Качественные реакции катионов VI аналитической группы

Групповым реагентом на катионы VI аналитической группы является 25% раствор NH₃. При действии избытка раствора аммиака на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы, образуются окрашенные растворы комплексных соединений - аммиакатов.

1. Аналитическая реакция катиона меди (II), Cu²⁺

1.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Cu²⁺ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат меди, окрашенный в ярко-синий цвет:

Cu²⁺ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]²⁺

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли меди (II) и прибавить к нему 4-6 капель 25% раствора аммиака. Обратить внимание на цвет раствора.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

2. Аналитические реакции катиона кобальта (II), Со²⁺

2.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Со²⁺ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат кобальта (II) [Co(NH₃)₆]²⁺, окрашенное в светло-коричневый цвет:

Co²⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O ® CoOHCl¯ + NH₄⁺

CoOHCl¯ + 6NH₃ ® [Co(NH₃)₆]²⁺ + OH^- + Cl^-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли хлорида кобальта (II) и прибавить 1-2 капли 25% раствора аммиака. Наблюдается выпадение синего осадка основной соли кобальта (II) - CoOHCl. Растворить осадок в избытке 25% раствора аммиака.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2 Реакция с роданидом аммония, NH₄SCN (или роданидом калия, KSCN). Катионы Со²⁺ в нейтральной или слабокислой среде с роданид-ионами образуют комплексный ион [Co(SCN)₄]^2-, окрашенный в синий цвет:

Со²⁺ + 4SCN^- ® [Co(SCN)₄]^2-

Выполнению реакции мешают ионы Fe³⁺, образующие с роданид-ионом комплексное соединение кроваво-красного цвета. Поэтому при определении ионов Со²⁺ реакцией с роданид-ионом в присутствии Fe³⁺ в реакционную смесь добавляют сухую соль фторида натрия (или аммония) для связывания ионов Fe³⁺ в прочный бесцветный комплекс [FeF₆]^3-.

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли кобальта (II), 5-6 капель насыщенного раствора роданида аммония (или калия) и 5-6 капель смеси изоамилового спирта с эфиром. Встряхнуть пробирку. Образующееся комплексное соединение экстрагируется в верхний органический слой и окрашивает его в синий цвет.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

3. Аналитические реакции катиона никеля (II), Ni²⁺

3.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Ni²⁺ с раствором аммиака вначале образуют светло-зеленый осадок основной соли никеля (II), который растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака с образованием синего раствора аммиаката никеля [Ni(NH₃)₆]²⁺:

Ni²⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O ® NiOHCl¯ + NH₄⁺

NiOHCl¯ + 6NH₃ ® [Ni(NH₃)₆]²⁺ + OH^- + Cl^-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора хлорида никеля (II) или другой соли никеля (II) и прибавить по каплям 25% раствор аммиака до образования светло-зеленого осадка основной соли никеля (II), а затем избыток 25% раствора аммиака до растворения осадка. Обратить внимание на цвет образовавшегося раствора.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.2 Реакция с диметилглиоксимом (реактив Чугаева), C₄H₈N₂O₂. Катионы Ni²⁺ в аммиачной среде (рН = 9) с диметилглиоксимом образуют малорастворимую внутрикомплексную соль ярко-красного цвета:

Ni²⁺ + 2C₄H₈N₂O₂ + 2NH₃ ® [Ni(C₄H₇N₂O₂)₂]¯ + 2NH₄⁺

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли никеля (II), прибавить к нему 5-6 капель 25% раствора аммиака и 2-3 капли реактива Чугаева. Встряхнуть пробирку, наблюдается образование ярко-красного осадка.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

Анализ смеси катионов IV – VI групп и анионов

Предварительные испытания.

1. Обратить внимание на окраску раствора. Отсутствие окраски дает возможность предположить, что в растворе нет катионов Cr³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

Ионы:

Cr³⁺ - окрашивают раствор в фиолетовый цвет,

Fe²⁺ - окрашивают раствор в светло-зеленый цвет,

Fe³⁺ - окрашивают раствор в желтый цвет,

Mn²⁺ - окрашивают раствор в светло-розовый цвет,

Cu²⁺ - окрашивают раствор в голубой цвет,

Co²⁺ - окрашивают раствор в розовый цвет,

Ni²⁺ - окрашивают раствор в зеленый цвет.

Примечание: в разбавленных растворах окраска ионов Fe²⁺ и Mn²⁺ не наблюдается.

На основании цвета раствора сделать предположение о возможном наличии ионов.

 

2. С помощью универсального индикатора определить рН раствора.

3. Дробным методом провести открытие ионов, обнаружению которых не мешают другие ионы:

Fe²⁺ - реакция с гексацианоферратом(III) калия;

Fe³⁺ - реакция с гексацианоферратом(II) калия и радонидом аммония;

Mn²⁺ - реакция с висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты.

4. Осаждение катионов V и VI аналитических групп

Поместить в центрифужную пробирку 2 – 3 мл исследуемого раствора и прилить к нему избыток раствора NaOH (2N). Смесь перемешать стеклянной палочкой. Осадок 1 отделить от раствора центрифугированием. Центрифугат 1 слить в отдельную пробирку и написать на ней номер.

 

Осадок 1.Центрифугат 1.

Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, [Zn(OH)₄]^2-,

Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, [Al(OH)₆]^3-,

Co(OH)₂, Ni(OH)₂ [Cr(OH)₆]^3-,

5. Открытие ионов Zn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺

Поместить в пробирку 2 – 3 мл центрифугата 1 и прибавить к нему для нейтрализации 1 – 2 мл раствора HCl (2N).

Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Zn²⁺ - реакция с дитизоном;

Al³⁺, - реакция с ализарином;

Cr³⁺ - реакция с пероксидом водорода в избытке щелочи.

6. Растворение осадка 1 и открытие ионов Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. К осадку 1 прилить 2 – 3 мл раствора HNO₃ (2N) и нагреть на водяной бане до полного растворения осадка. В растворе находятся ионы Fe³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

7. Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Cu²⁺ - реакция с избытком раствора аммиака;

Co²⁺ - реакция с роданидом аммония или калия;

Ni²⁺ - реакция с реактивом Чугаева.

Оформить результаты анализа в рабочей тетради и показать преподавателю.

Анализ анионов

При анализе анионов смотреть лабораторную работу №10.

Форма лабораторного отчета

Лабораторная работа №... Дата

“Название лабораторной работы”

Аналитическая задача №____

Цвет раствора:______

рН раствора:____

В исследуемом растворе найдены следующие ионы:______

(Наличие ионов подтвердить ионными уравнениями с указанием признаков реакции)

 

Задачи и упражнения

1. Раствор имеет зеленый цвет. Какие ионы могут быть в растворе?

2. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут быть в растворе?

3. Почему в случае проведения аналитической реакции открытия иона Со²⁺ используют кристаллический реактив (NH₄SCN) и добавляют изоамиловый спирт?

4. Как можно обнаружить ион Co²⁺ в присутствии иона Fe³⁺?

5. Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе?

6. Почему при определении иона Мn²⁺ необходимо добавлять HNO₃? Написать уравнение аналитической реакции.

7. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO₃^2-?

8. Гидроксиды каких катионов не растворяются в избытке раствора гидроксида калия и натрия, но растворяются в избытке раствора аммиака?

9. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ni²⁺; Mn²⁺; Cl^-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

10. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu²⁺; Fe³⁺; SO₄^2-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

11. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu²⁺; Cr³⁺; NO₃^-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

Приложения

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ΔH^o_обр., стандартные энергии Гиббса образования ΔG^o_обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S^o при 298 К

Рома! Нужно выбрать из таблицы данные для решения задач

Вещество и состояние		ΔHoобр., 298 кДж/моль	ΔGoобр., 298 кДж/моль	So, 298 Дж/(моль К)
Ag (кр.)				42,55
AgBr (кр.)		-100,7	-97,2	107,1
AgCl (кр.)		-127,1	-109,8	96,1
AgCN (кр.)		145,9	156,9	107,2
AgF (кр.)		-205,9	-187,9
AgI (кр.)		-61,9	-66,4	115,5
AgNO3 (кр.)		-124,5	-33,6	140,9
Ag2S (кр.)		-32,8	-40,8	144,0
Al (кр.)				28,34
Al4C3 (кр.)		-209	-196	89,0
AlCl3 (кр.)		-704,2	-628,6	109,3
Al(OH)3 (аморф.)		-1276	-	-
Al2O3 (кр.)		-1675,7	-1582,3	50,9
Al2S3 (кр.)		-724	-	-
Al2(SO4)3 (кр.)		-3441,8	-3100,9	239,2
Ba (кр.)				62,5
BaCO3 (кр.)		-1211	-1132,2	112,1
BaCl2 (кр.)		-844,0	-795,7	123,7
BaCrO4 (кр.)		-1428,8	-1332	172,01
Ba(NO3)2 (кр.)		-978,6	-783,2	213,8
BaH2 (кр.)		-190,1	-151,3
BaO (кр.)		-548	-520	72,0
Ba(OH)2 (кр.)		-941	-855
BaS (кр.)		-456	-451	78,4
BaSO4 (кр.)		-1458,9	-1347,9	132,2
Br2 (г)		30,91	3,13	245,37
Br2 (ж)				152,2
HBr (г)		-36,3	-53,3	198,59
HBr (р-р)		-121,4	-104,1	83,3
C (к, алмаз)		1,83	2,83	2,37
C (к, графит)				5,74
CH3OH (г)		-202,0	-163,3	239,7
CH3OH (ж)		-239,45	-167,1	126,6
CH4 (г)		-74,81	-50,82	186,31
CO (г)		-110,52	-137,14	197,54
CO2 (г)		-393,51	-394,38	213,67
COCl2 (г)		-221	-207
C2H2 (г)		226,0	208,5	200,83
C2H4 (г)		52,5	68,3	219,3
C2H6 (г)		-84,7	-33,0	229,5
C2H5OH (г)		-234,6	-168,1	282,4
C2H5OH (ж)		-276,9	-174,2	161,0
C6H6 (ж)		49,03	124,5	172,8
HCN (г)		134,7	124,3	201,71
Ca (кр.)				41,6(63)
CaC2 (кр.)		-60	-65	70,0
CaCl2 (кр.)		-795,9	-749,4	108,4
CaCO3 (кр.)		-1206,8	-1128,4	91,7
Ca(OH)2 (кр.)		-985,1	-897,1	83,4
Ca3(PO4)2 (кр.)		-4120,8	-3885,0	236,0
Ca(NO3)2 (кр.)		-938,8	-743,5	193,3
CaO (кр.)		-635,1	-603,5	38,1
CaS (кр.)		-476,98	-471,93	56,61
CaSO4 (кр.)		-1436,3	-1323,9	106,7
Cl2 (г)				222,98
HCl (г)		-92,31	-95,30	186,79
HCl (р-р)		-167,1	-131,26	56,5
HClO4 (ж)		-34,9	84,0	188,3
ClO2 (г)		104,60	122,34	257,02
Cl2O (г)		75,73	93,40	266,23
Cr (кр.)				23,6(64)
CrCl3 (кр.)		-570	-501	124,7
Cr2O3 (кр.)		-1140,6	-1059,0	81,2
CrO3 (кр.)		-590	-513	73,2
Cu (кр.)				33,1
CuCl (кр.)		-137,3	-120,1
CuCl2 (кр.)		-205,85	-161,71	108,07
Cu2O (кр.)		-173,2	-150,6	92,9
CuO (кр.)		-162,0	-134,3	42,63
CuS (кр.)		-53,14	-53,58	66,53
Cu2S (кр.)		-79,50	-86,27	120,92
CuSO4 (кр.)		-770,9	-661,79	109,2
F2 (г)				202,7
НF (г)		-273,30	-275,41	173,67
Fe (кр.)				27,15
FeCl2 (кр.)		-341,7	-303,4
FeCl3 (кр.)		-399,4	-	-
FeO (кр.)		-265	-244	60,8
Fe(OH)2 (кр.)		-562	-479,7
Fe(OH)3 (кр.)		-827	-699,6
Fe2O3 (кр.)		-822	-740
Fe3O4 (кр.)		-1117,13	-1014,17	146,19
FeSO4 (кр.)		-927,59	-819,77	107,53
Fe2(SO4)3 (кр.)		-2580	-2253
FeS (кр.)		-100,42	-100,78	60,29
FeS2 (кр.)		-177,40	-166,05	52,93
H2 (г)				130,52
I2 (г)		62,43	19,37	260,6
I2 (кр.)				116,1
HI (г)		26,57	1,78	206,48
HI (р-р)		-55,2	-51,67
K (кр.)				64,68
KBr (кр.)		-393,5	-380,1	95,9
KBrO3 (кр.)		-376,1	-287,0	149,2
KCN (кр.)		-113,4	-101,9	127,8
K2CO3 (кр.)		-1150,18	-1064,87	155,52
KCl (кр.)		-436,56	-408,6	82,55
KClO3 (кр.)		-389,1	-287,5	142,97
KClO4 (кр.)		-427,2	-297,4	151,04
KF (кр.)		-566,1	-536,4	66,5
KI (кр.)		-327,74	-322,76	106,06
KMnO4 (кр.)		-833,9	-734,0	171,7
KNO3 (кр.)		-494,5	-394,6	132,9
KOH (кр.)		-424,67	-378,9	78,9
K2CrO4 (кр.)		-1407,9	-1299,8
K2Cr2O7 (кр.)		-2062	-1882
K2O (кр.)		-362	-322
K2S (кр.)		-387	-373
K2SO4 (кр.)		-1439,3	-1321,3	175,6
Mg (кр.)				32,7
MgCl2 (кр.)		-644,8	-595,3	89,54
MgO (кр.)		-601,5	-569,3	27,07
Mg(OH)2 (кр.)		-924,7	-833,7	63,2
MgСO3 (кр.)		-1095,85	-1012,15	65,10
MgSO4 (кр.)		-1287,4	-1173,2	91,5
N2 (г)				191,5
NH2OH (г)		-50,9	-3,62	235,6
NH3 (г)		-46,2	-16,71	192,6
NH3 (ж)		-69,87	-	-
NH4Cl (кр.)		-314,2	-203,2	95,81
NO (г)		90,2	86,6	210,6
NO2 (г)		33,5	51,55	240,2
N2O (г)		82,01	104,12	219,86
N2O4 (г)		9,6	98,4	303,8
N2O4 (ж)		-19,0	97,9	209,2
N2O5 (кр.)		-42,7	114,1	178,2
N2O5 (г)		13,30	117,14	355,65
HNO3 (ж)		-173,00	-79,90	156,16
Na (кр.)				51,30
NaH (кр.)		-56,44	-33,6	40,0
NaBr (кр.)		-361,2	-349,1	86,94
NaCl (кр.)		-411,41	-384,4	72,13
NaF (кр.)		-572,8	-542,6	51,17
NaI (кр.)		-288,06	-284,84	98,6
NaNO3 (кр.)		-466,70	-365,97	116,50
NaOH (кр.)		-495,93	-379,8	64,43
Na2CO3 (кр.)		-1129,43	-1045,7	135,0
Na3РO4 (кр.)		-1924,64	-1811,31	224,68
Na2S (кр.)		-374,47	-358,13	79,50
Na2SO3 (кр.)		-1095,0	-1006,7	146,02
Na2SO4 (кр.)		-1389,5	-1271,7	149,62
Na2O (кр.)		-414,84	-376,1	75,3
Na2O2 (кр.)		-512,5	-449,0	94,6
O2 (г)				205,04
H2O (кр.)		-291,85	-	39,33
H2O (г)		-241,82	-228,61	188,72
H2O (ж)		-285,83	-237,25	70,08
H2O2 (ж)		-187,78	-120,38	109,5
H2O2 (г)		-135,88	-105,74	234,41
P (г)		316,5	280,1	163,08
PCl3 (г)		-279,5	-260,45	311,71
PCl3 (ж)		-311,7	-274,49	218,49
PCl5 (кр.)		-445,89	-318,36	170,80
PCl5 (г)		-366,9	-297,1	364,4
P2O3 (ж)		-1097	-1023
P2O5 (кр.)		-1507,2	-1371,7	140,3
PH3 (г)		5,4	13,4	210,2
H3PO4 (ж)		-1266,90	-1134,00	200,83
S (к, монокл.)		0,377	0,188	32,6
S (к, ромб.)				31,9
SOCl2 (г)		-212,8	-198,0	307,94
SO2 (г)		-296,90	-300,21	248,07
SO2Cl2 (г)		-363,2	-318,9	311,3
SO3 (г)		-395,8	-371,2	256,7
SO3 (ж)		-439,0	-	-
H2S (г)		-20,9	-33,8	205,69
H2SO4 (ж)		-814,2	-690,3	156,9
Si (кр.)				18,82
SiO2 (к)		-910,94	-856,67	41,84
Zn (кр.)				41,63
ZnCl2 (кр.)		-415,1	-369,4	111,5
ZnCО3 (кр.)		-812,53	-730,66	80,33
ZnO (кр.)		-350,6	-320,7	43,51
Zn(OH)2 (кр.)		-645,43	-555,92	77,0
ZnS (кр.)		-205,4	-200,7	57,7
ZnSO4 (кр.)		-981,4	-870,12	110,54

 

 

Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25^оС

 

Название		Формула	К	p K
Азотистая кислота		HNO2	6,9×10-4	3,16
Муравьиная кислота		HCOOH	1,8×10-4	3,75
Сернистая кислота	К1	H2SO3	1,4×10-2	1,85
	К2		6,2×10-8	7,20
Сероводородная кислота	К1	H2S	1,0×10-7	6,99
	К2		2,5×10-13	12,60
Угольная кислота	К1	H2CO3	4,5×10-7	6,35
	К2		4,8×10-11	10,32
Уксусная кислота		CH3COOH	1,74×10-5	4,76
Фосфорная кислота	К1	H3PO4	7,1×10-3	2,15
	К2		6,2×10-8	7,21
	К3		1,3×10-12	11,89
Фтороводородная к-та		HF	6,2×10-4	3,21
Циановодородная к-та		HCN	5,0×10-10	9,30
Щавелевая кислота	К1	H2C2O4	5,6×10-2	1,25
	К2		5,4×10-5	4,27
Гидроксид аммония		NH3×H2O	1,76×10-5	4,755
Гидроксид алюминия	К3	Al(OH)3	1,4×10-9	8,85
Гидроксид железа (III)	К2	Fe(OH)3	1,8×10-11	10,74
	К3		1,3×10-12	11,89
Гидроксид меди (II)	К2	Cu(OH)2	1,0×10-6	6,00
Гидроксид свинца (II)	К1	Pb(OH)2	9,6×10-4	3,02
	К2		3,0×10-8	7,52
Гидроксид хрома (III)	К3	Cr(OH)3	1,6×10-8	7,80
Гидроксид цинка	К2	Zn(OH)2	2,0×10-6	5,70

 

Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора

 

Ионная сила	Заряды ионов
	±1	±2	±3
0,0001	0,99	0,95	0,90
0,0002	0,98	0,94	0,87
0,0005	0,97	0,90	0,80
0,001	0,96	0,86	0,73
0,002	0,95	0,81	0,64
0,005	0,92	0,72	0,51
0,01	0,89	0,63	0,39
0,02	0,87	0,57	0,28
0,05	0,84	0,50	0,21
0,1	0,81	0,44	0,16
0,2	0,80	0,41	0,14
0,3	0,81	0,42	0,14
0,5	0,84	0,50	0,21

 

Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л	ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л
1,00	0,360	0,0987	1,10	20,39	6,15
1,01	2,36	0,655	1,11	22,33	6,80
1,02	4,39	1,23	1,12	24,25	7,45
1,03	6,43	1,82	1,13	26,20	8,12
1,04	8,49	2,42	1,14	28,18	8,81
1,05	10,52	3,03	1,15	30,14	9,51
1,06	12,51	3,64	1,16	32,14	10,22
1,07	14,49	4,25	1,17	34,18	10,97
1,08	16,47	4,88	1,18	36,23	11,73
1,09	18,43	5,51	1,19	38,32	12,50

 

Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25^оС.

 

Электролит	Ks	Электролит	Ks
AgBr	5,3×10-13	Fe(OH)3	6,3×10-38
Ag2CO3	1,2×10-12	FeS	5,0×10-18
AgCl	1,8×10-10	HgS (черн)	1,6×10-51
Ag2CrO4	1,1×10-12	Mn(OH)2	1,9×10-13
AgI	8,3×10-17	MnS	2,5×10-10
Ag3PO4	1,3×10-20	Mg(OH)2	7,1×10-12
Ag2S	6,3×10-50	Ni(OH)2	2,5×10-15
Al(OH)3	1×10-32	NiS	1,0×10-24
BaCO3	4,0×10-10	PbBr2	9,1×10-6
BaC2O4	1,1×10-7	PbCl2	1,6×10-5
BaCrO4	1,2×10-10	PbCrO4	1,8×10-14
BaSO4	1,1×10-10	PbF2	2,7×10-8
CaCO3	3,8×10-9	PbI2	1,1×10-9
CaC2O4	2,3×10-9	Pb(OH)2	1,1×10-20
CaCrO4	7,1×10-4	PbSO4	2,3×10-7
CaSO4	2,5×10-5	Sb2S3	1,0×10-30
CdS	7,9×10-27	Sn(OH)2	6,3×10-27
Cr(OH)3	6,3×10-31	SnS	1,0×10-25
CuS	6,3×10-36	SrCO3	1,1×10-10
Cu2S	2,5×10-48	SrSO4	2,3×10-7
Cu(OH)2	2,2×10-20	Zn(OH)2	7,1×10-18
Fe(OH)2	8,0×10-16	ZnS	1,6×10-24

 

Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 ^оС.

Схема диссоциации комплексного иона	Кнестойкости
[Ag(CN)2]- D Ag+ + 2CN-	1,4×10-20
[Ag(NH3)2]+ D Ag+ + 2NH3	5,7×10-8
[Ag(NO2)2]- D Ag+ + 2NO2-	1,3×10-3
[Ag(S2O3)2]3- D Ag+ + 2S2O32-	2,5×10-14
[Be(OH)4]2- D Be2+ + 4OH-	1,0×10-15
[Co(NH3)6]2+ D Cu2+ + 6NH3	7,8×10-6
[Cr(OH)4]- D Cr3+ + 4OH-	1,0×10-30
[CuCl4]2- D Cu2+ + 4Cl-	6,3×10-6
[Cu(CN)2]- D Cu+ + 2CN-	1,0×10-24
[Cu(NH3)4]2+ D Cu2+ + 4NH3	2,1×10-13
[FeCl3] D Fe3+ + 3Cl-	7,4×10-2
[Fe(CN)6]4- D Fe2+ + 6CN-	1,4×10-37
[Fe(CN)6]3- D Fe3+ + 6CN-	1,5×10-44
[FeF6]3- D Fe3+ +6F-	1,0×10-16
[Fe(SCN)3] D Fe3+ + 3SCN-	2,9×10-5
[HgBr4]2- D Hg2+ + 4Br-	1,0×10-21
[Hg(CN)4]2- D Hg2+ + 4CN-	4,0×10-42
[HgI4]2- D Hg2+ + 4I-	1,4×10-30
[Hg(SCN)4]2- D Hg2+ + 4SCN-	8,0×10-22
[Ni(CN)4]2- D Ni2+ + 4CN-	4,0×10-31
[Ni(NH3)4]2+ D Ni2+ + 4NH3	3,4×10-8
[PdCl4]2- D Pd2+ + 4Cl-	3,2×10-16
[PtCl4]2- D Pt2+ + 4Cl-	1,0×10-16
[SnCl6]4- D Sn2+ + 6Cl-	5,1×10-11
[Sn(OH)3]- D Sn2+ + 3OH-	4,0×10-26
[Sn(OH)6]2- D Sn4+ + 6OH-	1,0×10-63
[Zn(CN)4]2- D Zn2+ + 4CN-	2,4×10-20
[Zn(NH3)4]2+ D Zn2+ + 4NH3	2,0×10-9
[Zn(OH)4]2- D Zn2+ + 4OH-	2,0×10-18

 

 

Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные

Потенциалы

Элемент	Уравнение полуреакции	Ео, В
Al	Al3+ + 3ē D Al	-1,66
Bi	Bi3+ + 3ē D Bi	+0,22

 

Продолжение таблицы 7

	NaBiO3¯ + 4H+ + 2ē D BiO+ + Na+ + 2H2O	>+1,8
Br	Br2 + 2ē D 2Br-	+1,09
Cl	Cl2 + 2ē D 2Cl-	+1,36
Cr	Cr3+ + ē D Cr2+	-0,41
	Cr2O72- + 14H+ + 6ē D 2Cr3+ + 7H2O	+1,33
	CrO42- + 4H2O + 3ē D Cr(OH)3¯ + 5OH-	-0,13
Fe	Fe3+ +1ē D Fe2+	+0,77
	Fe3+ +3ē D Fe	-0,04
	Fe2+ +2ē D Fe	-0,44
	Fe(OH)3 +1ē D Fe(OH)2 + OH-	-0,56
I	I2¯ + 2ē D 2I-	+0,54
Mn	MnO4- + 8H+ + 5ē D Mn2+ + 4H2O	+1,51
	MnO4- + 2H2O + 3ē D MnO2 + 4OH-	+0,59
	MnO4- + 1ē D MnO42-	+0,56
	MnO2 + 4H+ + 3ē D Mn2+ + 2H2O	+1,23
N	NO3- + 3H+ + 2ē D HNO2 + H2O	+0,94
	NO3- + 2H+ + ē D NO2­ + H2O	+0,80
	NO3- + 4H+ + 3ē D NO­ + 2H2O	+0,96
	NO3- + 10H+ + 8ē D NH4+ + 3H2O	+0,87
	HNO2 + H+ + 1ē D NO + H2O	+0,99
O	O2­ + 4H+ + 4ē D 2H2O	+1,23
	O2­ + 2H+ + 2ē D H2O2	+0,68
	O2­ + H2O + 2ē D HO2- + OH-	-0,08
	H2O2 + 2H+ + 2ē D 2H2O	+1,77
	HO2- + H2O + 2ē D 3OH-	+0,88
S	S¯ + 2ē D S2-	-0,46
	S¯ + 2H+ + 2ē D H2S­	+0,14
	SO42- + 4H+ + 2ē D H2SO3 + H2O	+0,17
	SO42- + H2O+ 2ē D SO32- + 2OH-	-0,93
Sn	Sn4+ 2ē D Sn2+	+0,15

 

Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал перехода рН	Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
Лакмус	5 - 8	красный рН < 5	фиолетовый рТ = рН = 7	синий рН > 8
Фенолфта-леин	8,2 - 10	бесцветный рН < 8,2	розовый рТ = рН = 9	малиновый рН>10
Метиловый оранжевый	3,1 - 4,4	розовый рН < 3,1	оранжевый рТ = рН = 4	желтый рН > 4,4

 

9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам

План реферата

1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, №, общая электронная формула, изменение Е ионизации и восстановительных (окислительных) свойств сверху вниз по подгруппам.

2. Физические свойства: температура плавления, твердость и т.д.

1. Химические свойства:

а) взаимодействие с кислотами (щелочами)

б) взаимодействие с водой

в) взаимодействие с неметаллами (металлами): водородом, галогенами, фосфором и т