Определение растворимости труднорастворимых солей

Определения степени и константы диссоциации электролитов

366)кондуктометрическая ячейка – сосуд с двумя электродами определенной площади S на определенном расстоянии l

в ячейку наливают раствор электролита

кондуктометрическая ячейка характеризуется константой кондуктометрической ячейки

константа кондуктометрической ячейки равна K = l / S

если                    , то

 

константу кондуктометрической ячейки определяют опытным путем

 по известной молярной электропроводности раствора электролита l и

 измеренного сопротивления раствора 1 моля эквивалента электролита R,

 и рассчитывают по формуле K = l×R

для измерения электропроводности растворов электролитов ячейку включают в схему мостика Кольрауша

измеряют электропроводность переменного тока звуковой частоты

(постоянный ток не используют для исключения электролиза)

значение кондуктометрии:

- кондуктометрия применяется для определения степени диссоциации электролитов по формуле

a =l / l _¥,

где l – молярная электропроводность раствора электролита (измеряется),

l _¥ - предельная молярная проводимость электролита (табличные данные)

 

- кондуктометрия применяется для определения константы диссоциации электролитов

если a =l / l _¥  и     , то            ,

 

где l – молярная электропроводность раствора электролита,

l _¥ - предельная молярная проводимость электролита (табличные данные),

a - степень диссоциации,

К – константа диссоциации,

c – концентрация электролита

 

- кондуктометрия применяется для кондуктометрического титрования

достоинство кондуктометрического титрования – титрование без индикаторов

ПР: титрование мутных или окрашенных растворов

к точному раствору электролита в кондуктометрической ячейке из бюретки добавляют каплями кислоту-щелочь

и измеряют электропроводность раствора,

строят кривую титрования – зависимость электропроводности от объема титранта

при титровании идет реакция нейтрализации ионов Н⁺ или ОН^-

метод основан на высокой электропроводности ионов Н⁺ или ОН^- и высокой электропроводности солей

- электропроводность растворов сильной кислоты и сильного основания больше электропроводности их солей

- электропроводность раствора слабой кислоты меньше электропроводности ее солей

при добавлении сильного основания к сильной кислоте или наоборот    L

сначала количество ионов Н⁺ или ОН^- уменьшается – электропроводность уменьшается,

затем при отсутствии ионов Н⁺ или ОН^- – электропроводность минимальная,

затем за счет избытка ионов Н⁺ или ОН^- – электропроводность увеличивается

кривая титрования

точка эквивалентности – точка резкого изменения электропроводности                                V