Характеристика реагентов, применяемых в дробном анализе «металлических» ядов.

ОКИСЛИТЕЛИ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ ДЛЯ МИНЕРАЛИЗАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Для минерализации органических веществ методом мокрого озоления применяют кислоты-окислители (азотную, серную и хлорную кислоты), хлорат калия и пергидроль. При помощи этих окислителей происходит разрушение биол. м-ла с образованием более простых химических соединений. Применяемые окислители разрушают связи между металлами и белками, пептидами, аминокислотами и некоторыми другими соединениями. При минерализации биол. м-ла, содержащего металлы, связанные в организме с многими жизненно-важными органическими соединениями, образуются соли этих металлов, которые можно обнаружить в минерализатах при помощи соответствующих реакций и методов.

Азотная кислота. Разрушение биол. м-ла нагреванием с конц. азотной кислотой требует большой затраты времени. В некоторых случаях разрушение органических веществ заканчивается только после повторного нагревания объектов биол. происхождения с азотной кислотой. Конц. азотная кислота слабо окисляет жиры, находящиеся в биол. м-ле. Поэтому иногда требуется проводить экстракцию жиров петролейным эфиром или другими органическими растворителями и только после этого приступать к разрушению органических веществ нагреванием с конц. азотной кислотой. При повторном нагревании биол. м-ла с конц. азотной кислотой теряется некоторое количество кобальта, цинка, марганца и других металлов, содержащихся в исследуемых объектах.

Серная кислота. действует как дегидратирующий агент и окислитель. На использовании этой кислоты базируется метод определения азота в органических соединениях по Кьельдалю, предложенный в 1883 г. Конц. серная кислота применялась для разрушения различных органических соединений. Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств и не разрушает органических соединений. С повышением температуры и концентрации серной кислоты усиливаются ее окислительные свойства. При окислении органических веществ конц. серная кислота может восстанавливаться до оксида серы IV, свободной серы или сероводорода.

Конц. серная кислота как окислитель органических веществ имеет и ряд недостатков. Процесс окисления органических веществ этой кислотой является длительным. Могут образовываться неразлагающиеся этой кислотой обуглившиеся остатки. В процессе разрушения органических веществ нагретой конц. серной кислотой могут улетучиваться соединения ртути. Для ускорения и более полного разрушения органических веществ конц. серной кислотой прибавляют катализаторы (сульфат меди, оксид селена IV и др.). Ввиду медленного протекания процесса окисления биол. м-ла конц. серной кислотой и образования неразлагаемых обугленных остатков, этот метод мало пригоден для минерализации объектов биол. происхождения, исследуемых на наличие «металлических ядов».

Смесь серной и азотной кислот или смесь серной кислоты и нитрата аммония.

После разрушения органических веществ смесью серной и азотной кислот или смесью конц. серной кислоты и нитрата аммония в минерализате содержится большое количество оксидов азота, которые мешают обнаружению и количественному определению некоторых «металлических ядов». В связи с этим предложены различные вещества для денитрации (освобождения от азотной, азотистой кислот и оксидов азота) минерализатов. Для этой цели применялись пероксид водорода, мочевина, сульфаминовая кислота и др.

Метод, основанный на разрушении органических веществ смесью серной и азотной кислот и на денитрации минерализатов формальдегидом, широко применяется в химико-токсикологических лабораториях нашей страны. Однако этот метод непригоден для химико-токсил. анализа биол. м-ла на наличие ртути, значительные количества которой улетучиваются в процессе минерализации.

Смесь хлората калия и соляной кислоты. Этот метод основан на разрушении органических веществ хлоратом калия KClO3 и соляной кислотой. При взаимодействии хлората калия с соляной кислотой выделяется хлор, обладающий окислительными свойствами. Выделившийся при этой реакции хлор разрушает биологический материал.

процесс минерализации происходит медленно, а в ряде случаев минерализация биол. м-ла не доходит до конца, в последнее время этот метод потерял свое значение и в хим.-токс. анализе не применяется.

Хлорная кислота. В хим.-токс. анализе для разрушения органических веществ применяется хлорная кислота (НClО4) и ее смеси с другими кислотами. Метод разрушения органических веществ с помощью хлорной кислоты НСlО4 характеризуется высокой скоростью минерализации, а также способностью этой кислоты разрушать вещества, стойкие или медленноразлагающиеся другими окислителями.

Учитывая возможность взрыва при разрушении органических веществ хлорной кислотой и ее смесями, необходимо строго придерживаться правил обращения с этой кислотой.

Безводная хлорная кислота НС1О4 представляет собой сильно дымящую жидкость, гигроскопична, нестойкая и может взрываться при хранении. При нагревании безводной хлорной кислоты до температуры выше 90 °С она разлагается со взрывом. Эта кислота также взрывается при соприкосновении с некоторыми органическими соединениями. Поэтому, работая с безводной хлорной кислотой, следует соблюдать меры предосторожности.

При нагревании разбавленных растворов хлорной кислоты вначале отгоняется вода, а при 203 °С — азеотропная смесь, содержащая 72,4 % (мас.) указанной кислоты. Эта смесь известна как конц. хлорная кислота. Ее можно хранить не опасаясь взрыва. Растворы хлорной кислоты, концентрация которых выше 72 °/о, при нагревании разлагаются на хлор, кислород и воду: 4НСlО4 → 2Сl2 + 7О2 + 2Н2О

При нагревании безводной хлорной кислоты может образовываться взрывоопасный Cl2O7.

Хлорная кислота относится к сильным кислотам. Ее окислительные свойства зависят от концентрации и температуры. Сильным окислителем является только нагретая конц. хлорная кислота. Холодная конц. (70 %-я) хлорная кислота не окисляет даже иодиды до свободного иода и железо (II) до железа (III). Для аналитических целей применяется 30—70% -я хлорная кислота. Разбавленная хлорная кислота не проявляет окислительных свойств ни на холоде, ни при нагревании.

При нагревании хлорной кислоты с жирами, целлюлозой, сахаром, многоатомными спиртами, азотсодержащими гетероциклическими соединениями и некоторыми другими веществами тоже может произойти взрыв.

Очень опасны твердые перхлораты (соли хлорной кислоты) некоторых органических соединений (пиридина, анилина, диазосоединеннй и Др.). Они детонируют даже при легком прикосновении к ним или же при их перемешивании. Во избежание возможного воспламенения и взрыва не следует обрабатывать хлорной кислотой неразложившиеся органические вещества. Для разложения таких веществ сначала их обрабатывают азотной кислотой, которая разлагает легкоокисляющиеся органические соединения, а затем прибавляют хлорную кислоту.

Учитывая взрывоопасность хлорной кислоты и способность ее вступать в реакции со многими органическими веществами, нельзя хранить эту кислоту в склянках, закрытых корковыми или резиновыми пробками. Сосуды, в которых сохраняют хлорную кислоту, должны быть закрыты притертыми стеклянными пробками.

В ходе минерализации органических веществ смесью кислот, в состав которых входит хлорная кислота, может происходить обугливание исследуемого м-ла. В таких случаях содержимое колб необходимо немедленно разбавить водой, а затем производить минерализацию смесью кислот (без хлорной кислоты). Это связано с тем, что обуглившиеся частицы органических веществ могут активно взаимодействовать с хлорной кислотой и давать взрыв.

Пергидроль. Для разрушения органических веществ в хим.-токс. анализе иногда применяют пергидроль и серную кислоту. Пергидроль представляет собой бесцветную прозрачную жидкость, содержащую 27,5—31 % пероксида водорода Н2О2. Окислительные свойства пероксида водорода усиливаются в присутствии серной кислоты. Это объясняется взаимодействием пероксида водорода с серной кислотой с образованием надсерной (пероксомоносерной) кислоты H 2 SO 5, обладающей большой окислительной способностью.

При взаимодействии пероксида водорода с некоторыми органическими веществами может произойти взрыв. Поэтому вначале необходимо частично окислить органические вещества конц. серной кислотой, а затем для полного окисления этих веществ в горячий раствор по каплям прибавлять пергидроль.

Иногда для минерализации органических веществ применяют трехкомпонентную смесь (пергидроль, конц. серная и азотная кислоты). В этих случаях исследуемый объект вначале обрабатывают смесью концентрированных серной и азотной кислот. После частичного окисления органических веществ этой смесью прибавляют пергидроль, полностью разрушающий органические вещества.

Предложены методики разрушения органических веществ смесью серной, хлорной кислот и пергидроля. При использовании этого метода возможны потери значительных количеств мышьяка, ртути и других металлов. Эти потери увеличиваются при содержании в исследуемом биол. м-ле больших количеств хлоридов.

Общая хар-ка методов колич. Определения «метал. Ядов» при дробном методе анаиза.

Общим для многим двухвалентных и некоторых трехвалентных катионов является комплексонометрия.медь, ртуть, барий,висмут,цинк

Принцип: К исследуемому раствору, содержащему определенный катион прибавляют при строго определенном значении рН небольшого количество соответствующего индикатора- образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с катионом. При титровании трилоном Б – динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты- комплекс катиона с индикатором разрушается, т.к. трилон Б образует более прочный комплекс с определяемым катионом. В эквивалентной точке выделяется свободный индикатор, окрашивая раствор в цвет, присущий индикатору при данном значении рН среды.

Большинство катионов определяется в щелочной среде, для чего в титруемый раствор вводят аммиачный буфер (смесь аммиака и хлорида аммония).м

Мn определяют перйодатом калия, ФЭК.

Сr с дифенилкарбозидом, ФЭК.

Аg с роданидом аммония в присутствии железоаммонийных квасцов, ФЭК

Мышьяк- объемный метод роданидом аммония в присутсвии железоаммонийных квасцов., колориметрический метод основан на реакции Зангер-Блека.