Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ

На состояние химического равновесия

       Реакция

FeCl_3(p) + 3NH₄NCS_(p) Û Fe(NCS)_3(p) + 3NH₄Cl_(p)

                    жёлтый бесцветный   красный  бесцветный

является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе - Fe(NCS)₃ - тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или уменьшении концентрации Fe(NCS)₃ и, следовательно, о направлении смещения равновесия.

 

Ход опыта

· Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполнить дистиллированной водой, добавить по 1-2 капли концентрированных растворов FeCl₃ и NH₄NCS, полученный раствор перемешать до однородной окраски и разлить в четыре пробирки.

· Прибавить:

в первую пробирку - 1-2 капли раствора FeCl₃;

во вторую пробирку - 1-2 капли раствора NH₄NCS;

в третью пробирку - микрошпатель кристаллического NH₄Cl.

Четвёртую пробирку оставить в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального равновесия.

Результаты и наблюдения

· В состоянии начального равновесия (четвёртая пробирка) раствор окрашен в

                                      цвет.

· Наблюдаемые изменения (увеличение или уменьшение по сравнению с эталонной) интенсивности окраски в пробирках 1-3:

Номер пробирки	Изменение интенсивности окраски раствора
1
2
3

Обработка результатов

· В обратимой реакции

(уравнение)

в равновесии находятся:

 

(формулы и названия веществ)

 

· Состояние равновесия характеризуется константой равновесия:

 

 

где [FeCl₃], [NH₄NCS], [Fe(NCS)₃], [NH₄Cl] -

 

· Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (анализ на основании изменения окраски растворов):

 

Номер пробирки	Внешнее воздействие	Изменение концентрации (увеличение - ­ или уменьшение - ¯)				Направление смещения равновесия (вправо, влево)
		FeCl3	NH4NCS	Fe(NCS)3	NH4Cl
1	­	¾
2	­		¾
3	­				¾

 

Вывод

При увеличении концентрации исходных веществ (FeCl₃, NH₄NCS) равновесие системы смещается в сторону                                          реакции,

                                                                                           (прямой, обратной)

при увеличении концентрации продукта реакции (NH₄Cl) - в сторону

                                  реакции, что                                                 с принципом

(прямой, обратной)                                  (согласуется, не согласуется)

Ле Шателье.