Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Топ:
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Дисциплины:
2017-05-23 | 1665 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Реактивы:
Сульфат меди пентагидрат (медный купорос) СuSO4∙5H2O
Этанол С2Н5ОН
Ход работы:
В пробирку помещают 1 г (0,006 моль) пентагидрата сульфата меди (кристаллы синего цвета) и нагревают до тех пор, пока они превратятся в белый порошок и не прекратится выделение воды. После охлаждения в пробирку с белым безводным порошком сульфата меди CuSO4 добавляют 3 мл (0,05 моль) спирта-ректификата. Порошок синеет вследствие образования медного купороса под действием воды, содержащийся в спирте.
Опыт №17. Образование глицерата меди
Реактивы:
Глицерин
10% раствор гидроксида натрия
5% раствор сульфата меди
Ход работы:
В пробирку наливают 2 мл (0,005 моль) 10% раствора гидроксида натрия и 2-3 капли 5% раствора сульфата меди. Появляется голубой студенистый осадок гидроксида меди (II). К полученному осадку прибавляют при взбалтывании 15 капель глицерина. Осадок растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди – комплексная соль Cu(II):
Опыт № 18. Окисление этилового спирта перманганатом калия
Реактивы:
Этанол
10% раствор перманганата калия
Ход работы:
В пробирку наливают 2 мл (0,0034 моль) этанола, прибавляют 1 мл водного раствора перманганата калия и нагревают в слабом пламени горелки. При окислении этилового спирта образуется уксусный альдегид (легкокипящая жидкость с запахом прелых яблок), а перманганат калия обесцвечивается и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV):
3CH3CH2OH + 2KMnO4 ® 3CH3CHO + 2MnO2¯+ 2KOH +2H2O
Опыт № 19. Получение простого (диэтилового) эфира
Реактивы:
Этанол
Концентрированная серная кислота
Ход работы:
В пробирку наливают 2 мл (0,0034 моль) этанола и 2 мл (0,037 моль) концентрированной серной кислоты. Смесь осторожно перемешивают и нагревают до начала кипения на электроплитке с закрытой спиралью, дают остыть. В пробирке образовалась этилсерная кислота, к которой очень осторожно прибавляют несколько капель этанола и нагревают. Ощущается запах эфира. Реакция протекает в две стадии.
|
Первая стадия:
C2H5OH + HOSO2OH ® C2H5OSO2OH + H2O
этилсерная
кислота
Вторая стадия:
C2H5OH + HOSO2OC2H5 ® C2H5-O-C2H5 + H2SO4
Итоговое уравнение:
H2SO4
C2H5OH + HOC2H5 ® C2H5-O-C2H5 + H2O
Остывшую реакционную смесь выливают в пробирку с небольшим (2 мл) количеством воды. Эфир легче воды и всплывает на ее поверхность.
Эфир легко воспламеняется, пары его очень летучи. Поэтому нельзя работать с эфиром вблизи открытого огня.
Опыт № 20. Получение сложного (уксусноэтилового) эфира
Реактивы:
Ледяная уксусная кислота
Этанол
Концентрированная серная кислота
Ход работы:
В пробирке смешивают 2 мл (0,035 моль) ледяной уксусной кислоты, 2 мл (0,0034 моль) этанола и 0,5 мл (0,009 моль) концентрированной серной кислоты, Полученную смесь осторожно кипятят, затем охлаждают и наливают 2 мл воды. Образовавшийся уксусно-этиловый эфир (малорастворимый в воде) всплывает на поверхность, тогда как не вступившие в реакцию спирт и уксусная кислота переходят в водный нижний слой. Уксусноэтиловый эфир или этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат) имеет характерный фруктовый запах.
уксусная кислота этанол этилацетат
VI. ФЕНОЛЫ. НАФТОЛЫ
Фенолы – это производные бензола, в которых один или несколько атомов водорода ароматического кольца замещены на гидроксильные группы.
Все фенолы обладают слабокислыми свойствами из-за наличия в них p-π сопряжения (положительный мезомерный эффект) и реагируют со щелочами, образуя феноляты, хорошо растворимые в воде и не разлагающиеся водой.
Нафтолы – вещества, аналогичные фенолам, их можно рассматривать как продукты замещения гидроксильными группами атомов водорода в ядре нафталина. По химическим свойствам нафтолы сходны с фенолами.
|
В отличие от спиртовых, ОН-группы фенолов и нафтолов называют фенольными гидроксильными группами. По числу гидроксильных групп в ароматическом кольце различают одно и многоатомные (двух- и трехатомные) фенолы (нафтолы). При названии используют систематическую и тривиальную номенклатуру:
фенол 2-метилфенол 1,2-дигидроксибензол 1-нафтол
(о -крезол) (пирокатехин) (α-нафтол)
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!