Опыт 2. Получение нерастворимых оснований путем реакции обмена соли со щелочью. — КиберПедия 

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Опыт 2. Получение нерастворимых оснований путем реакции обмена соли со щелочью.



В пробирку налейте небольшое количество (1/4 пробирки) раствора соли FeCl3 или CuSO4 и прибавьте такое же количество раствора NaOH, напишите уравнение реакции, отметьте цвет и структуру выпавшего осадка, назовите полученное основание, запишите его структурную формулу.

 

Опыт 3. Получение и свойства амфотерных гидроксидов.

В пробирку налейте небольшое количество (1/4 пробирки) раствора соли Cr(NO3)3 или Zn(NO3)2. Прибавьте небольшое количество раствора NaOH, запишите уравнение реакции, отметьте цвет и структуру осадка. Разделите полученный осадок пополам в две пробирки, к одной части прибавьте раствор кислоты (например, HCl), к другой – избыток щелочи (NaOH). Наблюдайте растворение осадков. Сделайте вывод относительно свойств Cr(OH)3. Запишите уравнение реакций.

 

Опыт 4. Получение и свойства кислот.

4.1. Взаимодействие кислотного оксида с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и пропустите из аппарата Киппа углекислый газ. Испытайте лакмусовой бумажкой реакцию среды. Сделайте вывод относительно полученного соединения, запишите уравнение реакции. Дайте структурную формулу, укажите ступенчатую диссоциацию кислоты.

4.2. Реакция обмена между солью и кислотой.

В пробирку налейте концентрированный раствор Na2SiO3 (1/4 пробирки), осторожно небольшими порциями прибавляйте разбавленный раствор HCl до образования студня кремниевой кислоты. Запишите уравнение реакции, структурную формулу полученной кислоты и уравнения ступенчатой диссоциации кислоты.

Опыт 5. Некоторые способы получения средних солей.

5. 1. Взаимодействие основания и кислоты.

К раствору Ba(OH)2 прибавьте разбавленной H2SO4. Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка, назовите полученную соль.

5.2. Взаимодействие металла с кислотой.

В пробирку с разбавленной HCl бросьте 1 – 2 кусочка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Запишите уравнение реакции. Назовите полученную соль.

5. 3. Взаимодействие основания и кислотного оксида.

Налейте в пробирку раствор Ba(OH)2 и пропустите из аппарата Киппа углекислый газ. Наблюдайте образование нерастворимой средней соли. Запишите уравнение реакции, отметьте цвет осадка, назовите полученную соль.

5.4. Взаимодействие основания и соли (реакция обмена).

Налейте в пробирку раствор Ba(OH)2 и добавьте раствор K2CrO4. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка и назовите полученную соль.

5.5. Взаимодействие двух солей (реакция обмена).

Налейте в пробирку раствор Pb(NO3)2 и прибавьте раствор KJ. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка и назовите полученную соль.



5.6. Взаимодействие металла и соли (реакция замещения).

В пробирку с раствором CuSO4 бросьте 2 – 3 кусочка цинка. Прокипятите. Наблюдайте обесцвечивание раствора. Запишите уравнение реакции. Назовите получившуюся соль.

 

Опыт 6. Получение кислых и основных солей.

6.1. Получение кислой соли путем взаимодействия основания с избытком кислоты.

Налейте в пробирку раствор Ca(OH)2 (1/3 пробирки) и пропустите СО2 из аппарата Киппа. Сначала образуется нерастворимая соль, которая при дальнейшем пропускании СО2 переходит в растворимую соль. Запишите уравнение реакций:

а) образования средней соли CaCO3;

б) взаимодействия средней соли с СО2 и водой с образованием кислой соли Ca(HCO3)2. Назовите полученные соли.

6.2. Получение основной соли путем взаимодействия нормальной соли с небольшим количеством щелочи.

К раствору хлорида кобальта (II) прибавьте немного раствора NaOH. Образуется осадок основной соли. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка, назовите получившуюся соль.

 

Вопросы для самоконтроля

1.Что называется оксидом?

2.Классификация оксидов. Примеры.

3.Составьте формулы высших оксидов следующих элементов:

а) К, Ва, Аs, W, Сl; б) Zn, Mg, Al, N, Mn.

4. Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения кислотных оксидов.

5. Опишите общие химические свойства и способы получения следующих оксидов: СаО, Р2О5, Na2O, В2О3.

6. С какими из перечисленных веществ будет реагировать ВаО? Запишите уравнение реакций: Mg(OH)2, N2O5, Н2SO3, СО2, К2О.

7. Уравнениями химических реакций опишите свойства амфотерных оксидов: Cr2O3, BeO.

8. Среди перечисленных ниже оксидов отметьте основные. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций: N2O5, Li2O, As2O5, CaO.

9. Какие из перечисленных ниже оксидов будут взаимодействовать с оксидами металлов? Запишите уравнение реакций: SO3, SrO, ZnO.



10. Какие из перечисленных ниже оксидов будут взаимодействовать с Р2О5? Запишите уравнения реакций: СО, Al2O3, As2O5, CaO.

11. Запишите уравнения реакций получения растворимых и нерастворимых гидроксидов.

12. Уравнениями химических реакций покажите свойства гидроксида кальция.

13. С каким из нижеперечисленных соединений будет вступать в реакцию КОН: MgO, Mn2O7, Al2O3, N2O3?

14. Назвите следующие гидроксиды: LiOH, Fe(OH)3, NH4OH, Pb(OH)4, Sn(OH)2.

15. Напишите химические формулы: гидроксида висмута (III), гидроксида бария, гидроксида лития.

16. Запишите уравнения реакций взаимодействия амфотерных гидроксидов Pb(OH)2 и Cr(OH)3 со щелочью и кислотой.

17. Что называется кислотой?

18. Запишите уравнения реакций получения кислородных и бескислородных кислот.

19. Важнейшие кислоты и названия их солей.

20. Напишите уравнения реакций получения угольной кислоты.

21. Как определяется основность кислот? Примеры.

22. Напишите ступенчатую диссоциацию следующих кислот: кремниевой, хромовой, мышьяковой.

23. С какими из перечисленных ниже веществ вступает в реакцию серная кислота? Назовите образующиеся соединения: Al, CuO, N2O3, Cr(OH)3, Ba(NO3)2.

24. Распределите по классам соединений CaSO4, H2S, MgO, CaCl2, Na2HPO4, H2CO3, Pb(OH)2, Pb(OH)4, N2O5, KHCO3, (MgOH)2CO3 и назовите их в соответствии с номенклатурой.

25. Напишите реакции разложения: Pb(OH)2→…; Pb(OH)4→…; Al2(CO3)3→….

26. Напишите формулы соединений:

а) фосфорная кислота, азотная кислота;

б) гидроксид бария, гидроксид хрома(3);

в) оксид хлора(I), оксид хлора(III), оксид хлора(VII), гидрокарбоната калия.

27. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: MgCO3→ MgO→ Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→MgO.

 

Тест для подготовки к экзамену

1. Какие из приведенных ниже реакций невозможны?

1) HC1 + Cu → ; 2) SO2+K2O → ; 3) Na2O +Са(ОН)2 →.

2. С какими веществами не взаимодействует Cs2O?

1) Н2О; 2) NaOH; 3) НCl.

3. Какие из приведённых реакций возможны?

1) Сu + HCI; 2) СО2 + Са(ОН)2; 3) Al + NaOH.

 

4. Оксиды – это соединения, состоящие из

1) металла и кислотного остатка;

2) металла и кислорода;

3) металла и водорода.

 

5. Какой металл будет взаимодействовать как с раствором H2SO4(разб), так и с раствором NaOH(разб)?

l) Zn; 2) Сu; 3) К.

6. К какому классу неорганических соединении относится Ca(HSO4)2?

1) соли; 2) основания; 3) кислоты.

7. Оксиды бывают

1) ионные; 2) аморфные; 3)основные.

8. Кислоты – это соединения, состоящие из

1) металла и кислорода;

2)водорода и кислотного остатка;

3) металла и кислотного остатка.

9. К каким солям относится (CaOH)2SO4?

1)кислым; 2) средним; 3) основным.

 

10. Кислотные оксиды взаимодействуют

1) с кислотами; 2) с солями; 3) c основными оксидами.

 

11. Соли – это соединения, состоящие из

1) металла и гидроксогруппы;

2) металла и кислорода;

3) металла и кислотного остатка.

 

12. Какой металл взаимодействует с раствором щелочи?

1) Al; 2) Ni; 3) Na.

 

13. С какими веществами не взаимодействует СаСl2?

1) с основаниями;

2) с основными оксидами;

3) с кислотами.

14. Амфотерный оксид – это

1) CaO; 2) Cr2O3; 3) CO2.

15. Основной оксид – это

1) N2O5; 2) As2O5; 3) CaO.

 

16. С каким из нижеперечисленных соединений будет вступать в реакцию КОН?

1) MgO; 2) Mn2O7; 3)N2O3.

17. Какие из приведенных ниже реакций возможны?

1) HC1 + Cu → ; 2) SO2+K2O → ; 3) Na2O +Са(ОН)2 →.

 

18. Н2SO4 относится к

1) оксидам; 2) кислотам; 3) солям.

19. К какому классу неорганических соединений относится ZnOHCl?

1) соли; 2) основания; 3) кислоты.

20. С какими веществами не взаимодействует MgO?

1) Н2О; 2) NaOH; 3) НCl.

 

21. К какому типу соли относится NaHCO3?

1)кислые; 2) средние; 3) основные.

 

22. Какой металл взаимодействует с раствором щелочи?

1) Zn; 2) K; 3) Co.

 

23. При взаимодействии Na с водой получается

1) соль; 2) кислота; 3) щелочь.

 

24. По числу атомов водорода соляная кислота относится к

1) одноосновной; 2) двухосновной; 3) трехосновной.

 

25. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием

1) кислот; 2) основных оксидов; 3) солей.

 

 

Ответы на тест:

 

Номер вопроса
Вариант ответа 1,3 2,3
Номер вопроса
Вариант ответа 1,2 2,3 1,2
Номер вопроса  
Вариант ответа





Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...





© cyberpedia.su 2017-2020 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.013 с.