Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...

Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...

Оснащения врачебно-сестринской бригады.

Интересное:

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...

Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Электроотрицательности атомов (по В. В. Зуеву) для различных валентных состояний и в различных единицах

2017-06-29 365
Электроотрицательности атомов (по В. В. Зуеву) для различных валентных состояний и в различных единицах 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Вверх
Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 21 из 27Следующая ⇒
Поиск
Атом (валентность) ЭО, эВ ЭО по шкале Ж.-П. ЭО, кДж/моль ЭО, кДж/г-а ЭО, кДж/см3 в твердом теле
H(I) 13,6 2,58 1312,21 1301,87 98,94
He(II) 25,89 4,92 2498,02 624,1 -
Li(I) 5,39 1,02 520,06 74,93 40,01
Be(II) 9,21 1,75 888,64 98,6 182,41
B(III) 11,17 2,12 1077,75 99,7 184,22
C(IV) 13,88 2,64 1339,23 111,5 391,7
N(III) 15,05 2,86 1452,11 103,67 106,36
N(V) 16,81 3,19 1621,93 115,8 -
O(II) 15,59 2,96 1504,22 94,01 188,02
O(IV) 17,21 3,27 1660,52 103,78 -
O(VI) 19,1 3,63 1842,88 115,18 -
F(I) 17,42 3,31 1680,77 88,46 134,11
F(III) 18,6 3,53 1794,64 94,45 -
F(V) 20,09 3,82 1938,40 102,02 -
F(VII) 21,87 4,16 2110,15 111,06 -
Ne(VIII) 25,83 4,91 2492,23 123,5 -
Na(I) 5,14 0,98 495,94 21,56 20,93
Mg(II) 7,58 1,44 731,36 30,09 52,3
Al(III) 8,29 1,58 799,87 29,65 79,91
Si(IV) 9,69 1,84 934,95 33,29 77,53
P(III) 10,14 1,93 978,37 31,59 57,49
P(V) 11,25 2,14 1085,47 35,04 -
S(II) 11,02 2,09 1063,28 33,16 68,64
S(IV) 11,36 2,16 1096,08 34,18 -
S(VI) 12,44 2,36 1200,29 37,43 -
Cl(I) 12,97 2,46 1251,42 35,3 71,65
Cl(III) 12,73 2,42 1228,27 34,65 -
Cl(V) 13,01 2,47 1255,28 35,41 -
Cl(VII) 13,92 2,64 1343,09 37,88 -
Ar(VIII) 15,5 2,95 1495,53 37,44 -
K(I) 4,34 0,82 418,75 10,71 9,23
Ca(II) 6,02 1,14 580,85 14,49 22,46
Sc(III) 7,09 1,35 684,09 15,22 45,51
Ti(II) 6,81 1,29 657,07 13,72 -
Ti(IV) 8,45 1,61 815,30 17,02 77,27
V(III) 7,91 1,50 763,20 14,98 -
V(IV) 8,94 1,7 862,58 16,93 -
V(V) 9,76 1,85 941,7 18,49 112,97
Cr(II) 7,51 1,43 724,61 13,93 -
Cr(III) 8,45 1,61 815,31 15,68 -
Cr(IV) 9,52 1,81 918,55 17,66 -
Cr(VI) 11,3 2,15 1090,29 20,97 150,77
Mn(II) 7,63 1,45 736,19 13,4 -
Mn(III) 8,83 1,68 851,97 15,51 -
Mn(IV) 9,93 1,89 958,11 17,44 129,75
Mn(V) 10,99 2,09 1060,38 19,3 143,6
Mn(VII) 12,66 2,41 1221,51 22,23 -
Fe(II) 8,0 1,52 771,89 13,82 -
Fe(III) 8,73 1,66 842,32 15,08 -
Fe(IV) 10,05 1,91 969,68 17,36 136,69
Fe(VI) 12,19 2,32 1176,16 21,06 -
Fe(VIII) 13,83 2,63 1334,4 23,89 391,8
Co(II) 8,19 1,56 790,22 13,41 -
Co(III) 9,18 1,74 885,74 15,03 -
Co(IV) 10,2 1,94 984,16 16,7 133,77
Co(IX) 15,05 2,86 1452,11 24,64 -
Ni(II) 8,35 1,59 805,66 13,72 -
Ni(III) 9,59 1,82 925,3 15,76 140,3
Ni(IV) 10,69 2,03 1031,44 17,57 156,41
Ni(VIII) 14,85 2,82 1432,82 24,41 -
Ni(X) 16,34 3,1 1576,58 26,86 -
Cu(I) 7,72 1,47 744,87 11,72 105,01
Cu(II) 8,93 1,7 861,62 13,56 -
Cu(III) 10,05 1,91 969,68 15,26 136,73
Cu(V) 12,3 2,34 1186,78 18,68 -
Cu(VII) 14,01 2,66 1351,77 21,27 -
Zn(II) 9,18 1,74 885,74 13,55 96,65
Zn(VI) 13,88 2,64 1339,23 20,48 -
Ga(III) 8,83 1,68 851,97 12,22 72,18
Ge(IV) 9,67 1,84 933,02 12,85 68,4
As(III) 9,53 1,81 919,51 12,27 70,92
As(V) 10,74 2,04 1036,26 13,83 -
Se(II) 10,17 1,93 981,26 12,43 59,54
Se(IV) 10,43 1,98 1006,35 12,75 -
Se(VI) 11,54 2,19 1113,45 14,1 -
Br(V) 11,69 2,22 1127,92 14,12 -
Br(VII) 12,55 2,38 1210,9 15,15 -
Kr(VIII) 13,67 2,6 1318,96 15,74 -
Rb(I) 4,18 0,79 403,31 4,72 7,23
Sr(II) 5,6 1,06 540,32 6,17 15,67
Y(III) 6,44 1,22 621,37 6,99 31,24
Zr(IV) 7,51 1,43 724,61 7,94 51,66
Nb(III) 7,73 1,47 745,84 8,03 -
Nb(IV) 8,19 1,56 790,22 8,51 -
Nb(V) 8,56 1,63 825,92 8,89 68,82
Mo(IV) 9,12 1,73 879,95 9,17 93,72
Mo(VI) 9,98 1,9 962,93 10,04 102,61
Tc(V) 9,57 1,82 923,37 9,34 107,41
Tc(VII) 10,56 2,01 1018,89 10,3 118,45
Ru(II) 7,83 1,49 755,49 7,47 -
Ru(III) 8,59 1,63 828,81 8,2 -
Ru(IV) 9,38 1,78 905,04 8,95 110,71
Ru(VI) 10,62 2,02 1024,68 10,14 125,43
Ru(VIII) 11,6 2,2 1119,24 11,07 -
Rh(II) 7,71 1,46 743,91 7,23 -
Rh(III) 8,78 1,67 847,15 8,23 -
Rh(IV) 9,46 1,8 912,76 8,87 110,08
Pd(II) 9,02 1,71 870,3 8,18 98,32
Pd(IV) 10,32 1,96 995,74 9,36 112,51
Ag(I) 7,57 1,43 730,4 6,77 71,08
Ag(II) 9,16 1,74 883,81 8,19 -
Ag(III) 10,12 1,92 976,44 9,05 95,03
Cd(II) 8,72 1,66 841,36 7,48 64,7
In(III) 8,18 1,55 789,25 6,87 50,22
Sn(II) 7,33 1,39 707,24 5,96 43,57
Sn(IV) 9,12 1,73 879,95 7,41 -
Sb(III) 8,42 1,6 812,41 6,67 44,63
Sb(V) 9,81 1,86 946,53 7,77 -
Te(II) 9,15 1,74 882,85 6,92 43,18
Te(IV) 9,54 1,81 920,48 7,21 -
Te(VI) 10,86 2,06 1047,84 8,21 -
I(III) 10,33 1,96 996,7 7,85 -
I(V) 11,14 2,12 1074,85 8,47 -
I(VII) 12,06 2,29 1163,62 9,17 -
Xe(VIII) 12,65 2,4 1220,55 9,3 -
Cs(I) 3,89 0,74 375,33 2,82 5,28
Ba(II) 5,41 1,03 521,99 3,8 13,66
La(III) 5,91 1,12 570,23 4,11 25,26
Ce(III) 6,44 1,22 621,37 4,43 36,5
Ce(IV) 7,12 1,35 686,98 4,9 -
Pr(III) 5,97 1,13 576,02 4,09 27,7
Nd(III) 6,07 1,15 585,67 4,06 28,45
Pm(III) 6,14 1,17 592,42 4,09 29,53
Sm(III) 6,32 1,2 609,79 4,05 30,46
Eu(II) 5,64 1,07 544,18 3,58 -
Eu(III) 6,51 1,24 628,12 4,13 21,65
Gd(III) 6,36 1,21 613,65 3,9 30,81
Tb(III) 6,3 1,2 607,86 3,82 31,43
Dy(III) 6,45 1,23 622,33 3,83 32,75
Ho(III) 6,51 1,24 628,12 3,81 33,51
Er(II) 6,03 1,15 581,81 3,48 31,55
Tm(III) 6,7 1,27 646,46 3,83 35,7
Yb(II) 6,17 1,17 595,32 3,44 23,96
Yb(III) 6,95 1,32 670,58 3,88 -
Lu(III) 6,46 1,23 623,3 3,56 35,03
Hf(IV) 7,95 1,51 767,06 4,3 57,23
Ta(III) 7,71 1,46 743,91 4,11 -
Ta(V) 8,08 1,53 779,61 4,31 71,78
W(IV) 8,4 1,6 810,48 4,41 -
W(VI) 8,89 1,69 857,76 4,67 90,13
Re(V) 8,91 1,69 859,69 4,62 -
Re(VI) 9,23 1,75 890,57 4,78 100,48
Re(VII) 9,52 1,81 918,55 4,93 -
Os(II) 8,6 1,63 829,78 4,36 -
Os(IV) 8,88 1,69 856,8 4,5 101,65
Os(VI) 9,58 1,82 924,34 4,86 109,79
Os(VIII) 10,32 1,96 995,74 5,24 -
Ir(III) 8,9 1,69 858,73 4,47 -
Ir(IV) 9,11 1,73 878,99 4,57 102,46
Ir(VI) 9,96 1,89 961,0 5,0 112,1
Pt(II) 9,11 1,73 878,99 4,51 -
Pt(IV) 9,54 1,81 920,48 4,72 101,24
Pt(VI) 10,27 1,95 990,91 5,08 108,97
Au(I) 9,22 1,75 889,6 4,52 87,33
Au(II) 9,74 1,85 939,77 4,77 92,16
Au(III) 9,82 1,86 947,5 4,81 92,93
Hg(I) 10,44 1,98 1007,31 5,02 68,0
Hg(II) 9,91 1,88 956,18 4,77 64,61
Tl(I) 6,11 1,16 589,53 2,88 34,13
Tl(III) 8,75 1,66 844,25 4,13 48,95
Pb(II) 7,46 1,42 719,79 3,47 39,38
Pb(IV) 8,83 1,68 851,97 4,11 -
Bi(III) 8,47 1,61 817,23 3,91 38,12
Bi(V) 9,59 1,82 925,3 4,43 -
Po(II) 9,07 1,72 875,13 4,19 39,05
Po(IV) 9,18 1,74 885,74 4,24 -
Po(VI) 10,15 1,93 979,33 4,69 -
At(VII) 10,78 2,05 1040,12 4,95 -
Rn(VIII) 11,52 2,19 1111,52 5,01 -
Fr(I) 3,98 0,76 384,01 1,72 -
Ra(II) 5,18 0,98 499,8 2,21 19,01
Ac(III) 6,4 1,22 617,51 2,72 27,36
Th(IV) 6,87 1,31 662,86 2,86 33,52
U(IV) 7,81 1,48 753,55 3,17 60,07
U(VI) 9,26 1,76 892,5 3,75 71,05
Np(III) 6,36 1,21 613,65 2,59 52,45

ПРИМЕЧАНИЕ. Величины электроотрицательностей атомов вычислены из соответствующих потенциалов ионизации по формуле (Зуев, 1990):

где w - валентность атома, Iw - потенциал ионизации соответствующей валентности.

Перевод полученных по этой формуле величин из электрон-вольтов в относительные электроотрицательности по шкале Жанга-Полинга (Zhang, 1982) осуществлен посредством коэффициента 0,19 (рис. 2.67), а в единицы кДж/моль - посредством коэффициента 96,486 кДж/моль.

Делением на атомные веса элементов (М, г/моль) величины ЭО кДж/моль трансформированы в величины ЭО кДж/г, которые умножением на плотность (ρ, г/см3) гомоатомного кристалла переведены в величины ЭО кДж/см3.

НМ = 0,75 ЭО 3; (2.110)
HV (кгс/мм2) = 3,2 ЭО 8.27; (2.111)
Тпл ., К = 563 ЭО 2; (2.112)
v (км/с) = 42,14 ЭО (МДж/см3) + 1,52; (2.113)
αl (10-6 K-1) = 38,23 ЭО -2.56; (2.114)
α v (%) = 1,61 ЭО -3.2; (2.115)
B (10-12 Па-1) = 120,4 ЭО -4.53; (2.116)
λ (Вт/(м∙К)) = 1653 ЭО (МДж/см3); (2.117)
ρ (10-8 Ом∙м) = 0,08[ ЭО (МДж/г)]-1.05; (2.118)
Е (ГПа) = 12,96 ЭО 4.5; (2.119)
G (ГПа) = 1,274е2.09 ЭО ; (2.120)
К (ГПа) = 9,21 ЭО 4.25; (2.121)
φ (эВ) = 2,75 ЭО 0.92; (2.122)
Eshkl (Дж/м2) = 0,034е1.95 ЭО ; (2.123)
ρ min (e-/Å3) = 0,07е0.0084 ЭО (кДж/см3); (2.124)
vm (ТГц) = 199,4 ЭО (МДж/г) + 2,42; (2.125)
v m (ТГц) = 0,605е1.28 ЭО ; (2.126)
Ср (Дж/(г-а)К) = -170 ЭО (МДж/г) + 27,36. (2.127)

Обратим внимание на то, что в выведенных формулах, обеспечивающих довольно высокие параметры достоверности аппроксимации R 2, фигурируют различные электроотрицательности (таблица 2.12): относительные (безразмерные) в шкале Жанга-Полинга (ЭО), удельные массовые (ЭО  МДж/г) и удельные объемные (ЭО  МДж/см3 или ЭО  кДж/см3). Именно поэтому размерности электроотрицательностей указаны в формулах (что обычно не практикуется в научных изданиях). Использование удельных величин электроотрицательностей повышает достоверность аппроксимации R 2, что следует из сравнения двух формул максимальной частоты колебаний атомов в кристаллах (рис. 2.82 и 2.83). Понятно, что получение удельных электроотрицательностей в соответствующих единицах возможно лишь при условии, если исходная электроотрицательность имеет размерность энергии (эВ). По этой причине и была выбрана шкала энергетических (ионизационных) электроотрицательностей атомов (таблица 2.12).

Предлагаемые формулы с достоверностью до 80-90% позволяют оценивать свойства гомоатомных координационных кристаллических соединений.

Оценка свойств более сложных гетероатомных кристаллических соединений с применением электроотрицательностей атомов в принципе также возможна, но представляет отдельную самостоятельную проблему, которая здесь подробно не рассматривается и будет продемонстрирована лишь на двух примерах - вычисления твердости и температуры плавления.

Для оценки твердости гетероатомных кристаллических соединений необходимо внести следующие два изменения в формулу (2.110). Во-первых, в качестве параметра электроотрицательности сложного соединения рекомендуется вычислять среднегеометрическую величину < ЭО > из электроотрицательностей атомов, образующих это соединение. Например, для кристалла А n B m < ЭО > = (ЭОn A∙ ЭОm B)1/(n + m). И, во-вторых, в силу различия электроотрицательностей атомов гетероатомного соединения и соответственно отклонения химической связи от ковалентного типа предлагается учесть степень ковалентности в форме соответствующего параметра р *, и формула (2.110) трансформируется в формулу:

HM = 0,75 ЭО 3 р *. (2.128)

В результате многочисленных расчетов было установлено, что р * = (1- fi 2)1/2 для кристаллов, удовлетворяющих условию 0,6≤ fi <1, и р * = (1- fi) для кристаллов, удовлетворяющих условию 0,6> fi >0 (fi - степень ионности соединений).

Важно подчеркнуть, что обе формулы, строго говоря, применимы к координационным кристаллам с ковалентными, ионными и металлическими межатомными связями и не применимы к молекулярным соединениям, обладающим островным, цепочечным или слоистым мотивами структур. По известному кристаллохимическому правилу твердость подобных кристаллов определяется прочностью слабых молекулярных связей, поскольку при разрушении таких кристаллов прочные межатомные связи не нарушаются.

В качестве примера вычислим твердость форстерита Mg2SiO4, который лишь формально относится к островным силикатам, а фактически является сложным координационным кристаллическим соединением. Приняв ЭО (Mg) = 1,44, ЭО (Si) = 1,84, ЭО (O) = 3,27 и fi = 0,7, находим < ЭО > = (1,442x1,84x3,274)1/7 = 2,38 и далее по формуле (2.128) - НМ = 0,75x2,383(1-0,72)1/2 = 7,2 что находится в удовлетворительном согласии со справочной величиной (около 7,0 по разным источникам).

В случае циркона ZrSiO4 c параметрами ЭО (Zr) = 1,43, ЭО (Si) = 1,84, ЭО (О) = 3,27 и fi = 0,8 находим < ЭО > = (1,43x1,84x3,274)1/6 = 2,59 и НМ = 7,8, что близко к справочной твердости циркона (7,5).

И еще один, более сложный пример. Для гроссуляра Ca3Al2Si3O12 с использованием ЭО (Са) = 1,14, ЭО (Al) = 1,58, ЭО (Si) = 1,84, ЭО (О) = 3,27 и fi = 0,7 находим < ЭО > = 2,38 и НМ = 7,2 (справочная твердость 7-7,5). Другие примеры вычисления твердости кристаллов по предлагаемой методике приведены в таблице 2.13.

Таблица 2.13

Результаты расчета твердости и температуры плавления координационных и квазикоординационных (слабо анизодесмических) кристаллов с высокими параметрами ионности ( fi ≥0,6)

Кристалл < ЭО> fi НМ Тпл, К
Расчет Эксперимент Расчет Эксперимент
LiH 1,8 0,7 3,1 3,5   -
NaH 1,78 0,8 2,5 2,5-3   -
MgH2 2,2 0,9 3,5 3,5-4   -
CaH2 2,1 0,94 2,4 2,5    
LiF 2,275 0,9 3,8      
LiCl 1,745 0,8 2,4 2,5    
LiBr 1,62 0,75 2,1 2-2,5    
NaF 2,255 0,9 3,7 3,5    
NaCl 1,725 0,85        
NaBr 1,6 0,8 1,8      
NaI 1,55 0,75 1,85      
KCl 1,645 0,85 1,75 1,75    
KBr 1,52 0,75 1,74 1,75    
AgF 2,25 0,97 2,1 2-2,5    
AgCl 1,95 0,93        
AgBr 1,825 0,93 1,7      
AgI 1,775 0,9 1,8 1,5-2    
CsI 1,43 0,8 1,3 1-1,5    
TlF 2,02 0,95 1,9 2,0    
TlBr 1,605 0,85 1,6 1,5    
TlI 1,57 0,85 1,5 1,5    
MgF2 2,83 0,95 5,3 4,5-5    
MnF2 2,62 0,96 3,8 4,0    
FeF2 2,66 0,94 4,8 4,5    
CaF2 2,73 0,95 4,8      
CaCl2 2,03 0,9 2,7 2,5    
YF3 2,71 0,94 5,1 4,0-5,0    
YCl3 2,07 0,9 2,9 3,0    
YI3 1,85 0,75 3,1 3,0    
FeF3 2,92 0,96 5,2 5,0    
SiO2 2,25 0,72 5,9 6,0    
Cu2O 2,19 0,85 4,1 4,0    
CuO 2,36 0,9 4,3 4,5    
ZnO 2,38 0,85 5,3 5,0   1533 (разл.)
BeO 2,39 0,6 8,2 7,0-9,0    
MgO 2,17 0,6 6,1 6,0    
MnO 2,36 0,85 5,2 5-5,5    
NiO 2,43 0,8 6,5      
CdO 2,33 0,85 5,0 5,0    
TiO2 2,58 0,85 6,8 7,0    
SnO2 2,64 0,85 7,3 7,0    
UO2 2,43 0,8 6,5 6,5    
Al2O3 2,594 0,75 8,7      
Ti2O3 2,37 0,75 6,6 6,5    
Cr2O3 2,46 0,7 8,0 8,5    
V2O3 2,39 0,7 7,3 7,5    
Fe2O3 2,49 0,85 6,1 6,5    
Mn2O3 2,505 0,8 7,1 7,0   -
Bi2O3 2,46 0,95 3,5 4,0    
Ce2O3 2,2 0,6 6,4 6,5    
Fe3O4 2,41 0,85 5,5 5,0-6,0    
Mn3O4 2,41 0,83 5,9 6,0    
BeAl2O4 2,62 0,8 8,1 8,5    
MgAl2O4 2,526 0,75        
ZnAl2O4 2,57 0,8 7,6      
FeCr2O4 2,546 0,83 6,9 6,75    
CaFe2O4 2,32 0,85 4,9 5,0    
CaTiO3 2,3 0,7 6,5 6,5    
MgTiO3 2,57 0,87 6,9 7,0    
MnTiO3 2,41 0,85 6,9 6,5-7,0    
FeTiO3 2,43 0,85 5,7 6,25    
MgSiO3 2,47 0,85 6,0 6,5    
CaSiO3 2,36 0,85 5,2 5,5    
CaMgSi2O6 2,42 0,85 5,6 6,0    
FeWO4 2,41 0,85 5,5 5,5   -
MgWO4 2,39 0,85 5,4 5,5    
Be2SiO4 2,52 0,8 7,2 7,5    
Na2SiO3 1,99 0,8 3,5 3,5    
Al2SiO5 2,54 0,85 6,5 6,0-7,0    
Y2SiO5 2,38 0,75 6,7 6,5    
Al6Si2O13 2,56 0,8 7,5 7,5-8,0    
MnMn6SiO12 2,5 0,85 6,2 6,5    
Al2SiO4F2 2,65 0,82 8,0 8,0   1500 (разл.)
Mg7Si8O22(OH)2 2,49 0,83 6,5 6,5    
KMg3AlSi3O10(OH)2 2,35 0,85 ¾ ¾    

ПРИМЕЧАНИЕ. В расчетах по формулам (2) и (4) параметр ковалентности принят равным p* = (1-fi2)1/2.

Аналогичным образом можно оценивать температуры плавления гетероатомных (сложных) кристаллов с учетом среднегеометрической электроотрицательности атомов и параметра ковалентности:

Тпл ., К = 563 ЭО 2 р *, (2.129)

где параметр ковалентности р * принимает в зависимости от ионности fi те же значения, что и в формуле (2.128).

Расчеты температур плавления по этой формуле приведены в таблице 2.13.

В таблице 2.14 даны примеры оценки относительной твердости и температуры плавления для комплексных кристаллических соединений, а в таблице 2.15 - для кристаллов (главным образом сульфидов и их аналогов) с параметрами ионности fi <0,6.

Таблица 2.14

⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.043 с.