Определение энтальпии нейтрализации

Отчеты по лабораторным работам 2012

ОГЛАВЛЕНИЕ

 

Лабораторная работа №1 "Приготовление растворов

заданной концентрации"…………………………………………………….….

Лабораторная работа №2 "Термохимические измерения"…………………....

Лабораторная работа №3 "Химическое равновесие"………………………...

Лабораторная работа №4 "Электролиты"…...

Лабораторная работа №5 "Условия образования и растворения осадков. Произведение растворимости"…...

Лабораторная работа №6 "Гидролиз"…...

Лабораторная работа №7 "ОВР"…...

 

 

Лабораторная работа № 1

"Приготовление растворов заданной концентрации"

Приготовление раствора карбоната натрия с заданным процентным содержанием растворённого вещества методом разбавления

В ходе лабораторной работы необходимо приготовить 250 мл раствора карбоната натрия ( ) с заданной концентрацией ( ).

Ход опыта

· Получить у преподавателя задание - процентное содержание растворённого вещества , определить по табл. 1 плотность раствора заданной концентрации .

 = 250 мл;  =           %;  =               г/мл.

· Определить процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе карбоната натрия  по плотности исходного раствора . Плотность измерить с помощью ареометра. Для этого исходным раствором заполнить мерный цилиндр вместимостью 250 мл и погрузить в него ареометр таким образом, чтобы он не касался дна и стенок цилиндра. Плотность раствора соответствует делению шкалы ареометра, совпадающему с нижней точкой мениска жидкости. Процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе определить по табл. 1.

 

        %;            г/мл.

 

· Рассчитать объём исходного раствора  (мл), необходимый для приготовления определённого объёма раствора ( ) с заданным процентным содержанием растворённого вещества ( ). Результат расчёта округлить до 0,1 мл.

 

 

 =               мл

· Приготовить раствор (в мерном цилиндре вместимостью 250 мл):

^· отмерить необходимый объём исходного раствора карбоната натрия;

^· довести объём жидкости в цилиндре до 250 мл водой;

^· тщательно перемешать приготовленный раствор, для чего перелить раствор в стакан, а затем из стакана - снова в мерный цилиндр.

· Измерить плотность приготовленного раствора, по табл. 1 определить соответствующее процентное содержание растворённого вещества, полученные данные записать в табл. 2.

 

 

Таблица 1

 

Процентное содержание растворённого вещества (С)

и плотность раствора карбоната натрия (r)

 

С, %	r, г/мл	С, %	r, г/мл
2 3 4 5 6 7 8 9 10	1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10	11 12 13 14 15 16 17 18	1,11 1,12 1,13 1,15 1,16 1,17 1,18 1,19

 

 

Таблица 2

Плотность раствора карбоната натрия и процентное

содержание растворённого вещества

 

Раствор	r, г/мл	С, %
заданный
приготовленный

 

Вывод

· Приготовление раствора методом разбавления выполняют в следующей последовательности:

 

Лабораторная работа 2

Термохимические измерения

Определение энтальпии нейтрализации

Цели опыта

· Определить, является реакция нейтрализации экзо- или эндотермической.

· Рассчитать значение энтальпии нейтрализации на основе калориметрических измерений.

· Составить термохимическое уравнение нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия.

 

Ход опыта

Опыт проводят в упрощенном калориметре (стакан в стакане).

· Во внутренний стакан калориметра налейте из бюретки 30 мл 0,5М раствора соляной кислоты, поместите термометр и измерьте начальную температуру (t₁). Термометр оставьте в стакане до конца эксперимента.

· В другой стакан отмерьте из бюретки 30 мл 0,5М раствора гидроксида натрия.

· Быстро вылейте раствор щелочи в стакан с кислотой (внутренний стакан калориметра), осторожно перемешайте полученный раствор и измерьте конечную температуру раствора (t₂).

 

Результаты опыта

Исходные данные и результаты опыта:

· Объем раствора кислоты  = ______ мл = _______ л;

· Объем раствора щелочи  = _______ мл = ________ л;

· Концентрация раствора кислоты  = _____ моль/л;

· Концентрация раствора щелочи  = _____ моль/л;

· начальная температура  ______ ⁰С;

· конечная температура  _____ ⁰С.

 

Обработка результатов

· Количество выделившейся при нейтрализации теплоты:

 ___________________ = _________ Дж = ________ кДж,

где c – удельная теплоемкость раствора, принять равной удельной теплоемкости воды, c = 4,18 Дж/(г·К);

V – объем полученного раствора, мл, V ≈ V^к + V^щ;

ρ – плотность раствора, принять равной плотности воды, ρ ≈ 1 г/мл;

 – разность конечной и начальной температур, К;

.

· Количество вещества хлороводорода и гидроксида натрия, взятое для реакции:

 ________________________ = ____________ моль,

где  – молярная концентрация раствора кислоты (щелочи), моль/л;

V^к – объем раствора кислоты, л;

V^щ – объем раствора щелочи, л.

· Количество теплоты, выделяющейся при нейтрализации 1 моль реагента:

                                    = _________ кДж/моль.

· Энтальпия нейтрализации:

ΔН = – Q = _____________ кДж/моль.

Вывод

· Реакция нейтрализации является _____________________________________

(экзотермической, эндотермической)

· Термохимическое уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия:

 

 

Лабораторная работа 3

"Химическое равновесие"