Опыт 1. Влияние гальванопары, возникающей в результате химической реакции, на процесс растворения металла — КиберПедия 

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Опыт 1. Влияние гальванопары, возникающей в результате химической реакции, на процесс растворения металла

2017-11-16 642
Опыт 1. Влияние гальванопары, возникающей в результате химической реакции, на процесс растворения металла 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Запишите наблюдения:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

При касании медной проволокой гранулы цинка:

- как изменяется интенсивность выделения водорода___________________________________

- на каком из металлов водород выделяется___________________________________________

- в каком случае цинк растворяется быстрее__________________________________________.

Запишите схему коррозионного медно-цинкового гальванического элемента с водородной деполяризацией:

 

Анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном участке_________________________________________________________________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке_______________________________________________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Вывод: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

 

 

Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Какой газ выделяется, где выделение более интенсивное и на каком металле ________

_______________________________________________________________________________.

1. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:

 

выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,

какой металл является более активным______________________________________________

анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном

участке_________________________________________________________________________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке_______________________________________________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:

ЭДС = __________________________________________________________________________

2. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:

 

 

выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________, φ (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,

какой металл является более активным _____________________________________________

анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном

участке_________________________________________________________________________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке________________________________________________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:

ЭДС = __________________________________________________________________________

Вывод: (как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов)__________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

 

Опыт 3. Применение ингибиторов

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

В какой из пробирок раньше появилось синее окрашивание ________________________

Какую роль играет уротропин________________________________________________

________________________________________________________________________________

Вывод: (дать сравнительную характеристику наблюдениям в каждой из пробирок)_____________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

 

 

Опыт 4. Протекторная защита

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Почему синее окрашивание наблюдается только в одной из пробирок______________

_______________________________________________________________________________.

Напишите уравнения электродных процессов при работе короткозамкнутого гальванического элемента Fe – Zn:

анодный участок:_______________________________________________________________

катодный участок:______________________________________________________________

какой металл выполняет роль протектора _________________________________________.

Запишите схему протекторной защиты гальванопары Fe – Zn:

Может ли роль протектора выполнять медная пластинка при контакте с Fe______

_______________________________________________________________________________.

Вывод: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № ___

 

На тему: «Комплексные соединения»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)


Цель работы:

- провести реакции получения комплексных соединений, реакции с участием комплексных соединений;

- изучить стойкость комплексного иона.

 

Теоретическая часть

Строение комплексного иона на примере K3[Co(NO2)6]:

- внешняя сфера -________________________________________________________________

- внутренняя сфера - ____________________________________________________________

- комплексообразователь, заряд - __________________________________________________

- лиганды - _____________________________________________________________________

- координационное число - _______________________________________________________.

По знаку заряда комплекса различают комплексные соединения (назовите):

- катионные: [Co(NH3)6]Cl3_________________________________________________________

[Cr(H2O)4Br2]NO3____________________________________________________

- анионные: Na4[Fe(CN)6]__________________________________________________________
K2[PtCl4(NO2)2]______________________________________________________

- нейтральные: [Ni(NH3)3(CNS)2]____________________________________________________

[Ag(N2H4)Br]________________________________________________________.

Если комплексное соединение втягивается магнитным полем, то проявляет

свойства____________________________, если выталкивается__________________________

свойства, что определяет структуру и пространственное строение соединения.

Определите тип гибридизации и пространственное строение комплексного иона [Cr(NH3)6]3+, обладающего парамагнитными свойствами (наличие трех неспаренных электронов):

- электронное строение комплексообразователя_______________________________________,

- схема образования связи между комплексообразователем и лигандами:

 

 

- тип гибридизации_________________________________,

- пространственная структура________________________.

Устойчивость комплексного иона определяется значением КН - ____________________________________, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соединения K[Ag(CN)2]:

1. ______________________________________________________________________________

2. ______________________________________________________________________________

выражение константы нестойкости:_________________________________________________.

КН ([Ag(CN)2]+) = 1,4·10-22 КН ([Ag(NH3)2]+) = 9,8·10-8,

какой из ионов более устойчив и почему _____________________________________________

_______________________________________________________________________________.

 

Экспериментальная часть


Поделиться с друзьями:

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.028 с.