Опыт 1. Определение растворов солей по значению рН

Ход опыта

· Получить у преподавателя набор из трёх солей в пронумерованных пробирках. Цель опыта - определить, в какой из пробирок находится каждая из солей.

· В каждую из пробирок налить по 3 - 5 мл дистиллированной воды и взбалтыванием тщательно перемешать содержимое.

· Определить рН раствора в каждой пробирке с помощью универсальной индикаторной бумаги. Для этого полоску бумаги смочить исследуемым раствором и сравнить её окраску со шкалой окраски универсального индикатора.

 

Результаты и наблюдения

Значения рН водных растворов исследуемых солей:

 

Номер пробирки	рН
1
2
3

Обработка результатов

· Ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза исследуемых солей по первой ступени с указанием предполагаемого значения рН водных растворов (больше, меньше, примерно равно семи):

 

(если какая-либо из солей набора не подвергается гидролизу, вместо уравнений реакции следует написать: "гидролизу не подвергается")

 

        (формула соли и уравнение диссоциации)

 

(ионное уравнение)

 

(молекулярное уравнение)

 

                                                                                      (предполагаемое значение рН >,<, » 7)

 

        (формула соли и уравнение диссоциации)

 

(ионное уравнение)

 

(молекулярное уравнение)

 

                                                                                      (предполагаемое значение рН >,<, » 7)

 

        (формула соли и уравнение диссоциации)

 

(ионное уравнение)

 

(молекулярное уравнение)

 

                                                                                      (предполагаемое значение рН >,<, » 7)

Вывод

 

На основании сравнения предполагаемых значений рН с полученными опытным путём распределение исследуемых солей по пробиркам:

 

Номер пробирки	Формула соли
1
2
3

 

 

Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей

Цель опыта

· Провести совместный гидролиз двух солей, одна из которых гидролизуется по катоину, другая – по аниону.

· Установить состав продуктов совместного гидролиза двух солей.

· Установить обратима или необратима проводимая реакция.

 

Ход опыта

· Налейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида железа (III).

· Добавьте 0,5–1 мл раствора карбоната натрия.

Результаты и наблюдения

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Обработка результатов

· _____________ – соль, образованная _______________ основанием ________

(формула соли)                                   (сильным, слабым)                        (формула)

и _______________ кислотой ________ ; гидролизуется по __________________

(сильной, слабой)                 (формула)                                  (катиону, аниону)

____________________________________________________________________

(уравнение диссоциации соли)

 

· _____________ – соль, образованная _______________ основанием ________

(формула соли)                                   (сильным, слабым)                        (формула)

и _______________ кислотой ________ ; гидролизуется по __________________

(сильной, слабой)                 (формула)                                  (катиону, аниону)

____________________________________________________________________

(уравнение диссоциации соли)

· Молекулярное и ионное уравнения реакции совместного гидролиза:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

 

Выводы

 

· В реакцию совместного гидролиза вступают соли, образованные

___________________________________________________________________ и ____________________________________________________________________

· Совместный гидролиз является _______________________________________ реакцией, так как

(обратимой, необратимой)

приводит к образованию к образованию __________________________________

____________________________________________________________________

 

 

Лабораторная работа № 7

"Окислительно-восстановительные реакции"

Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия

Ход опыта

· В три пробирки налить по 0,5 - 1 мл раствора перманганата калия (KMnO₄).

· Добавить:

в первую пробирку – 5 - 10 капель раствора серной кислоты;

во вторую пробирку - 0,5 - 1 мл 10 - 20%-ного раствора гидроксида натрия.

· Во все три пробирки внести по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия.

Результаты и наблюдения

Исходная окраска раствора перманганата калия -                                              .

В результате реакции в пробирках произошли следующие изменения:

 

Номер пробирки	Среда	Наблюдения
		осадок или раствор	цвет
1	кислая
2	щелочная
3	нейтральная

 

Обработка результатов

· В ходе опыта проходит окислительно-восстановительная реакция между перманганатом калия (окислителем) и сульфитом натрия (восстановителем).

 

· В кислой среде реакция проходит по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® Mn²⁺ + SO₄^2-.

Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:

 

 

· В щелочной среде реакция проходит по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH ® MnO₄^2- + SO₄^2-.

Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:

 

 

· В нейтральной среде реакция проходит по схеме:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ® MnO₂ + SO₄^2-.

Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции:

 

Вывод

При окислительно-восстановительных реакциях с участием перманганата калия в зависимости от среды могут быть получены различные продукты восстановления перманганат-иона:

                                                     кислая среда

                                                                                                           (                       )

                                                    щелочная среда

MnO₄^- + восстановитель                                                             (                       )

                                                     нейтральная среда

                                                                                                           (                       )

                                                                                                                               цвет соединений