Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-11-16 | 242 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического равновесия.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: растворы KIOз, Na2SOз, H2S04, Na2S2Оз, FeCl3, NH4CNS, CuS04, Н2О2, крахмала; МnО2. штатив с пробирками; секундомер; термометр; нагревательный прибор; химический стакан вместимостью 200 см3; мерные пробирки.
Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере реакции:
2KIOз+5Na2SOз+H2S04=K2S0 4+5Na2S0 4+I 2+H 2О
При взаимодействии йода калия с сульфатом натрия в кислой среде образуется элементарный йод, который можно обнаружить с помощью крахмала.
Для выполнения опыта взять три пробирки, налить в них из бюретки раствор йодата калия (3,9 г. соли на 100 см3 воды): в первую пробирку 6 см3 КIOз, во вторую - 4см КIOз и 2 см3 Н2О, в третью - 2 см КIOз и 4 см3 H2O. Затем из другой бюретки с раствором сульфита натрия, подкислённого серной кислотой и содержащего немного крахмала (сульфит натрия 1г.; 0,94 см3 концентрированной серной кислоты и 0,1 г. крахмала на литр смеси), отмерить 6 см3 смеси в чистый стаканчик. Вылить содержимое стаканчика в первую пробирку и одновременно включить секундомер. Отметить время, в течение которого появляется синее окрашивание после приливания сульфита натрия. Аналогично поступить и с другими растворами йодата калия. Результаты занести в таблицу.
Таблица
№ пробирки | V,см3 КlOз | V,см3 Н20 | V cуммарный см3 | Концентра ция С | Время окрашива- ния τ, с | Относи- тельная скорость ν =1/ τ, с-1 |
|
Приняв концентрацию раствора йодата калия, к которому не добавляли воду, за единицу, вычислить концентрации в двух других случаях. Построить график зависимости скорости реакции от концентрации иодата калия
v=1/τ, c-1
С
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Зависимость скорости реакции от температуры в гомогенной среде изучают на примере реакции:
Na2S2Оз+H2SО4=Na2SО4+SО2+S+H2О
При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с серной кислотой выпадает в осадок сера, вызывающая при достижении определённой концентрации помутнение раствора. По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости этой реакции.
Налить в одну пробирку 5см3 раствора тиосульфата натрия (0,3 М), в другую - 5 см3 раствора серной кислоты (0,3 М). Обе пробирки поместить в стакан с водой на 5-7 мин с тем, чтобы растворы приняли температуру воды, и записать ее в журнал. Слить вместе содержимое обеих пробирок. Точно отметить время от начала реакции до появления помутнения. В две другие пробирки налить по 5 см3 тех же растворов. Поместить пробирки в водяную баню или стакан с водой, нагреть воду на 10°С выше температуры предыдущего опыта. Выдержать пробирки при этой температуре 5-7 мин; слить содержимое пробирок. Измерить время до появления мути. Повторить опыт, повысив температуру ещё на 10°С. Результаты опытов свести в таблицу
Таблица
№ опыта | Температура опыта Т, К | Время появления помутнения τ, с | Относительная скорость реакции ν yсл.=1/ τ, c-1 |
По полученным данным построить график зависимости модуля логарифма скорости реакции от обратной величины абсолютной температуры в координатах, представленных на рис. 6.2.
|
рис.6.2
Сделать вывод о зависимости скорости реакции от температуры. Из графика определяют тангенс угла наклона α и вычисляют энергию активации:
Е = 2,303R • tgα, Дж/моль
Экстраполировав полученную прямую до пересечения с осью lgυ, найти отрезок, равный десятичному логарифму предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса. Далее рассчитать значения констант скорости реакций для каждой температуры и на их основании – среднее значение температурного коэффициента скорости реакции.
Опыт №3. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.
Смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ исследуется на примере реакции:
FeCl3+3NH4CNS↔3NH4Cl+Fe(CNS)3
Отмерить мерной пробиркой по 5 cм3 paзбaвлeнныx растворов хлорида железа (III) и роданида аммония (0,003 М FeCI 3 и 0,01 М NH4CNS), смешать их и разделить поровну на 4 пробирки. Окраску раствору придаёт образующийся роданид железа. Одну пробирку оставить для сравнения, во вторую - добавить 3-4 капли концентрированного раствора FеС13, в третью - 3-4 капли насыщенного раствора NH4CNS, а в четвёртую - насыпать немного кристаллического хлорида аммония.
Сравнить окраску растворов в трёх пробирках с окраской в контрольной пробирке. По изменению интенсивности окраски определить направление смещения равновесия и объяснить происходящие явления, исходя из принципа Ле Шателье.
Контрольные вопросы.
1. Дайте определение скорости химической реакции, в каких единицах выражается её величина?
2. Сформулируйте закон действия масс.
3. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7
|
|
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!