При этом имеют в виду газы или пары различных веществ.

Первый закон термодинамики.

Первый закон термодинамики является законом сохранения и превра-

Щения энергии применительно к рассмотрению различных термодинамичес-

Ких процессов.

Энергия не исчезает и не возникает вновь, она переходит из одного

Вида в другой в эквивалентных количествах.

Для термодинамических процессов этот закон устанавливает взаимо-

Связь между теплотой, работой и изменением внутренней энергии термоди-

намической системы:

Теплота, подведенная к системе, расходуется на изменение внутрен-

Ней энергии системы и совершение работы.

Уравнение первого закона термодинамики имеет вид:

Q = (U2 – U1) + L, (1.7)

где Q – количество теплоты, подведенное к системе;

L – работа, совершенная __________системой;

(U2 – U1) = Δ U – изменение внутренней энергии в данном процессе.

Для единицы массы вещества уравнение первого закона термодинамики

имеет вид:

q (Дж/кг) = Q /m = (u2 – u1) + l. (1.8)

Из первого закона термодинамики вытекает, что для получения полез-

Ной работы (l) в непрерывно действующем тепловом двигателе необходимо

Постоянно подводить (затрачивать) теплоту (Q).

В дифференциальной форме математическая формулировка первого

закона, записанная для 1 кг газа, имеет следующий вид:

δq = du + δl, (1.9)

где величина δ отражает факт, что q и l являются функциями перехода и

Их элементарное изменение зависит от пути протекания термодинамических

Процессов.

В технической термодинамике в качестве работы принято рассматри-

Вать механическую работу или работу расширения, совершаемую против

внешнего давления:

δl = рdv; l = ∫

v

v

Pdv. (1.10)

В термодинамике широко используется графический метод представ-

Ления термодинамических процессов, который является наглядным и в ряде

Случаев позволяет облегчить практические расчеты.

В частности, широко применяется диаграмма р _ v, на которой по оси

абсцисс откладывают удельный объем, а по оси ординат _ абсолютное

давление. На рис. 1.1 показан для

примера процесс расширения 1 кг

Газа от состояния 1 до состояния 2.

Площадь между кривой, изобража-

ющей процесс на диаграмме р _ v,

И осью абсцисс представляет собой

(в соответствующем масштабе)

Работу, совершаемую газом в этом

Процессе.

Если в ходе процесса тело

Получает определенное количество

Тепла, то в общем случае это при-

Водит к изменению температуры тела.

Отношение количества теплоты, необходимое для изменения темпера-

туры вещества на 1 К принято называть теплоемкостью:

С = dQ / dT, [Дж /К]. (1.11)

Теплоемкость зависит от характера процесса, при котором происходит

Подвод теплоты.

Различают удельные теплоемкости:

массовую – с = dq/dT= С / m, [Дж/кгｷК];

или молярную – см = СｷМ / m= c·M, [Дж/кмольｷК], (1.12)

где m/M – количество молей вещества (M – молекулярная масса вещества);

Теплоемкость газов также зависит от условий, при которых происходит

Процесс их нагревания или охлаждения.

Различают теплоемкость при постоянном давлении (изобарный

процесс) и при постоянном объеме (изохорный процесс):

ср = dT

dqp; сv = dT

Dqv. (1.13)

Между изобарной и изохорной теплоемкостями существует зависи-

мость (уравнение Майера):

ср _ сv = R. (1.14)

Для определения средней теплоемкости в интервале температур от

Т1 до Т2 можно использовать следующую формулу:

T T

С Q= − или 2

Т2 Т1 С С

С

+

=

С учетом уравнений (1.9, 1.10 и 1.13) получим зависимости для расчета

Теплоты и изменения внутренней энергии.

Для изохорного процесса (pdv = 0):

dq du c dT v v = =

или ⎟⎠ ⎞

⎜⎝ ⎛

= Δ = ∫ = − 2 1

Q u с dT с v T T v

T

T

V (1.15)

Для изобарного процесса:

dq du pdv c dT pdv c dT d(u pv) dh p v p = + = + = = +) =,

где h = u + pv – является функцией состояния системы и называется

энтальпией, поэтому имеем:

⎟⎠ ⎞

⎜⎝ ⎛

= Δ = ∫ = − 2 1

Q h c dT c T T

T

T

P p p (1.16)

Второй закон термодинамики.

Первый закон термодинамики, являясь законом сохранения энергии,

Позволил установить количественные соотношения в процессах превращения

Теплоты в работу, и наоборот, но не определяет условий, при которых воз-

Можны эти превращения.

Превращение работы в теплоту происходит практически всегда пол-

Ностью. Обратный же процесс превращения теплоты в работу, как будет

Показано далее, возможен только при определенных условиях и протекает не

Полностью. Теплота самопроизвольно может переходить от более нагретых

Тел к холодным, а обратный переход теплоты от холодных тел к нагретым

Сам собой не происходит. Для этого нужно затратить дополнительную

Энергию.

Таким образом, для полного анализа термодинамических процессов

Необходимо знать кроме первого закона термодинамики еще дополнительные