Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...

Оснащения врачебно-сестринской бригады.

Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...

Интересное:

Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...

Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...

Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Качественные реакции катионов VI аналитической группы

2017-11-17 3097
Качественные реакции катионов VI аналитической группы 4.75 из 5.00 4 оценки
Заказать работу

Вверх
Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 20
Поиск

Групповым реагентом на катионы VI аналитической группы является 25% раствор NH3. При действии избытка раствора аммиака на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы, образуются окрашенные растворы комплексных соединений - аммиакатов.

1. Аналитическая реакция катиона меди (II), Cu2+

1.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Cu2+ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат меди, окрашенный в ярко-синий цвет:

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли меди (II) и прибавить к нему 4-6 капель 25% раствора аммиака. Обратить внимание на цвет раствора.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

2. Аналитические реакции катиона кобальта (II), Со2+

2.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Со2+ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат кобальта (II) [Co(NH3)6]2+, окрашенное в светло-коричневый цвет:

Co2+ + Cl- + NH3 + H2O ® CoOHCl¯ + NH4+

CoOHCl¯ + 6NH3 ® [Co(NH3)6]2+ + OH- + Cl-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли хлорида кобальта (II) и прибавить 1-2 капли 25% раствора аммиака. Наблюдается выпадение синего осадка основной соли кобальта (II) - CoOHCl. Растворить осадок в избытке 25% раствора аммиака.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2 Реакция с роданидом аммония, NH4SCN (или роданидом калия, KSCN). Катионы Со2+ в нейтральной или слабокислой среде с роданид-ионами образуют комплексный ион [Co(SCN)4]2-, окрашенный в синий цвет:

Со2+ + 4SCN- ® [Co(SCN)4]2-

Выполнению реакции мешают ионы Fe3+, образующие с роданид-ионом комплексное соединение кроваво-красного цвета. Поэтому при определении ионов Со2+ реакцией с роданид-ионом в присутствии Fe3+ в реакционную смесь добавляют сухую соль фторида натрия (или аммония) для связывания ионов Fe3+ в прочный бесцветный комплекс [FeF6]3-.

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли кобальта (II), 5-6 капель насыщенного раствора роданида аммония (или калия) и 5-6 капель смеси изоамилового спирта с эфиром. Встряхнуть пробирку. Образующееся комплексное соединение экстрагируется в верхний органический слой и окрашивает его в синий цвет.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

3. Аналитические реакции катиона никеля (II), Ni2+

3.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Ni2+ с раствором аммиака вначале образуют светло-зеленый осадок основной соли никеля (II), который растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака с образованием синего раствора аммиаката никеля [Ni(NH3)6]2+:

Ni2+ + Cl- + NH3 + H2O ® NiOHCl¯ + NH4+

NiOHCl¯ + 6NH3 ® [Ni(NH3)6]2+ + OH- + Cl-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора хлорида никеля (II) или другой соли никеля (II) и прибавить по каплям 25% раствор аммиака до образования светло-зеленого осадка основной соли никеля (II), а затем избыток 25% раствора аммиака до растворения осадка. Обратить внимание на цвет образовавшегося раствора.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.2 Реакция с диметилглиоксимом (реактив Чугаева), C4H8N2O2. Катионы Ni2+ в аммиачной среде (рН = 9) с диметилглиоксимом образуют малорастворимую внутрикомплексную соль ярко-красного цвета:

Ni2+ + 2C4H8N2O2 + 2NH3 ® [Ni(C4H7N2O2)2]¯ + 2NH4+

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли никеля (II), прибавить к нему 5-6 капель 25% раствора аммиака и 2-3 капли реактива Чугаева. Встряхнуть пробирку, наблюдается образование ярко-красного осадка.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

Анализ смеси катионов IV – VI групп и анионов

Предварительные испытания.

1. Обратить внимание на окраску раствора. Отсутствие окраски дает возможность предположить, что в растворе нет катионов Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cu2+, Co2+, Ni2+.

Ионы:

Cr3+ - окрашивают раствор в фиолетовый цвет,

Fe2+ - окрашивают раствор в светло-зеленый цвет,

Fe3+ - окрашивают раствор в желтый цвет,

Mn2+ - окрашивают раствор в светло-розовый цвет,

Cu2+ - окрашивают раствор в голубой цвет,

Co2+ - окрашивают раствор в розовый цвет,

Ni2+ - окрашивают раствор в зеленый цвет.

Примечание: в разбавленных растворах окраска ионов Fe2+ и Mn2+ не наблюдается.

На основании цвета раствора сделать предположение о возможном наличии ионов.

 

2. С помощью универсального индикатора определить рН раствора.

3. Дробным методом провести открытие ионов, обнаружению которых не мешают другие ионы:

Fe2+ - реакция с гексацианоферратом(III) калия;

Fe3+ - реакция с гексацианоферратом(II) калия и радонидом аммония;

Mn2+ - реакция с висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты.

4. Осаждение катионов V и VI аналитических групп

Поместить в центрифужную пробирку 2 – 3 мл исследуемого раствора и прилить к нему избыток раствора NaOH (2N). Смесь перемешать стеклянной палочкой. Осадок 1 отделить от раствора центрифугированием. Центрифугат 1 слить в отдельную пробирку и написать на ней номер.

 

Осадок 1.Центрифугат 1.

Fe(OH)2, Fe(OH)3, [Zn(OH)4]2-,

Mn(OH)2, Cu(OH)2, [Al(OH)6]3-,

Co(OH)2, Ni(OH)2 [Cr(OH)6]3-,

5. Открытие ионов Zn2+, Al3+, Cr3+

Поместить в пробирку 2 – 3 мл центрифугата 1 и прибавить к нему для нейтрализации 1 – 2 мл раствора HCl (2N).

Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Zn2+ - реакция с дитизоном;

Al3+, - реакция с ализарином;

Cr3+ - реакция с пероксидом водорода в избытке щелочи.

6. Растворение осадка 1 и открытие ионов Cu2+, Co2+, Ni2+. К осадку 1 прилить 2 – 3 мл раствора HNO3 (2N) и нагреть на водяной бане до полного растворения осадка. В растворе находятся ионы Fe3+, Mn2+, Cu2+, Co2+, Ni2+.

7. Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Cu2+ - реакция с избытком раствора аммиака;

Co2+ - реакция с роданидом аммония или калия;

Ni2+ - реакция с реактивом Чугаева.

Оформить результаты анализа в рабочей тетради и показать преподавателю.

Анализ анионов

При анализе анионов смотреть лабораторную работу №10.

Форма лабораторного отчета

Лабораторная работа №... Дата

“Название лабораторной работы”

Аналитическая задача №____

Цвет раствора:______

рН раствора:____

В исследуемом растворе найдены следующие ионы:______

(Наличие ионов подтвердить ионными уравнениями с указанием признаков реакции)

 

Задачи и упражнения

1. Раствор имеет зеленый цвет. Какие ионы могут быть в растворе?

2. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут быть в растворе?

3. Почему в случае проведения аналитической реакции открытия иона Со2+ используют кристаллический реактив (NH4SCN) и добавляют изоамиловый спирт?

4. Как можно обнаружить ион Co2+ в присутствии иона Fe3+?

5. Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе?

6. Почему при определении иона Мn2+ необходимо добавлять HNO3? Написать уравнение аналитической реакции.

7. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO32-?

8. Гидроксиды каких катионов не растворяются в избытке раствора гидроксида калия и натрия, но растворяются в избытке раствора аммиака?

9. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ni2+; Mn2+; Cl-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

10. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu2+; Fe3+; SO42-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

11. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu2+; Cr3+; NO3-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.


Приложения

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ΔHoобр., стандартные энергии Гиббса образования ΔGoобр. неорганических веществ и их стандартные энтропии So при 298 К

Рома! Нужно выбрать из таблицы данные для решения задач

Вещество и состояние   ΔHoобр., 298 кДж/моль ΔGoобр., 298 кДж/моль So, 298 Дж/(моль К)
Ag (кр.)       42,55
AgBr (кр.)   -100,7 -97,2 107,1
AgCl (кр.)   -127,1 -109,8 96,1
AgCN (кр.)   145,9 156,9 107,2
AgF (кр.)   -205,9 -187,9  
AgI (кр.)   -61,9 -66,4 115,5
AgNO3 (кр.)   -124,5 -33,6 140,9
Ag2S (кр.)   -32,8 -40,8 144,0
Al (кр.)       28,34
Al4C3 (кр.)   -209 -196 89,0
AlCl3 (кр.)   -704,2 -628,6 109,3
Al(OH)3 (аморф.)   -1276 - -
Al2O3 (кр.)   -1675,7 -1582,3 50,9
Al2S3 (кр.)   -724 - -
Al2(SO4)3 (кр.)   -3441,8 -3100,9 239,2
Ba (кр.)       62,5
BaCO3 (кр.)   -1211 -1132,2 112,1
BaCl2 (кр.)   -844,0 -795,7 123,7
BaCrO4 (кр.)   -1428,8 -1332 172,01
Ba(NO3)2 (кр.)   -978,6 -783,2 213,8
BaH2 (кр.)   -190,1 -151,3  
BaO (кр.)   -548 -520 72,0
Ba(OH)2 (кр.)   -941 -855  
BaS (кр.)   -456 -451 78,4
BaSO4 (кр.)   -1458,9 -1347,9 132,2
Br2 (г)   30,91 3,13 245,37
Br2 (ж)       152,2
HBr (г)   -36,3 -53,3 198,59
HBr (р-р)   -121,4 -104,1 83,3
C (к, алмаз)   1,83 2,83 2,37
C (к, графит)       5,74
CH3OH (г)   -202,0 -163,3 239,7
CH3OH (ж)   -239,45 -167,1 126,6
CH4 (г)   -74,81 -50,82 186,31
CO (г)   -110,52 -137,14 197,54
CO2 (г)   -393,51 -394,38 213,67
COCl2 (г)   -221 -207  
C2H2 (г)   226,0 208,5 200,83
C2H4 (г)   52,5 68,3 219,3
C2H6 (г)   -84,7 -33,0 229,5
C2H5OH (г)   -234,6 -168,1 282,4
C2H5OH (ж)   -276,9 -174,2 161,0
C6H6 (ж)   49,03 124,5 172,8
HCN (г)   134,7 124,3 201,71
Ca (кр.)       41,6(63)
CaC2 (кр.)   -60 -65 70,0
CaCl2 (кр.)   -795,9 -749,4 108,4
CaCO3 (кр.)   -1206,8 -1128,4 91,7
Ca(OH)2 (кр.)   -985,1 -897,1 83,4
Ca3(PO4)2 (кр.)   -4120,8 -3885,0 236,0
Ca(NO3)2 (кр.)   -938,8 -743,5 193,3
CaO (кр.)   -635,1 -603,5 38,1
CaS (кр.)   -476,98 -471,93 56,61
CaSO4 (кр.)   -1436,3 -1323,9 106,7
Cl2 (г)       222,98
HCl (г)   -92,31 -95,30 186,79
HCl (р-р)   -167,1 -131,26 56,5
HClO4 (ж)   -34,9 84,0 188,3
ClO2 (г)   104,60 122,34 257,02
Cl2O (г)   75,73 93,40 266,23
Cr (кр.)       23,6(64)
CrCl3 (кр.)   -570 -501 124,7
Cr2O3 (кр.)   -1140,6 -1059,0 81,2
CrO3 (кр.)   -590 -513 73,2
Cu (кр.)       33,1
CuCl (кр.)   -137,3 -120,1  
CuCl2 (кр.)   -205,85 -161,71 108,07
Cu2O (кр.)   -173,2 -150,6 92,9
CuO (кр.)   -162,0 -134,3 42,63
CuS (кр.)   -53,14 -53,58 66,53
Cu2S (кр.)   -79,50 -86,27 120,92
CuSO4 (кр.)   -770,9 -661,79 109,2
F2 (г)       202,7
НF (г)   -273,30 -275,41 173,67
Fe (кр.)       27,15
FeCl2 (кр.)   -341,7 -303,4  
FeCl3 (кр.)   -399,4 - -
FeO (кр.)   -265 -244 60,8
Fe(OH)2 (кр.)   -562 -479,7  
Fe(OH)3 (кр.)   -827 -699,6  
Fe2O3 (кр.)   -822 -740  
Fe3O4 (кр.)   -1117,13 -1014,17 146,19
FeSO4 (кр.)   -927,59 -819,77 107,53
Fe2(SO4)3 (кр.)   -2580 -2253  
FeS (кр.)   -100,42 -100,78 60,29
FeS2 (кр.)   -177,40 -166,05 52,93
H2 (г)       130,52
I2 (г)   62,43 19,37 260,6
I2 (кр.)       116,1
HI (г)   26,57 1,78 206,48
HI (р-р)   -55,2 -51,67  
K (кр.)       64,68
KBr (кр.)   -393,5 -380,1 95,9
KBrO3 (кр.)   -376,1 -287,0 149,2
KCN (кр.)   -113,4 -101,9 127,8
K2CO3 (кр.)   -1150,18 -1064,87 155,52
KCl (кр.)   -436,56 -408,6 82,55
KClO3 (кр.)   -389,1 -287,5 142,97
KClO4 (кр.)   -427,2 -297,4 151,04
KF (кр.)   -566,1 -536,4 66,5
KI (кр.)   -327,74 -322,76 106,06
KMnO4 (кр.)   -833,9 -734,0 171,7
KNO3 (кр.)   -494,5 -394,6 132,9
KOH (кр.)   -424,67 -378,9 78,9
K2CrO4 (кр.)   -1407,9 -1299,8  
K2Cr2O7 (кр.)   -2062 -1882  
K2O (кр.)   -362 -322  
K2S (кр.)   -387 -373  
K2SO4 (кр.)   -1439,3 -1321,3 175,6
Mg (кр.)       32,7
MgCl2 (кр.)   -644,8 -595,3 89,54
MgO (кр.)   -601,5 -569,3 27,07
Mg(OH)2 (кр.)   -924,7 -833,7 63,2
MgСO3 (кр.)   -1095,85 -1012,15 65,10
MgSO4 (кр.)   -1287,4 -1173,2 91,5
N2 (г)       191,5
NH2OH (г)   -50,9 -3,62 235,6
NH3 (г)   -46,2 -16,71 192,6
NH3 (ж)   -69,87 - -
NH4Cl (кр.)   -314,2 -203,2 95,81
NO (г)   90,2 86,6 210,6
NO2 (г)   33,5 51,55 240,2
N2O (г)   82,01 104,12 219,86
N2O4 (г)   9,6 98,4 303,8
N2O4 (ж)   -19,0 97,9 209,2
N2O5 (кр.)   -42,7 114,1 178,2
N2O5 (г)   13,30 117,14 355,65
HNO3 (ж)   -173,00 -79,90 156,16
Na (кр.)       51,30
NaH (кр.)   -56,44 -33,6 40,0
NaBr (кр.)   -361,2 -349,1 86,94
NaCl (кр.)   -411,41 -384,4 72,13
NaF (кр.)   -572,8 -542,6 51,17
NaI (кр.)   -288,06 -284,84 98,6
NaNO3 (кр.)   -466,70 -365,97 116,50
NaOH (кр.)   -495,93 -379,8 64,43
Na2CO3 (кр.)   -1129,43 -1045,7 135,0
Na3РO4 (кр.)   -1924,64 -1811,31 224,68
Na2S (кр.)   -374,47 -358,13 79,50
Na2SO3 (кр.)   -1095,0 -1006,7 146,02
Na2SO4 (кр.)   -1389,5 -1271,7 149,62
Na2O (кр.)   -414,84 -376,1 75,3
Na2O2 (кр.)   -512,5 -449,0 94,6
O2 (г)       205,04
H2O (кр.)   -291,85 - 39,33
H2O (г)   -241,82 -228,61 188,72
H2O (ж)   -285,83 -237,25 70,08
H2O2 (ж)   -187,78 -120,38 109,5
H2O2 (г)   -135,88 -105,74 234,41
P (г)   316,5 280,1 163,08
PCl3 (г)   -279,5 -260,45 311,71
PCl3 (ж)   -311,7 -274,49 218,49
PCl5 (кр.)   -445,89 -318,36 170,80
PCl5 (г)   -366,9 -297,1 364,4
P2O3 (ж)   -1097 -1023  
P2O5 (кр.)   -1507,2 -1371,7 140,3
PH3 (г)   5,4 13,4 210,2
H3PO4 (ж)   -1266,90 -1134,00 200,83
S (к, монокл.)   0,377 0,188 32,6
S (к, ромб.)       31,9
SOCl2 (г)   -212,8 -198,0 307,94
SO2 (г)   -296,90 -300,21 248,07
SO2Cl2 (г)   -363,2 -318,9 311,3
SO3 (г)   -395,8 -371,2 256,7
SO3 (ж)   -439,0 - -
H2S (г)   -20,9 -33,8 205,69
H2SO4 (ж)   -814,2 -690,3 156,9
Si (кр.)       18,82
SiO2 (к)   -910,94 -856,67 41,84
Zn (кр.)       41,63
ZnCl2 (кр.)   -415,1 -369,4 111,5
ZnCО3 (кр.)   -812,53 -730,66 80,33
ZnO (кр.)   -350,6 -320,7 43,51
Zn(OH)2 (кр.)   -645,43 -555,92 77,0
ZnS (кр.)   -205,4 -200,7 57,7
ZnSO4 (кр.)   -981,4 -870,12 110,54

 


 

Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС

 

Название   Формула К p K
Азотистая кислота   HNO2 6,9×10-4 3,16
Муравьиная кислота   HCOOH 1,8×10-4 3,75
Сернистая кислота К1 H2SO3 1,4×10-2 1,85
  К2   6,2×10-8 7,20
Сероводородная кислота К1 H2S 1,0×10-7 6,99
  К2   2,5×10-13 12,60
Угольная кислота К1 H2CO3 4,5×10-7 6,35
  К2   4,8×10-11 10,32
Уксусная кислота   CH3COOH 1,74×10-5 4,76
Фосфорная кислота К1 H3PO4 7,1×10-3 2,15
  К2   6,2×10-8 7,21
  К3   1,3×10-12 11,89
Фтороводородная к-та   HF 6,2×10-4 3,21
Циановодородная к-та   HCN 5,0×10-10 9,30
Щавелевая кислота К1 H2C2O4 5,6×10-2 1,25
  К2   5,4×10-5 4,27
Гидроксид аммония   NH3×H2O 1,76×10-5 4,755
Гидроксид алюминия К3 Al(OH)3 1,4×10-9 8,85
Гидроксид железа (III) К2 Fe(OH)3 1,8×10-11 10,74
  К3   1,3×10-12 11,89
Гидроксид меди (II) К2 Cu(OH)2 1,0×10-6 6,00
Гидроксид свинца (II) К1 Pb(OH)2 9,6×10-4 3,02
  К2   3,0×10-8 7,52
Гидроксид хрома (III) К3 Cr(OH)3 1,6×10-8 7,80
Гидроксид цинка К2 Zn(OH)2 2,0×10-6 5,70

 


Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора

 

Ионная сила Заряды ионов
  ±1 ±2 ±3
0,0001 0,99 0,95 0,90
0,0002 0,98 0,94 0,87
0,0005 0,97 0,90 0,80
0,001 0,96 0,86 0,73
0,002 0,95 0,81 0,64
0,005 0,92 0,72 0,51
0,01 0,89 0,63 0,39
0,02 0,87 0,57 0,28
0,05 0,84 0,50 0,21
0,1 0,81 0,44 0,16
0,2 0,80 0,41 0,14
0,3 0,81 0,42 0,14
0,5 0,84 0,50 0,21

 

Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

ρ, г/мл ω, % С,моль/л ρ, г/мл ω, % С,моль/л
1,00 0,360 0,0987 1,10 20,39 6,15
1,01 2,36 0,655 1,11 22,33 6,80
1,02 4,39 1,23 1,12 24,25 7,45
1,03 6,43 1,82 1,13 26,20 8,12
1,04 8,49 2,42 1,14 28,18 8,81
1,05 10,52 3,03 1,15 30,14 9,51
1,06 12,51 3,64 1,16 32,14 10,22
1,07 14,49 4,25 1,17 34,18 10,97
1,08 16,47 4,88 1,18 36,23 11,73
1,09 18,43 5,51 1,19 38,32 12,50

 


Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.

 

Электролит Ks Электролит Ks
AgBr 5,3×10-13 Fe(OH)3 6,3×10-38
Ag2CO3 1,2×10-12 FeS 5,0×10-18
AgCl 1,8×10-10 HgS (черн) 1,6×10-51
Ag2CrO4 1,1×10-12 Mn(OH)2 1,9×10-13
AgI 8,3×10-17 MnS 2,5×10-10
Ag3PO4 1,3×10-20 Mg(OH)2 7,1×10-12
Ag2S 6,3×10-50 Ni(OH)2 2,5×10-15
Al(OH)3 1×10-32 NiS 1,0×10-24
BaCO3 4,0×10-10 PbBr2 9,1×10-6
BaC2O4 1,1×10-7 PbCl2 1,6×10-5
BaCrO4 1,2×10-10 PbCrO4 1,8×10-14
BaSO4 1,1×10-10 PbF2 2,7×10-8
CaCO3 3,8×10-9 PbI2 1,1×10-9
CaC2O4 2,3×10-9 Pb(OH)2 1,1×10-20
CaCrO4 7,1×10-4 PbSO4 2,3×10-7
CaSO4 2,5×10-5 Sb2S3 1,0×10-30
CdS 7,9×10-27 Sn(OH)2 6,3×10-27
Cr(OH)3 6,3×10-31 SnS 1,0×10-25
CuS 6,3×10-36 SrCO3 1,1×10-10
Cu2S 2,5×10-48 SrSO4 2,3×10-7
Cu(OH)2 2,2×10-20 Zn(OH)2 7,1×10-18
Fe(OH)2 8,0×10-16 ZnS 1,6×10-24

 

Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 оС.

Схема диссоциации комплексного иона Кнестойкости
[Ag(CN)2]- D Ag+ + 2CN- 1,4×10-20
[Ag(NH3)2]+ D Ag+ + 2NH3 5,7×10-8
[Ag(NO2)2]- D Ag+ + 2NO2- 1,3×10-3
[Ag(S2O3)2]3- D Ag+ + 2S2O32- 2,5×10-14
[Be(OH)4]2- D Be2+ + 4OH- 1,0×10-15
[Co(NH3)6]2+ D Cu2+ + 6NH3 7,8×10-6
[Cr(OH)4]- D Cr3+ + 4OH- 1,0×10-30
[CuCl4]2- D Cu2+ + 4Cl- 6,3×10-6
[Cu(CN)2]- D Cu+ + 2CN- 1,0×10-24
[Cu(NH3)4]2+ D Cu2+ + 4NH3 2,1×10-13
[FeCl3] D Fe3+ + 3Cl- 7,4×10-2
[Fe(CN)6]4- D Fe2+ + 6CN- 1,4×10-37
[Fe(CN)6]3- D Fe3+ + 6CN- 1,5×10-44
[FeF6]3- D Fe3+ +6F- 1,0×10-16
[Fe(SCN)3] D Fe3+ + 3SCN- 2,9×10-5
[HgBr4]2- D Hg2+ + 4Br- 1,0×10-21
[Hg(CN)4]2- D Hg2+ + 4CN- 4,0×10-42
[HgI4]2- D Hg2+ + 4I- 1,4×10-30
[Hg(SCN)4]2- D Hg2+ + 4SCN- 8,0×10-22
[Ni(CN)4]2- D Ni2+ + 4CN- 4,0×10-31
[Ni(NH3)4]2+ D Ni2+ + 4NH3 3,4×10-8
[PdCl4]2- D Pd2+ + 4Cl- 3,2×10-16
[PtCl4]2- D Pt2+ + 4Cl- 1,0×10-16
[SnCl6]4- D Sn2+ + 6Cl- 5,1×10-11
[Sn(OH)3]- D Sn2+ + 3OH- 4,0×10-26
[Sn(OH)6]2- D Sn4+ + 6OH- 1,0×10-63
[Zn(CN)4]2- D Zn2+ + 4CN- 2,4×10-20
[Zn(NH3)4]2+ D Zn2+ + 4NH3 2,0×10-9
[Zn(OH)4]2- D Zn2+ + 4OH- 2,0×10-18

 

 

Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные

Потенциалы

Элемент Уравнение полуреакции Ео, В
Al Al3+ + 3ē D Al -1,66
Bi Bi3+ + 3ē D Bi +0,22

 

Продолжение таблицы 7

  NaBiO3¯ + 4H+ + 2ē D BiO+ + Na+ + 2H2O >+1,8
Br Br2 + 2ē D 2Br- +1,09
Cl Cl2 + 2ē D 2Cl- +1,36
Cr Cr3+ + ē D Cr2+ -0,41
  Cr2O72- + 14H+ + 6ē D 2Cr3+ + 7H2O +1,33
  CrO42- + 4H2O + 3ē D Cr(OH)3¯ + 5OH- -0,13
Fe Fe3+ +1ē D Fe2+ +0,77
  Fe3+ +3ē D Fe -0,04
  Fe2+ +2ē D Fe -0,44
  Fe(OH)3 +1ē D Fe(OH)2 + OH- -0,56
I I2¯ + 2ē D 2I- +0,54
Mn MnO4- + 8H+ + 5ē D Mn2+ + 4H2O +1,51
  MnO4- + 2H2O + 3ē D MnO2 + 4OH- +0,59
  MnO4- + 1ē D MnO42- +0,56
  MnO2 + 4H+ + 3ē D Mn2+ + 2H2O +1,23
N NO3- + 3H+ + 2ē D HNO2 + H2O +0,94
  NO3- + 2H+ + ē D NO2­ + H2O +0,80
  NO3- + 4H+ + 3ē D NO­ + 2H2O +0,96
  NO3- + 10H+ + 8ē D NH4+ + 3H2O +0,87
  HNO2 + H+ + 1ē D NO + H2O +0,99
O O2­ + 4H+ + 4ē D 2H2O +1,23
  O2­ + 2H+ + 2ē D H2O2 +0,68
  O2­ + H2O + 2ē D HO2- + OH- -0,08
  H2O2 + 2H+ + 2ē D 2H2O +1,77
  HO2- + H2O + 2ē D 3OH- +0,88
S S¯ + 2ē D S2- -0,46
  S¯ + 2H+ + 2ē D H2S­ +0,14
  SO42- + 4H+ + 2ē D H2SO3 + H2O +0,17
  SO42- + H2O+ 2ē D SO32- + 2OH- -0,93
Sn Sn4+ 2ē D Sn2+ +0,15

 

Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов

Индикатор Интервал перехода рН Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
Лакмус 5 - 8 красный рН < 5 фиолетовый рТ = рН = 7 синий рН > 8
Фенолфта-леин 8,2 - 10 бесцветный рН < 8,2 розовый рТ = рН = 9 малиновый рН>10
Метиловый оранжевый 3,1 - 4,4 розовый рН < 3,1 оранжевый рТ = рН = 4 желтый рН > 4,4

 

9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам

План реферата

1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, №, общая электронная формула, изменение Е ионизации и восстановительных (окислительных) свойств сверху вниз по подгруппам.

2. Физические свойства: температура плавления, твердость и т.д.

  1. Химические свойства:

а) взаимодействие с кислотами (щелочами)

б) взаимодействие с водой

в) взаимодействие с неметаллами (металлами): водородом, галогенами, фосфором и т

⇐ Предыдущая11121314151617181920
Поделиться с друзьями:

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.085 с.