Индикаторы. Основные типы индикаторов. Основные характеристики индикаторов.

Индикаторами называют вещества, применяемые при объемно-аналитических определениях для визуального определения конца реакции.

Основные типы индикаторов: Визуальные индикаторы делят на несколько типов по очень важным в практике признакам: 1)химической природе, типу реакции взаимодействия с соответствующим веществом титриметрической системы, 2)характеру обратимости взаимодействия, 3)характеру окраски разных форм индикатора, 4)наблюдаемому эффекту, 5)способу применения.

По типу взаимодействия выделяют индикаторы присоединения или отдачи электронов (О-в реакциях-редокс индикаторы)

По характеру обратимости делят на:

Обратимые – это те индикаторы, для которых изменение около точки перехода окраски происходят бесконечно в одну или другую сторону при изменении концентрации соответствующего компонента. (ф/ф окрашивает р-р в розовый цвет при добавлении щелочи и обесвечивается при добавлении избытка кислоты.

Необратимые (необратимо изменяют свою окраску), недостаток -при плохом перемешивании может быть ошибочное фиксирование точки эквивалентности.

По способу применения делят:

Внутренние – индикатор который непосредственно вводят в анализируемый раствор.

Внешние – индикаторная бумага опускается в титруемый р-р.

В соответствии с природой наблюдаемого эффекта различают индикаторы цвета – цветные, свечения- хемилюминесцентные, индикаторы образования гетерофазы (осадка) и изменение ее свойства-осадкообразующие, помутнения и адсорбционные. Наиболее часто используют цветные индикаторы (ф/ф, м/о).

Основные характеристики индикаторов Индикаторы принято характеризовать такими параметрами как интервал перехода (окраски, свечения, помутнения раствора) и показатель титрования.

Под интервалом перехода понимают интервал концентрации фиксируемого в-ва, в пределах которого происходит заметное для глаза изменение аналитического эффекта. Значение при котором наиболее резко заметно изменение аналитического эффекта, называют показателем титрования(точкой перехода)

Применять один и тот же индикатор во всех случаях титрования нельзя, это может привести к ошибкам. Индикаторы обычно готовят в виде разб. водных, спирто-водных или спиртовых растворов.

4. Обязательное социальное страхование от несчастных случаев на производстве и профессиональных заболеваний

    Билет №8 1Алкены. Изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Углеводороды, содержащие в углеродной цепи одну или несколько кратных (двойных или тройных)углерод-углеродных связей, называют непредельными, ненасыщенными. Алкенами (олефиновыми, этиленовыми) называют непредельные углеводороды с открытыми углеродными цепями, молекулы которых содержат одну двойную углерод-углеродную связь. Гомологический ряд и изомерия алкенов Этилен является первым представителем гомологического ряда этиленовых у.в, или алкенов. Как и у алканов, два ближайших гомолога отличаются по составу на гомологическую разность – СН₂- Общая фомула алкенов: С_nH_2n

Структурная формула	Номенклатура по IUPAC (международный союз теоретической. и прикладной химии)
СН2=СН2	Этен
СН2=СН-СН3	Пропен
СН2=СН-СН2-СН3   1 2 3 СН2=С-СН3 I СН3	Бутен   2-Метилпропен-1

Для алкенов характерны три типа изомерии: изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи и геометрическая изомерия (для алкенов в молекулах которых «=» связ расположена в середине цепи)

_{1 4 4}

СН₃ СН₃ Н СН₃

2 I 3 I I 2 3 I

C = С C = С

I I 1 I I

Н Н цис -Бутен-2 СН₃ Н транс -Бутен-2

 

В соответствии с требованиями IUPAC при названии алканов следует руководствоваться определенными правилами:

1 Самая длинная цепь должна содержать двойную связь

2 Цепь нумеруют с того конца, к которому ближе двойная связь

3 При расположении двойной связи в центре цепи нумерацию ведут от атома углерода,к которому ближе разветвление.

4 Основа названия является наименование алкена с тем же числом углеродных втомов название углеводорода с тем же числом углеродных атомов, что и в самой длинной цепи

5 Положение и название заместителей указывают перед основой названия, а положение двойной связи в цепи - после

Физические св-ва

При нормальных условиях С₂- С₄ –газы без цвета и запаха, от С₅ до С₁₅ –бесцветные жидкости, начиная от С₁₆… - твердые вещества.

Газообразные алкены образуют взрывоопасные смеси с воздухом, нерастворимы в воде, но растворяются в органических растворителях.

Химически свойства определяется наличием двойной связи. Наиболее характерны р-ии присоед-я:

1 Присоединения 1)Галогенирование СН₂=СН₂+ Сl₂→ Сl-СН₂-СН₂-Сl - дихлорэтан

2)гидрирование СН₂=СН- СН₃ +Н₂ → СН₃-СН₂-СН₃ - пропан

3)гидрогалогенирование СН₂=СН₂ +НСl → СН₃-СН₂-Сl -хлорэтан

4)Гидратация СН₂=СН₂ +НОН → СН₃-СН₂-ОН - этанол

6 Реакции окисления Полное окисление (горение) С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О

7 Реакция полимеризации n СН₂= СН₂ (этилен) → (- СН₂- СН₂ -)n (полиэтилен)

8 Фиксирование точки эквивалентности в редоксиметрии.

В титриметрических о-в методах используют индикаторы двух типов:

Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Н-р при иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют р-р иода, т.э. определяют по появлению синей окраски иодкрахмала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то т.э. фиксируют по исчезновению синей окраски.

Индикаторами второго типа являются так называемые о-в или редокс-индикаторы..

Редокс-индикаторами называются вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от о-в потенциала системы. Под действием окислителя или востановителя в структуре редокс-индикатора происходят изменения, вызывающие изменения окраски. Таким образом, в растворе редокс-индикатора существует равновесие между окисленной и восстановленной формами, имеющими разную окраску, кот. сдвигается при изменении потенциала системы. Наиболее известн. редокс индикатор- дифениламин.

Известное значение в редокс-методах сохранили цветные реакции и использование собственной окраски титранта (иодометрия, перманганатометрия)