Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Дисциплины:
2017-11-16 | 444 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.
Растворы неэлектролитов подчиняются законам Рауля.
I закон Рауля:
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:
p0 – p
= N2, где
p0
p0 – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;
p – давление насыщенного пара растворителя над раствором;
N2 – мольная доля растворенного вещества.
II закон Рауля:
Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания не зависит от химической природы растворенного вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:
Dtкип = E × Cm;
Dtзам. = K × Cm ,
где Е – эбулиоскопическая константа растворителя;
K – криоскопическая константа растворителя.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.
В растворах этих веществ происходит электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, которые служат переносчиками электричества:
NaCl -> Na+ + Cl-
катион анион
Различают: сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически нацело.
Сильные электролиты: почти все соли, Н2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HY, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
Слабые электролиты: большинство органических кислот, H2CO3, H2S, H2SO3, HCN, H2SiO3, NH4OH.
Степень диссоциации электролита – отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе: α.
|
CH3COOH = H+ + CH3COO-
Kдис. = [H+] × [CH3COOH-] / [CH3COOH]
С × α2
Kдис. = - закон разбавления
1 – α Оствальда, где
С – концентрация слабого электролита, моль / л.
ИОННОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ
1. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O – молекулярное уравнение.
H+ + NO-3 + K+ + OH- = K+ + NO-3 + H2O – полное ионно-молекулярное уравнение;
H+ + OH- = H2O - сокращенное ионное уравнение.
Равновесие сильно смещено вправо в силу малой диссоциации H2O. Поэтому реакция протекает до конца.
2. NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2¯ + 2NaNO3
2Na+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO-3 = PbCl2¯ + 2Na+ + 2NO-3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2¯
Равновесие сильно смещено вправо в силу малой растворимости PbCl2. Поэтому реакция протекает до конца.
CO2
3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2O
2Na+ + 2 CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO2-3 = CO2 + H2O
Равновесие сильно смещено вправо в силу образования газа, малорастворимого в воде.
Ионные реакции протекают до конца в случаях:
1) если образуется малодиссоциирующее вещество(вода);
2) если образуется осадок;
3) если выделяется газ.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
CaSO4 = Ca2+ + SO2-4
твердая ионы в растворе
соль
[Ca2+] × [SO2-4]
Кравн. =
[CaSO4]
[CaSO4] – const => Kравн. × [CaSO4] = К¢ => K¢ = [Ca2+] × [SO2-4] или
ÕР = [Ca2+] × [SO2-4] - произведение растворимости
электролита.
В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре.
|
|
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!