Методические указания для выполнения лабораторных работ — КиберПедия 

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

Методические указания для выполнения лабораторных работ

2017-11-16 183
Методические указания для выполнения лабораторных работ 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

По химии

Е.И.Шаврак

Волгодонск 2014

 

Содержание

Общие правила работы в лаборатории  
Правила оформления отчета о лабораторных работах  
Лабораторная работа 1. Определение эквивалентной массы металла по объему вытесненного водорода.  
Лабораторная работа 2. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе Д.И.Менделеева  
Лабораторная работа 3. Классы соединений и химическая связь  
Лабораторная работа 4. Определение теплового эффекта химического процесса  
Лабораторная работа 5. Скорость химических реакций и химическое равновесие  
Лабораторная работа 6. Водородный показатель среды. Гидролиз солей  
Лабораторная работа 7.Жесткость воды и способы ее устранения  
Лабораторная работа 8.Окислительно-восстановительные реакции  
Лабораторная работа 9.Органические вещества  

ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ

 

Каждый студент, работающий в химической лаборатории, должен строго соблюдать следующие правила работы:

1. Перед каждой лабораторной работой изучить относящийся к ней теоретический материал.

2. Проводить опыты только после внимательного прочтения полного описания работы и уяснения техники её выполнения.

3. Приступать к работам в химической лаборатории только после изучения правил по технике безопасности, получения инструктажа от преподавателя и росписи в журнале по технике безопасности.

4. Все лабораторные работы выполнять индивидуально или группами по 2-3 человека.

5. Не расходовать реактивов больше требуемого количества, это даёт экономию реактивов и времени.

6. Неизрасходованные или взятые в избытке реактивы нельзя выливать в склянки, их надо сдавать лаборанту.

7. Не загромождать рабочее место. Запрещается класть на стол портфели, книги, свёртки, тубусы и т.п.

8. Не уносить приборы, аппараты, реактивы общего пользования на своё рабочее место. Принять за правило: каждый предмет или реактив ставить на своё место немедленно после использования.

9. Концентрированные кислоты, щёлочи, отработанную хромовую смесь ни в коем случае не выливать в раковину, а выливать их в специально отведённые стеклянные банки под тягой. Бумагу и отходы твёрдых веществ, бросать в урны или в банки.

10. Все работы с вредными веществами проводить только под тягой. Под тягой наливать концентрированные кислоты и щёлочи и не выносить их на рабочее место.

11. Не путать пробки от склянок и пипетки для взятия реактивов.

12. Соблюдать в лаборатории тишину. Во время работы не разговаривать с соседом.

13. Горячие приборы и сосуды ставить только на специальные подставки, а не прямо на стол.

14. По окончании работ вымыть химическую посуду, тщательно убрать рабочее место, выключить воду, электричество и газ.

15. Всегда вести запись проведённых работ. Пока выполненный опыт не записан, не переходить к следующему.

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА (ЭКВИВАЛЕНТНОЙ МАССЫ) МЕТАЛЛА ПО ОБЪЁМУ ВЫТЕСНЕННОГО ВОДОРОДА

Ц е л ь р а б о т ы: Ознакомиться с методикой определения и расчёта молярной массы эквивалента металлов.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив, две бюретки на 50 см3, пробирка с газоотводной трубкой, термометр, барометр, аналитические весы и разновесы; навеска металла около 0,01 г; 2,5 М раствор НС1.

 

Методика выполнения работы

По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.

Прибор для определения молярной массы эквивалента металлов изображён на рис. 1.1. и состоит из:

 

1) двух бюреток на 50 см3, соединённых резиновой трубкой;

2) реакционной пробирки;

3) газоотводной трубки;

4) штатива.

Налить в пробирку 4-5 см3 2,5 М раствора хлористоводородной кислоты, 5 капель раствора Со(NO3)2 – катализатора. Навеску металла количественно перенести в пробирку c кислотой, которую плотно присоединить к прибору. Тотчас начинается выделение водорода и вода вытесняется из правой бюретки в левую. Пока идёт реакция, записать показания барометра и термометра; по табл. 1 определить давление насыщенных паров воды.Когда весь металл растворится, прекратится понижение уровня воды в бюретке. Окончательный точный отсчёт показаний бюретки производится после охлаждения пробирки до комнатной температуры (через 3-5мин.).

Результаты измерений записывают по форме:

Масса металла, m=..., г

Показания бюретки до проведения реакции V1=..., см3

Показания бюретки после реакции V2=..., см3

Объём выделившегося водорода VH2 =V2 – V1=..., см3

Температура окружающей среды t=..., ° С; Т=273 +t=..., К

Атмосферное давление Р=..., Па

Давление насыщенных паров воды =..., Па

Парциальное давление водорода = - =..., Па

Объём выделившегося водорода приводят к нормальным условиям на основании уравнения состояния идеального газа, объединяющего законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

где P0 - нормальное давление, равное 101325 Па; Vo - объём газа при нормальных условиях, см3; То - 273 К; - парциальное давление сухого водорода; - объём газа в условиях опыта; Т - температура опыта по абсолютной шкале температур.

Таким образом, объём водорода, приведённый к нормальным условиям, определяется по уравнению:

;

По закону эквивалентов в случае, когда одно из реагирующих веществ находится в твёрдом состоянии, а второе - в газообразном, молярная масса эквивалента металла определяется по формуле:

где m - масса металла; МЭоп - молярная масса эквивалента металла; Vo -объём газа, приведённый к нормальным условиям; Vэ - молярный объём эквивалента газа.Молярный объём эквивалента водорода, составляющий объёма его моля, занимает при нормальных условиях 11200 см3/моль.

Таблица 1.

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой

Затем студенты вычисляют теоретическую величину молярной массы эквивалента металла и находят относительную ошибку определения:

В конце работы записываются выводы.

Контрольные вопросы.

1. Что называется молярной массой эквивалента элемента? В каких единицах измеряется молярная масса эквивалента?

2.. Сформулируйте закон эквивалентов. Выразите его математически.

3. Какие факторы оказывают влияние на точность определения молярной массы эквивалента металла при взаимодействии его с кислотой?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2


Поделиться с друзьями:

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.015 с.