КиберПедия — Категория Химия: 23 Страница 

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

КиберПедия — категория Химия: 23 Страница

На странице ресурсы по категории - Химия всего материала: 6103 статей.

Равновесия в насыщенных растворах Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами Тема: «Строение атома. Химическая связь». Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.» Тема : « Окислительно-восстановительные реакции» Термодинамические параметры химических процессов Классификация гальванических элементов Основные положения метода молекулярных орбиталей Электронное строение гетероядерных молекул и ионов Индукционное притяжение осуществляется между полярными молекулами и некоторыми неполярными молекулами. Влияние концентрации на скорость химической реакции Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли основания, оксиды. Основные этапы развития представлений о строении атомы и ядра. Квантово-механическая модель атома. Термодинамика и кинетика электрохимической коррозии. Атом, его составные части (ядро, протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Химический элемент. Изотопы. Характеристики энергетического состояния электрона квантовыми числами, атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Растворы как многокомпонентные системы. Гидратная теории растворов Д.И. Менделеева. Различные способы выражения концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера связей в молекулах электролитов. Соли, кислоты, основания. Сила электролитов. Степень диссоциации.константы диссоции.закон разведения Оствальда. Электролитическая ионизация воды. Водородный показатель pH. Индикаторы. Понятие о буферных растворах. Гидролиз.различные случаи гидролиза солей. степень гидролиза. константа гидролиза. влияние температуры на степень гидролиза. необратимый гидролиз. Свойства элементов 8 в подгруппы.степень окисления. Общая характеристика элементов.соли простые и комплексные. Элементы 6 а группы. Общая характеристика. Водородные соединения.оксиды и гидроксиды серыселена,теллура.сравнение свойств селена и теллура со свойствами кислот серы Элементы IIIA подгруппы. Общая характеристика. Степени окисления. Оксиды и гидроксиды. Соли (простые и комплексные) Элементы IIA подгруппы. Общая характеристика элементов. Степени окисления. Гидриды, оксиды. Азот. Степени окисления. Химическая инертность азота. Применение азота для хранения пищевых продуктов. Сера. кислородные соединения.оксид серы (4).серинистая кислота и ее соли. Фосфор . общая характеристика элемента. оксиды фосфора (3,5),соответствующие кислоты. Соли фосфорной кислоты и их растворимость, гидролизуемость. Углерод. Общая характеристика. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Свинец. Общая характеристика. Отношение к кислотам и щелочам. Оксид и гидроксид свинца (II). Соли свинца (II). Оксид свинца (IV), его окислительные свойства. Алюминий. общая характеристика.отношение алюминия к кислотам и щелочам. Оксид и гидроксид алюминия.соли и их астворимость и гидролизуемость. Хром.общая характеристика,степени окисления.оксиды и гидроксиды хрома(2,3,6). Соли хрома катионного и анионного типа. Хроматы и дихроматы. Медь. общая характеристика .отношение к кислотам. Степени окисления.оксиды и гидроксиды.соли меди 2 простые и комплексные. Донорно-акцепторные и водородные связи. Реакционные центры в спиртах, теолах и аминах. Кислотные свойства. Основные свойства. Кислоты и основания Бренстеда. Химические свойства липидов и их структурных компонентов. Реакционная способность ароматических гетероциклов. КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Химические свойства гидроксисоединений Строение гидроксильной группы Железо. Общая характеристика. Оксид и гидроксид железа (II) и (III). Соли железа: простые комплексные. Периодическая система химических элементов Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой. Теория электролитической диссоциации была разработана в 1887 году шведским учёным С. Аррениусом. Все химические реакции можно разделить на два типа. Основы номенклатуры в органической химии Одноатомные предельные спирты. Фенолы. Общая характеристика. Методы получения и химические свойства. Классификация и номенклатура аминокислот. Физико-химические свойства аминокислот. Общая характеристика: строение, и свойства белков Строение моносахаридов было доказано исследованиями многих ученых. Проведен реакции по установлению линейного строения моносахаридов, наличия альдегидной и кетонной групп, гидроксильных групп. Ферментативный гидролиз пектина может протекать с участием двух ферментов: пектинэстеразы и полигалактуроназы. Общие признаки, функции, классификация Энтальпийный и энтропийный факторы Вопрос 7. Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Особенности каталитической активности ферментов. Повышение температуры кипения растворов Вопрос. Буферные системы:их классификация и механизм действия. Буферные системы крови бионеорганические и биоорганические. Буферная ёмкость. Кислотно-основный баланс организма Пространственное строение комплексных соединений. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные, анионные, катионные нейтральные. Вопрос №21. Химия элементов S-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Сравнение свойств ионов элементов 1А- и 2А-групп. Биологическая роль натрия, калия, магния, кальция. Структура биологических мембран Вопрос №26. Оптические свойства – рассеивание света. Электрические свойства: электрофорез и электроосмос. Строение двойного электрического слоя. Вопрос №31. Окислительно-восстановительное титрование. Пермангонатометрия. Йодометрия. Титранты и индикаторы. Вопрос 33 Электродные потенциалы и механизмы их возникновения. Химия как наука о в-вах и их превращениях. Место химии в системе наук. Материя. Химическая форма энергии. Смеси и вещества. Свойства материалов. Анализ и синтез. Электронная теория валентности Льюиса – Косселя Гальванические элементы. Электродвижущая сила (ЭДС) гэ. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химическое равновесие. Константа равновесия. Химическое равновесие и катализ. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Типы растворов. Способы выражения концентрации. Идеальные и неидеальные растворы. Коллигативные св-ва растворов. Законы Генри, Рауля, Вант-Гоффа. Степень ионности и ковалентности связи. Природа связи в КС. Водородная связь. Вандерваальсово взаимодействие. Размеры атомов и ионов. Изолированные и неизолированные системы. Функции состояния, уровнения состояния. Работа теплота и энергия. Температура. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первый закон термодинамики. Правила термохимии. Закон Гесса. Энтропия. 2 закон термодинамики. 3 закон термодинамики. Квантовомеханическое объяснение строения атома. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правило Хунда. Радиоактивность. Изотопы и изобары. Виды излучений. Ядерные превращения. Ряды радиоактивных превращений. Ядерное деление и ядерный синтез. Энергия Гиббса и направление хим. реа-и. Сольволиз и гидролиз. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфотерность. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. Кислотно-основное титрование. Буферные растворы. Идеальные и неидеальные растворы. Коллигативные св-ва растворов. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Реакционный механизм. Переходное состояние промежуточная частица, промежуточное соединение. Составление формул по валентностям. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние Температура замерзания растворов. Криоскопическая постоянная. Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Причины периодичности свойств элементов. Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов. Виды коррозии. Коррозия под действием блуждающих токов. Методы изучения структуры ферментов Обмен углеводов. Анаэробное окисление глюкозы. Виды брожения Гликоген. Обмен гликогена (гликогенолиз, гликогенез), его регуляция. Патология обмена гликогена (гликогенозы, болезнь Гирке). Пентозофосфатный цикл Анаболизм углеводов. Глюконеогенез. Гормональная регуляция углеводного обмена. Нарушения углеводного обмена Регуляция и патология липидного обмена, интеграция с углеводным обменом (Zh 18) Антиметаболиты как лекарственные препараты ОСНОВЫ БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Приставки и окончания, применяемые для обозначения некоторых групп в биологически важных соединениях Карбоциклические углеводороды Оксосоединения (альдегиды и кетоны) Химические связи атома углерода Гетероциклические ароматические системы. Характер совместного действия заместителей Конформация кресла конформация ванны (лодки) Идентификация карбонильной группы КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ОРГАНИЧЕСКИХ ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ. ГИДРОКСИПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ. И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ПРОИЗВОДНЫХ. ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. УГЛЕВОДЫ. ДИСАХАРИДЫ, ПОЛИСАХАРИДЫ. НЕОМЫЛЯЕМЫЕ ЛИПИДЫ. ТЕРПЕНЫ. СТЕРОИДЫ. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ Галогенопроизводные углеводородов Тиолы тиофенолы сульфиды дисульфиды Ароматические гидроксикислоты (фенолокислоты) Понятие о взаимном влиянии атомов в молекуле, электронные эффекты (положительные и отрицательные индуктивный и мезомерный эффекты). Окислительно-восстановительные свойства альдегидов и кетонов: реакции альдольной и кротоновой конденсации, окисление альдегидов, кетонов, биологическое окисление. Внутримолекулярное дезаминирование Липиды как сложная по составу группа органических веществ. Классификация липидов: химическая и функциональная. Биологическая роль липидов. Присоединения, окисления. Понятие о йодном числе. Сфигнолипиды и гликолипиды, строение. Биологическая роль. Ковалентная химическая связь. Особенности ковалентной связи: направленность и насыщаемость. Молекулы с нечетным числом электронов. Характеристики химической связи – энергия, длина, кратность, полярность. Энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность атомов. Относительная электроотрицательность. Изменение в периодах и группах Периодической системы. Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов в водных растворах. Вычисление концентраций ионов. Стандартная энтропия веществ. Изменение энтропии при изменении агрегатного состояния веществ. Расчет изменения стандартной энтропии в химической реакции. Координационная теория Вернера. Аммиакаты, кристаллогидраты, ацидокомплексы. Поведение комплексных соединений в растворе. Химическое равновесие. Динамический характер химического равновесия. Влияние внешних факторов (температура, давление) на состояние равновесия. Понятие о скорости химической реакции. Порядок и молекулярность химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях и строение комплексных ионов. Электролитическая диссоциация комплексов, ступенчатые и общая константы нестойкости. Квантовомеханическая модель строения атома водорода. Квантовые числа электрона, форма s-,p- и d- орбиталей. Классификация реакций по конечному результату Классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарной стадии Реакции, идущие с участием гидроксильной группы. Систематическая номенклатура Промышленные методы получения альдегидов Физические свойства альдегидов Реакции присоединения к карбонильной группе Реакции сопряжённого присоединения Заочной формы обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТЫ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ МАССЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Строение атома. Периодическая система элементов. Химическая связь и химические свойства соединений Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Химическая связь и химические свойства элементов Энтальпия (тепловой эффект) химических реакций Гидролиз всегда идет по иону слабого электролита, образующего соль. Окислительно - восстановительные реакции Координационная (донорно-акцепторная) связь Обзор свойств s-, p-,d- элементов Участие микроорганизмов в круговороте углерода Минерализация органического вещества Участие микроорганизмов в круговороте азота Макромолекула - основа организации и функционирования биологических систем Статистический характер организации полимерных молекул Природа связей стабилизирующих конформацию макромолекул Структура воды и гидрофобные взаимодействия Физико-химические методы изучения макромолекул Абсорбционная спектрофотометрия. Флуоресцентная спектроскопия Дисперсия оптического вращения и круговой дихроизм ЯМР-спектроскопия, ЭПР-спектроскопия Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) Вязкость растворов макромолекул. Вискозиметрия. Где f - фрикционный коэффициент , v – скорость движения молекулы. Седиментация макромолекул. Ультрацентрифугирование. Электрофорез макромолекул. Электрофоретические методы. Раздел 1. Общая и неорганическая химия. Воды от растворённых в ней неорганических солей? Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа разделения смеси. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение. Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только от начального и конечного состояния и не зависит от пути перехода его из одного состояния в другое» Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Идеальные растворы– это модели растворов, в которых законы Рауля и Генри выполняются с абсолютной точностью. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ПСКР Концентрацию веществ в растворах можно выразить разными способами. Что такое дисперсные системы? Строение коллоидных частиц. Методы получения коллоидных растворов: конденсационные методы, методы диспергирования. Дайте определение электрокинетическим свойствам коллоидных растворов: электрофорез, электроосмос. Применение в медицине. Аэрозоли, суспензии, эмульсии- как лекарственная форма Расскажите о многоатомных спиртах. Глицерин. Фенолы. Номенклатура Дайте определение аминам. Первичные, вторичные и третичные амины. Химические свойства аминов. Непредельные карбоновые кислоты Дайте определение альфа-аминокислотам. Классификация, строение, номенклатура. Биологическая роль. Гетерофункциональные производные бензольного ряда как лекарственные средства. Дайте определение гетероциклам. Биологически важные гетероциклические соединения. Пятичленные и шестичленные гетероциклы. Что представляют собой высшие жирные кислоты? Насыщенные и ненасыщенные кислоты. РАЗВИТИЕ МЕТАЛЛУРГИИ В XIV–XVI ВВ ПЕРИОД КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ЗАКОНОВ: КОНЕЦ XVIII — СЕРЕДИНА XIX в Основные постулаты атомной теории Дальтона. Уравнение Менделеева – Клапейрона Химические свойства неметаллов Взаимодействие с основаниями Общие понятия и методы подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях Электрохимический ряд напряжений металлов Составление химических уравнений Уравнение Клайперона-Менделеева Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие Влияние концентрации растворов Условия необратимости реакций ионного обмена Количественные характеристики реакции гидролиза Важнейшие восстановители и окислители Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя Электролиз раствора йодида калия KI Кислородсодержащие кислоты хлора Специфические свойства азотной кислоты Гидроксиды щелочных металлов – ROH Свойства элементов подгруппы алюминия Свойства элементов подгруппы железа Подгруппа меди – побочная подгруппа I группы Подгруппа хрома - побочная подгруппа VI группы НЕФТЬ, ГАЗ И ВОДЫ ЗАЛЕЖЕЙ НЕФТИ И ГАЗА Групповой состав нефтей и нефтяных газов Тяжелые нефти и природные битумы Тема 1.2. Теория химического строения органических веществ. Установление формул веществ. Определение количества орбиталей Составление структурных формул изомеров Тема 1.2. Теория химического строения органических веществ Тема 2.6. Ароматические углеводороды. Раздел 3. Соединения с однородными функциями. Тема 3.4. Карбоновые кислоты и их производные. Липиды. Тема 3.5. Органические соединения серы. Тема 3.9. Элементорганические соединения. Вычисление массы продукта реакции по известному количеству исходных веществ с учетом его практического выхода. Вопрос Химия на современном этапе развития. Вопрос Основные стехиометрические законы Вопрос Закон Авогадро. Следствия из закона. Закон опыты Резерфорда. Ядерная модель строения атома. Теория строения атомов Бора. Квантовая теория строения атомов. Спин микрочастиц Впрос 7. Состав атомных ядер. Изотопы. Квантовая механика. Современная модель состояния электрона в атоме. Строение электронных оболочек атомов. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Электронные формулы. Свойства ковалентной связи. Метод валентных связей. Тепловой эффект реакции – это теплота Q, выделившаяся или поглощенная в химической реакции Химическая кинетика. Скорость химической реакции в гомогенной и гетерогенной системах. Практическое определение вязкости жидкости Определение теплоты растворения соли Изучение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле Термический анализ системы «дифениламин – бензойная кислота». Значения физических констант воды в зависимости от температуры Урок 24. Решение задач. Алкены. Генетическая связь. ЦИКЛОВАЯ МЕТОДИЧЕСКАЯ КОМИССИЯ ХИМИИ По специальности 33.02.01 фармация ТЕМА: «НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ» ТЕМА: «СПИРТЫ. МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ» ТЕМА: «АМИНЫ. АЗО – ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ» Января 2018 года, Санкт-Петербург, Россия Николаев Семен, Санкт-Петербург. Теперь надо разобраться и понять, что такое сила. Другого вида переноса любых взаимодействий в природе не существует, везде контактный способ в виде передачи инерции. Кроме того, количество соударений между атомами и молекулами в единицу времени для данного газа – это и есть давление газа в системе. Вся механика объясняется только инерцией.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |


© cyberpedia.su 2017 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.039 с.