массе число молярных эквивалентов составляет:
с экв. = 
= 3,2 моль-экв.
Таким образом, молярная концентрация эквивалента с экв (нормальность) раствора Al(OH)3 составляет 3,2 моль-экв.
4. Моляльность раствора с m (моль/кг) – число молей растворенного вещества, которое приходится на 1 кг растворителя (воды).
Например, установим моляльную концентрацию раствора соли KCl объемом V = 0,8 л, плотность которого ρ = 1005 кг/м3 = =1005 г/л. Масса растворенного вещества m = 10 г.
Сначала вычислим массу раствора, содержащегося в 0,8 л:
m р-ра = V · ρ = 0,8 л × 1005 г/л = 804 г.
Затем рассчитаем массу воды, содержащейся в 0,8 л раствора:
m (Н2О) = m (раствора) – m (KCl) = 804 г – 10 г = 794 г.
Число молей растворенного вещества в 0,8 л составит:
= 
= 0,134 моля.
Далее, если в 794 г воды содержится 0,134 моля KCl,
то в 1000 г воды содержится х моль KCl.
х = 
= 0,168 моль/г.
Таким образом, моляльность раствора KClсоставляет 0,168 моль/г.
|
|
|
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!
