История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Дисциплины:
2017-11-16 | 420 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.
Растворы неэлектролитов подчиняются законам Рауля.
I закон Рауля:
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:
p0 – p
= N2, где
p0
p0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;
p – давление насыщенного пара растворителя над раствором;
N2 – мольная доля растворенного вещества.
II закон Рауля:
Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания не зависит от химической природы растворенного вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:
Dtкип = E × Cm;
Dtзам. = K × Cm ,
где Е – эбулиоскопическая константа растворителя;
K – криоскопическая константа растворителя.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.
В растворах этих веществ происходит электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, которые служат переносчиками электричества:
NaCl -> Na+ + Cl-
катион анион
Различают: сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически нацело.
Сильные электролиты: почти все соли, Н2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HY, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
Слабые электролиты: большинство органических кислот, H2CO3, H2S, H2SO3, HCN, H2SiO3, NH4OH.
Степень диссоциации электролита – отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе: α.
|
CH3COOH = H+ + CH3COO-
Kдис. = [H+] × [CH3COOH-] / [CH3COOH]
С × α2
Kдис. = - закон разбавления
1 – α Оствальда, где
С – концентрация слабого электролита, моль / л.
ИОННОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ
1. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O – молекулярное уравнение.
H+ + NO-3 + K+ + OH- = K+ + NO-3 + H2O – полное ионно-молекулярное уравнение;
H+ + OH- = H2O - сокращенное ионное уравнение.
Равновесие сильно смещено вправо в силу малой диссоциации H2O. Поэтому реакция протекает до конца.
2. NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2¯ + 2NaNO3
2Na+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO-3 = PbCl2¯ + 2Na+ + 2NO-3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2¯
Равновесие сильно смещено вправо в силу малой растворимости PbCl2. Поэтому реакция протекает до конца.
CO2
3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O
2Na+ + 2 CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO2-3 = CO2 + H2O
Равновесие сильно смещено вправо в силу образования газа, малорастворимого в воде.
Ионные реакции протекают до конца в случаях:
1) если образуется малодиссоциирующее вещество(вода);
2) если образуется осадок;
3) если выделяется газ.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
CaSO4 = Ca2+ + SO2-4
твердая ионы в растворе
соль
[Ca2+] × [SO2-4]
Кравн. =
[CaSO4]
[CaSO4] – const => Kравн. × [CaSO4] = К¢ => K¢ = [Ca2+] × [SO2-4] или
ÕР = [Ca2+] × [SO2-4] - произведение растворимости
электролита.
В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре.
|
|
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!