Опыт 5. Восстановительные свойства пероксида водорода — КиберПедия 

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Опыт 5. Восстановительные свойства пероксида водорода

2017-11-16 275
Опыт 5. Восстановительные свойства пероксида водорода 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Реакция протекает по схеме:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

Запишите наблюдения, обратите внимание на выделение газа:___________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Пероксид водорода Н2О2, степень окисления атома кислорода________________, это промежуточная степень окисления, поэтому пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Перманганат калия проявляет только______________________свойства, следовательно пероксид водорода – ________________ свойства и участвует в процессе________________

напишите реакцию в ионном виде:

________________________________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO4-_______+________→ Mn2+_______+________ (процесс______________)

H2O2_______+________→ O2_______+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

________________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

 

Опыт 6. Окислительные свойства пероксида водорода

Реакция протекает по схеме:

KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

Запишите наблюдения:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Иодид калия проявляет только___________________________________свойства, следовательно, пероксид водорода проявляет _____________________ свойства и участвует в процессе________________

напишите реакцию в ионном виде:

________________________________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

I-_______+________ → I2_______+________ (процесс______________)

H2O2_______+________→ H2O_______+________ (процесс______________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде:

________________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Вывод: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № ___

 

На тему: «Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)


Цель работы:

- изучить свойства ряда активности металлов;

- изучить процессы, протекающие при работе гальванического элемента;

- изучить процессы, протекающие на электродах при электролизе солей.

 

Теоретическая часть

Электрохимические процессы _____________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Электрод – ________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Электродный потенциал (φ) – _______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Величина электродного потенциала зависит от:

-____________________________________________________

-____________________________________________________

-____________________________________________________.

Эта зависимость выражается ______________________________________________________.

Стандартный электродный потенциал – _______________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Рассчитайте значения электродных потенциалов Zn при концентрациях:

- 1 моль/л,_______________________________________________________________________

- 0,1 моль/л,______________________________________________________________________

- 0,01 моль/л,_____________________________________________________________________

- 0,0001 моль/л,__________________________________________________________________.

Ряд стандартных электродных потенциалов– ___________________________________

_______________________________________________________________________________.

для электрохимического процесса:

Чем_________________в ряду напряжений находится металл, тем он химически

активнее, легче__________________________, труднее _____________________________

из своих ионов.

Каждый металл этого ряда вытесняет ___________________________________ из растворов их солей. Напишите возможные реакции:

1. CuCl2 + Fe →_______________________ 2. CoCl2 + Sn →_____________________________

3. AuCl3 + Cu →_______________________ 4. ZnCl2 + Mg →____________________________.

Металлы, стоящие в ряду напряжений_________________водорода, вытесняют его из растворов разбавленных кислот. Напишите возможные реакции:

5. Со + НСl →________________________ 6. Cu + HCl →_______________________________

7. Fe + HCl →________________________ 8. Sb + HCl →_______________________________.

Чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений, тем ____________________________ЭДС будет иметь гальванический элемент из этих металлов.

Рассчитайте ЭДС для реакций 1 – 4:

1. ЭДС =_____________________________ 2. ЭДС =___________________________________

3. ЭДС =_____________________________ 4. ЭДС =__________________________________.

Электролиз – ______________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Положительно заряженный электрод _________________, на котором происходит процесс___________________________.

Отрицательно заряженный электрод __________________, на котором происходит процесс___________________________.

При электролизе водных растворов солей восстановление на катоде зависит от_____________________________________________________________________________.

Установите последовательность восстановления ионов металлов на катоде при электролизе:

Zn2+ _________________________________________

Au3+_________________________________________

Pb2+__________________________________________

Cr3+__________________________________________

H+___________________________________________.

При электролизе водных растворов солей окисление на аноде зависит от _______________________________________________________________________________.

Вода окисляется до:

____________________________________________________(среда кислая или нейтральная)

___________________________________________________(среда щелочная)

При электролизе водного раствора FeCl2 происходят процессы на

катоде__________________________________________________________________________

аноде___________________________________________________________________________

суммарное уравнение_____________________________________________________________.

При электролизе водного раствора AgNO3 происходят процессы на

катоде__________________________________________________________________________

аноде___________________________________________________________________________

суммарное уравнение_____________________________________________________________.

 

Экспериментальная часть

Опыт 1. Активность металлов

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________

3.______________________________________________________________________________

4._____________________________________________________________________________.

Напишите уравнения реакций, укажите переход электронов:

1. Zn + FeSO4 → _________________________________________________________________

2. Zn + SnCl2 → _________________________________________________________________

3. Zn + Pb(NO3) → _______________________________________________________________

4. Zn + CuSO4 → ________________________________________________________________.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания:

1. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Fe2+/Fe0) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

2. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Sn2+/Sn0) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

3. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Pb2+/Pb0) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

4. φ (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________, φ (Cu2+/Cu0) = _______эВ, _________,

ЭДС = ______________________________________________.

Расположите растворы солей в порядке увеличения значения ЭДС:

_______________________________________________________________________________.

Вывод: (какая реакция прошла быстрее всего и почему, какие металлы может вытеснить цинк из растворов солей)___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

 

 


Поделиться с друзьями:

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.033 с.