Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...

Интересное:

Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...

Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Понятие охрана труда. Обязанности работника в области охраны труда.

2017-06-02

108

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 7Следующая ⇒

Билет №2 1. Оксиды. Классификация, номенклатура, физические и химические свойства. Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов: Э_mО_n, где Э-элемент, m и n – число атомов данного элемента и кислорода. Примеры оксидов:

_{+1 -2} Na₂O – оксид натрия	_{+4 -2} СО₂ – оксид углерода (IV)	_{+7 -2} Mn₂O₇ – оксид марганца (VII)
_{+2 -2} CaO – оксид кальция	_{+5 -2} Р₂О₅ – оксид фосфора (V)
_{+3 -2} Fe₂O₃ – оксид железа (III)	_{+6 -2} SО₃ – оксид серы (VI)

В скобках указывается степень окисления (валентность) элементов с переменной степенью окисления.

Большинство оксидов соединяются с водой образуя гидроксиды:

- Основные оксиды

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

К₂О + H₂O →2КOH

Полученные гидроксиды диссоциируют в воде с образованием катионов металла и гидроксид ионов ОН^-

Ca(OH)₂→ Са²⁺ + 2 ОН^-

КОН → К⁺ + ОН^-

^· Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и только один вид анионов – гидроксид ионы ОН^-

· Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называются основными оксидами

Основными оксидами являются оксиды металлов со степенью окисления +1, большинство оксидов металлов со ст.ок. +2, и некоторые оксиды металлов со ст.ок. +3.

Все основные оксиды в обычных условиях тв. вещества. Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворимы в воде, остальные основные оксиды при обычных усл. в воде практически не растворимы, и соотв. Оксиды можно получить только косвенным путем.

- Кислотные оксиды

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

CI₂O₇+ H₂O → 2HCIO₄

диссоциируют в воде с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.

H₂SO₄→ 2 Н⁺ + SO₄^2-

HCIO₄ → Н⁺ + CIO₄^-

^· Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотных остатков

· Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называются кислотными оксидами

- Амфотерные гидроксиды (проявляют как свойства оснований, так и кислот)

ZnO, BeO, SnO, PbO, AI₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, SnO₂, PbO₂

· Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, способные диссоциировать как по типу оснований (в кислой среде), так по типу кислот (в щелочной среде)

н⁺ он^-

Zn²⁺ + 2 OH^- ↔ Zn(OH)₂ ≡ H₂ZnO₂↔ 2H⁺ + ZnO₂^2-

· Оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами, называются амфотерными оксидами

Таким образом металлы могут образовать и основные и кислотные и амфотерные соединения. Если металл проявляет переменную степень окисления, то он образовывает несколько оксидов. С увеличением степени окисления металла основной характер ослабевает, кислотный усиливается.

CrO (основный), Сr₂O₃ (амфотерный)СrO₃ (кислотный)

Неметаллы образуют только кислотные оксиды, их кислотный характер усиливается с ростом степени окисления неметалла.

_{+4 +4 +6 +6}

SO ₂ → H₂SO₃ SO₃ → H₂SO₄

Все три типа оксидов являются солеобразующими, т.к. они образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями:

Осн. оксид+ Кислота→ Соль+Вода

Кисл. оксид+ Основание→ Соль+Вода

Амф. оксид+ Кислота→ Соль+Вода

Амф. оксид+ Основание→ Соль+Вода

Физические свойства: при обычных условиях

- все основные и амфотерные оксиды находятся в твердом агрегатном состоянии. Оксиды щелочных и щ/земельных металлов растворимы в воде, все остальные не растворимы.

- среди кислотных оксидов есть твердые SiO₂, Р₂О₅, CrO₃), жидкие (SO₃, Cl₂O₇, Mn₂O₇) и газообразные (СО₂, SO₂, NO₂). Все кислотные оксиды, кроме SiO₂ хорошо растворимы в воде.

Химические свойства:

1 Реакции без изменения степеней окисления

- При растворении в воде

Основные Na₂O + H₂O = 2NaOH

Кислотные SO₃ + H₂O = H₂SO₄

- Взаимодействие основных оксидов с кислотами Na₂O +2HCl = 2NaCl + H₂O

Взаимодействие кислотных оксидов щелочами SO₃+ 2NaOH = Na₂SO₄+ H₂O

- Взаимодействие основных с кислотными Na₂O + SO₃= Na₂SO₄

- Амфотерные ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O; ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂+ H₂O

2 Окислительно-восстановительные свойства

₊₂_t_{+4 +2}_t₊₄

- СО +О₂ = 2СО₂; 3CO +Fe₂O₃ = 2Fe +3CO₂

Основные понятия метрологии химического анализа (правильность, сходимость, воспроизводимость, точность, пределы обнаружения).

Метрология – наука об измерениях и методах достижения их единства и требуемой точности. Один из основных разделов метрологии посвящен методам определения погрешности измерений и созданию эталонов.

Метрологическими характеристиками методик анализа помимо погрешности являются правильность, воспроизводимость, точность, а при определении микроконцентрации также предел обнаружения.

Правильностью измерений называют качество измерений отражающее близость к нулю систематических погрешностей.

Сходимостью измерений называют качество измерений, выполняемых в одинаковых условиях.

Воспроизводимостью измерений называют качество измерений, отражающее близость друг к другу результатов измерений, выполняемых в различных условиях (в разное время, разные методы..)

Точностью измерений называют качество измерений, отражающее близость их результатов к истинному значению измеряемой величины.

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...