Окислительно-восстановительные реакции — КиберПедия 

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Окислительно-восстановительные реакции

2017-06-19 454
Окислительно-восстановительные реакции 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции.

В три пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора перманганата калия KMnO4. В одну пробирку добавьте немного 2 N раствора H2SO4 (кислая среда), в другую – 2 N раствора щелочи KOH или NaOH (щелочная среда), а в третью – немного воды (нейтральная среда). Содержимое всех трех пробирок хорошо взболтайте и в каждую добавьте по 1-2 мл раствора Na2SO3. Наблюдайте за происходящими явлениями. Отметьте изменение цвета раствора. Как в зависимости от среды раствора изменяется степень окисления иона марганца Mn7+? Напишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

 

Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность.

В одну пробирку влейте немного раствора перманганата марганца KMnO4, добавьте столько же 2 N раствора серной кислоты H2SO4 и несколько капель перекиси водорода H2O2 до обесцвечивания. В другую пробирку влейте немного раствора иодида калия KI, столько же серной кислоты H2SO4 и несколько капель перекиси водорода H2O2. Образование свободного йода проверьте реакцией с крахмалом. Отметьте, что перекись водорода H2O2 в одной реакции является окислителем, а в другой – восстановителем. Напишите уравнения и расставьте коэффициенты.

Опыт 3. Реакция диспропорционирования.

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрита калия KNO2, добавьте несколько капель 2 N раствора серной кислоты H2SO4. Наблюдайте выделение бурого газа диоксида азота NO2. Напишите уравнение взаимодействия нитрита калия KNO2 с серной кислотой H2SO4 и разложения образовавшейся нестойкой азотистой кислоты НNO2 с выделением оксидов азота NO и NO2 . Какая из реакций является окислительно-восстановительной? Укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 4. Типы окислительно-восстановительных реакций.

а). Реакции по типу О+В+С. К 1 мл раствора перманганата калия КМnО4 прибавьте равный объем 2 N раствора серной кислоты H2SO4 и немного свежеприготовленного раствора сульфата двухвалентного железа FeSO4 или нитрита натрия NaNO2. В другую пробирку налейте немного раствора бихромата калия K2CrO4, добавьте столько же раствора серной кислоты Н2SO4 и немного раствора иодида калия KI. Объясните изменение цвета раствора в обеих пробирках. Выпишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите окислитель, восстановитель и среду раствора.

б). Реакции по типу В+С/О (опыт проводите под тягой). В пробирку налейте немного разбавленной азотной кислоты HNO3 и бросьте медную стружку. Наблюдайте выделения окиси азота NO, которая на воздухе переходит в бурый газ NO2. Как изменилась окраска раствора? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

в). Реакции по типу О+В/С (опыт проводите под тягой). В сухие пробирки поместите отдельно небольшое количество кристаллов перманганата калия KMnO4 и бихромата калия K2Сr2O7. В обе пробирки добавьте нескольку капель концентрированной соляной кислоты НCl. Наблюдайте образования газообразного хлора Сl2 (желто-зеленого цвета). Пробирки с содержимым оставить под тягой. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты и укажите окислители и восстановители.

Вопросы для самоконтроля

1. Указать, какие из перечисленных веществ могут быть только окислителями, окислителями и восстановителями? Cl2, Cu0, HCl, HClO4, Cr2O3, ZnS, KBr, H3PO4, H2SO4, Ag0, FeCl3, Cu(OH)2, K2CrO4, KMnO4.

2. Привести примеры реакций, в которых водород H2 является окислителем, и тех, где H2 является восстановителем.

3. Какие из указанных реакций соединения являются окислительно-восстановительными? Написать уравнения, расставить коэффициенты:

CaO + CO2

Fe + Cl2

Zn + S →

Mg + O2

MgO + SO3

4. Закончить уравнения, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4

K2CrO4 + Na2SO3 + H2SO4

K2Cr2O7 + HCl →

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4

K2CrO4 + FeCl2 + HCl →

5. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции в кислой, щелочной и нейтральных средах, расставить коэффициенты:

KMnO4 + SnCl2 + HCl →

K2CrO4 + KI + HCl →

Cr(OH)3 + Br2 + KOH →

AgNO3 + H2O2 + NH4OH →

Na2SO3 + I2 + H2O →

P + HNO3 + H2O →

6. Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставить коэффициенты:

СuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.

KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O.

NH3 + O2 → NO + H2O.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O.

PbS +HNO3 → Pb (NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.

 

Тест для подготовки к экзамену

1. Какие из реакций, протекающих по схемам

1. K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O;

2. KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O;

3. Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH,

являются окислительно-восстановительными?

1) 1 и 2;

2) 2 и 3;

3) 1 и 3;

4) 3.

2. Окислители – это вещества,

1) принимающие электроны;

2) отдающие электроны;

3) возводящие в квадрат электроны.

3. Определите степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7.

1) +3;

2) +6;

3) -6;

4) 0.

4. В какой группе периодической системы Д.И. Менделеева находятся самые сильные окислители?

1) III;

2) IV;

3) VI;

4) VII.

5. MnO2 в окислительно-восстановительных реакциях может быть

1) только окислителем;

2) только восстановителем;

3) и окислителем и восстановителем.

6. Азот в соединениях проявляет разные степени окисления: NH3; N2; NO; NO2; KNO3. Минимальная степень окисления азота равна

1) -1;

2) -2;

3) -3;

4) +5.

7. Атомы металлов являются

1) восстановителями;

2) окислителями;

3) не меняют степень окисления.

 

8. Для окислительно-восстановительной реакции

Mg + H2SO4 К → MgSO4 + H2S + H2O определите: какое число молей атомов кислорода в левой или в правой части уравнения?

1) 18;

2) 20;

3) 22;

4) 28.

 

9. Для окислительно-восстановительной реакции

AsH3 + AgNO3 + H2O → Ag + H3AsO4 + HNO3 определите: сколько молей восстановителя участвует в реакции.

1) 4;

2) 3;

3) 2;

4) 1.

10. Окислительно-восстановительная реакция может протекать в прямом направлении согласно второму закону термодинамики, если

1) ∆ G < 0;

2) ∆ G > 0;

3) ∆ G = 0;

4) .

 


Поделиться с друзьями:

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.017 с.