Коэффициенты нормированных отклонений

(для малого числа наблюдений)

 

n	Доверительная вероятность
	0,9	0,95	0,99
2	6,3	12,71	63,66
3	2,9	4,30	9,93
4	2,4	3,18	5,84
5	2,1	2,78	4,60

 

Лабораторное оборудование. Мерная посуда, установки для титрования, песчаные бани, фотоколориметры и другое лабораторное оборудование, обеспечивающее возможность выполнения всех операций, связанных с проведением химико-аналитических работ, и необходимую точность получаемых результатов.

Содержание задания. Краткая характеристика анализируемого сплава по способу его получения и ориентировочному составу; требования к точности и воспроизводимости выполняемых анализов; рекомендации по используемым реактивам, оборудованию и методам анализа.

 

 

Порядок работы

 

1. Ознакомиться с методами анализа алюминия и его сплавов, используемыми реактивами и оборудованием. При необходимости приготовить реактивы требуемого состава и концентраций.

2. Выполнить химические анализы с заданным количеством параллельных определений. При необходимости внести изменения, обеспечивающие большую точность проводимых измерений.

3. Провести математическую обработку и представить результаты с учетом доверительного интервала. Сделать выводы о соответствии состава анализируемых продуктов требованиям технологии и стандартам.

 

УЧЕБНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЕ РАБОТЫ

 

Эти лабораторные работы предназначены для студентов, обучающихся в магистратуре и специализирующихся в области производства легких металлов. Их выполнение связано с дальнейшим развитием навыков постановки экспериментов, углубленным изучением теории и технологии производства легких металлов. При этом цель исследования, как правило, заключается в установлении зависимостей, позволяющих обосновать оптимальный технологический режим конкретного процесса. Значительное внимание уделяется самостоятельной методической проработке предлагаемых исследований на основе имеющихся примеров и опыта их выполнения, а сами исследования носят индивидуальный характер и могут стать существенной базой при подготовке дипломных и магистерских квалификационных работ.

 

 

Работа 9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОПТИМАЛЬНОЙ ПЛОТНОСТИ ТОКА ПРИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОМ ПОЛУЧЕНИИ АЛЮМИНИЯ

[2, с.195-201; 6, с.53-59; 12, с.33-46]

 

Цель работы. Теоретическое обоснование оптимальной плотности тока и ее экспериментальное определение при электролизе криолит-глиноземного расплава.

 

 

Основные определения, теория и технология

 

Катодный процесс при электролизе криолит-глиноземного расплава включает в себя следующие последовательно идущие стадии:

· транспорт оксифторидных и фторидных комплексов, содержащих ионы алюминия, из глубины расплава к катоду;

· распад комплексов в двойном слое с образованием свободных ионов Al³⁺ и их совместный разряд с комплексными ионами.

С ростом плотности тока в прикатодном слое уменьшается концентрация ионов, содержащих Al³⁺, и увеличивается концентрация ионов Na⁺, что вызывает сдвиг потенциала в отрицательную сторону и совместный разряд ионов алюминия и натрия (см. рисунок). В зависимости от плотности тока выделяющийся натрий растворяется в алюминии или образует самостоятельную фазу при достижении предельной растворимости.

В промышленных ван­нах электролит и металл находятся в непрерывном движении, что способствует снятию перенапряжения диффузии, и алюминиевый электрод является практически равновесным. Поэтому восстановление натрия в основном объясняется протеканием реакции

3NaF + Al = 3Na + AlF₃.

При постоянной величине потерь металла, определяемой скоростью его растворения в электролите, и постоянстве поверхности раздела доля потерь и отклонение от закона Фарадея будут тем меньше, чем выше плотность тока и чем большее количество металла выделяется на катоде. По достижении предельной (диффузионно-ограниченной) плотности тока выход по току снижается за счет совместного разряда алюминия и натрия. С уменьшением плотности тока удельная величина потерь растет, пока не установится равенство количеств выделяемого и теряемого металла, что соответствует нулевому выходу по току алюминия.

Лабораторное оборудование. Оборудование, необходимое для исследования электролиза криолит-глиноземного расплава, в целом соответствует применяемому при электролизе магния (см. работу 4). Желательно использование электродов из графита, что делает их более устойчивыми к окислению. Дополнительно необходимо химико-аналитическое оборудование для определения содержания натрия в металлическом алюминии.

Содержание задания. Рекомендуемый диапазон исследуемых плотностей тока, данные о температурном режиме, межполюсном расстоянии, составе электролита и продолжительности электролиза.

Порядок работы

 

1. Рассчитать количество компонентов, необходимое для приготовления электролита заданного состава. Все фтористые и хлористые соли предварительно просушить, а затем расплавить в алундовом, графитошамотном или графитовом тигле.

2. Предварительно прогретые электроды ввести в электролит и подать напряжение, установив силу тока, соответствующую первой из заданных плотности тока, с учетом рабочей поверхности катода. По окончании электролиза расплав вылить в разогретую до 200 °С изложницу. После охлаждения отделить королек алюминия и взвесить на аналитических весах.

3. Повторить п.2 при других заданных плотностях тока.

4. Рассчитать выход алюминия по току и установить зависимость выхода по току от катодной плотности тока.

5. Выполнить анализ алюминия на содержание металлического натрия пламенно-фотометрическим или атомно-абсорбционным методом и получить зависимость его состава от плотности тока.

6. Обосновать значение плотности тока, рекомендуемое для производственных условий, и его соответствие экспериментальным данным.

 

Работа 10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ РАФИНИРОВАНИЕ АЛЮМИНИЯ

[1, с.190-219; 2, с.241-246; 6, с.202-210; 12, с.47-52]

 

Цель работы. Знакомство с теоретическими основами электролитического рафинирования технического алюминия и экспериментальное определение поляризации электродных процессов.

 

 

Основные определения, теория и технология

 

Для получения алюминия высокой чистоты отечественной промышленностью принят метод трехслойного рафинирования, разработанный В.М.Гуськовым. Сущность метода заключается в анодном растворении алюминия из его сплава с другими металлами и выделении его в чистом виде на катоде. Пространственное разделение анодного и катодного процесса по высоте ванны осуществляется за счет утяжеления анодного сплава электроположительными металлами (его плотность 3,2-3,5 г/см³) и отделения очи­щенного алюминия с плотностью 2,3 г/см³ от анодного металла электролитом с плотностью около 2,7 г/см³ (рис.1). Обычный состав электролита следующий, %: криолит 27-35, фторид алюминия 8-10, хлорид бария 55-60, хлорид натрия 2-4. Температура плавления такого электролита 670-730 °С, а рабочая температура при электролизе 760-810 °С.

Несмотря на обратимость анодного и катодного процессов (Al³⁺ + 3 e Û Al), поляризация электродов достигает 0,36-0,37 В при рабочей плотности тока 0,5-0,6 А/см² в результате работы ЭДС гальванической цепи амальгамного типа и диффузионного перенапряжения катодного и анодного процессов.

Различие активностей алюминия в анодном сплаве и катодном металле приводит к возникновению цепи концентрационного типа: катод (алюминий, a ₁ = 1) – электролит – анод (алюминий в сплаве с медью, a ₂). ЭДС этой цепи может быть вычислена по уравнению

,                                     (1)

где a ₁ и a ₂ – соответственно активность алюминия в катодном металле и анодном сплаве.

Измерения ЭДС этой цепи дают интервал значений 0,040-0,045 В, которые значительно ниже общей поляризации, что связано с перенапряжением электродных процессов, имеющих преимущественно концентрационный характер.

Катодное перенапряжение вызвано замедленностью диффузии катионов, содержащих Al^{3 +} , так как перенос тока осуществляется катионами Na⁺ и Ba²⁺. Перенапряжение на катоде

,                                   (2)

где a _к и  – активность катионов алюминия у поверхности катода и в электролите соответственно.

Соответствующие концентрационные изменения в анолите, связанные с его обеднением катионами алюминия, приводят к анодному перенапряжению диффузии в электролите

,                                (3)

где a _а – активность катионов алюминия в анолите.

Так как концентрация алюминия на поверхности анодного сплава меньше, чем в его объеме, то возникает дополнительное перенапряжение диффузии в анодном сплаве

,                                   (4)

где  и  – соответственно активность алюминия в объеме анодного сплава и на его поверхности.

С учетом уравнений (1)-(4) рабочее напряжение на ванне при электролитическом рафинировании алюминия

U _раб = – E + h_к + + + I (R _э + R _ш),

где I – сила тока; R _э и R _ш – сопротивление электролита и ошиновки соответственно.

Измерение теоретического напряжения разложения по вольт-амперной кривой основано на приближенном соотношении

U _раб = U _т + I (R _э + R _ш + R _пол),                     (5)

точность которого достаточна для практического определения. Здесь U _т = – E – теоретическое напряжение разложения; R _пол – поляризационное сопротивление электрохимической реакции катодного и анодного процессов.

Из уравнения (5) вытекает существование линейной зависимости между напряжением на электролитической ячейке и силой тока, что позволяет определить теоретическое напряжение, экстраполируя эту зависимость на I = 0 (рис.2).

Лабораторная установка. Приборы и оборудование для проведения электролиза расплавленных солей (см. работу 4), вольтметр и амперметр с изменяемыми пределам измерений для точного построения вольт-амперной кривой исследуемой электролитической ячейки.

Содержание задания. Рекомендации по температуре процесса, составе солевого расплава и анодного сплава, диапазону плотности тока.

 

 

Порядок работы

 

1. Приготовить анодный сплав с различным содержанием алюминия. Для этого в расплавленный алюминий при температуре 750-800 °С ввести электролитную медь до получения заданного состава сплава. Приготовленный сплав отливают в прогретую до температуры 150-200 °С стальную изложницу и после охлаждения используют для электролитического рафинирования.

2. Приготовить шихту из просушенных солей с молекулярным отношением NaF/AlF₃ = 1,5. Проплавить смесь солей до получения необходимого объема заполнения электролитической ячейки. В электролит осторожно опустить предварительно прогретый анодный сплав.

3. В прикатодное пространство внести металлический алюминий и после расплавления погрузить в него графитовый катод.

4. Снять вольт-амперную кривую поляризации электродов при наименьших плотностях тока, достаточных для начала электролиза и выявления линейной части кривой (рис.2).

5. После завершения опыта вылить расплав в прогретую изложницу так, чтобы анодный сплав сохранить на дне тигля. Остатки электролита и сплава вылить во вторую изложницу. После отделения электролита от алюминия и анодного сплава материалы могут быть использованы вторично.

6. Повторить пп.4 и 5 при других составах анодного сплава согласно заданию.

7. Построить вольт-амперные кривые и дать их анализ. Определить ЭДС концентрационного элемента. По уравнению (1) рассчитать активность и коэффициент активности алюминия в анодном сплаве. Сделать вывод о долевом участии составляющих поляризации в подведенном напряжении для электролитического рафинирования алюминия.

Работа 11. РАСТВОРИМОСТЬ ЛЕГКИХ МЕТАЛЛОВ В ЭЛЕКТРОЛИТЕ

[2, с.192-201; 301-303; 6, с.46-50, 264-266; 12,с.87-94]

 

Цель работы. Определение вторичных потерь алюминия и магния за счет растворения в электролите.

 

 

Основные определения, теория и технология

 

Согласно современным представлениям, растворимость металлов в расплавленных солях имеет двоякую природу: растворение в результате металлотермической реакции и образование растворимых соединений низшей валентности. Независимо от механизма потерь, они снижают выход по току и другие показатели электролиза.

Зависимость изменения выхода по току алюминия от криолитового отношения (рис.1) показывает, что минимальные потери алюминия приходятся на расплав с к.о. = 2,7. Для щелочных электролитов потери алюминия определяются реакцией:

3NaF + Al = AlF₃ + 3Na,

причем не исключается дальнейшее растворение натрия с образованием его субфторидов:

NaF + Na = Na₂F.

Для кислых электролитов (т.е. при избытке AlF₃) потери алюминия связаны с реакцией образования субфторида алюминия

AlF₃ + 2Al = 3AlF.

Казалось бы, растворение алюминия, представляющее собой реакцию окисления алюминия, не должно происходить на катодно-поляризованной поверхности. Однако необходимо учесть, что в равновесии ток обмена на катоде составляет около 20 А/см², в то же время как катодная плотность тока всего 0,4-0,5 А/см². Следовательно, сдвиг потенциала от равновесного чрезвычайно мал, что делает развитие процессов окисления на алюминиевом катоде вполне возможным.

На рис.2 показана зависимость выхода по току магния от концентрации MgCl₂ в электролите. Максимальный выход по току достигается при концентрации MgCl₂ около 20 %. При концентрации MgCl₂ выше 20 % выход по току постепенно понижается, что объясняется сдвигом равновесия реакции MgCl₂ + Mg = 2MgCl вправо. В результате повышается концентрация одновалентных ионов магния и растет скорость их окисления анодным хлором и растворенными в электролите газами (O₂, H₂O). При снижении концентрации MgCl₂ возникает диффузионная поляризация катода вследствие ограничения доставки ионов магния из объема расплава, что приводит к совместному разряду магния и щелочных металлов.

Таким образом, при нормальном режиме электролиза алюминия и магния значительные потери металла связаны с его растворением в результате образования ионов низшей валентности по реакции

mMe^{n +} + (n – m) Me Û nMe^m+, n > m,                 (1)

которой соответствует константа равновесия

,                                  (2)

где  – активность ионов металла высшей и низшей валентности.

Растворение металла будет происходить до тех пор, пока не установится отношение активностей, отвечающее величине константы равновесия реакции (1). В реальных условиях это равновесие не достигается из-за окисления растворенного металла анодными газами кислородом воздуха на поверхности расплава и взаимодействия с примесями (H₂O,  и др.).

Поскольку химическое окисление растворенного металла происходит с большей скоростью, чем процесс растворения, то величина потерь, в основном, определяется его доставкой в область окисления или окислителя в зону реакции. Поэтому одной из важнейших задач проектирования электролизеров является обеспечение условий, при которых растворимость металла в электролите и перенос металла в зону окисления были бы минимальными. Для этого стремятся снизить температуру электролиза, подбирают электролиты с меньшей растворимостью металла, по возможности герметизируют рабочую зону, отделяют катодное пространство от анодного и т.д.

Лабораторное оборудование. Установка (рис.3) обеспечивает возможность длительной изотермической выдержки расплавленного металла в контакте с электролитом при отсутствии окислителя, благодаря подачи инертного газа и герметизации реторты.

Содержание задания. Рекомендации по используемым материалам, составам солевых систем, температуре и длительности изотермической выдержки.

Порядок работы

1. Приготовить необходимое количество электролита требуемого состава (см. работу 4). При температуре расплава, близкой к заданной, продуть объем реторты инертным газом и загрузить навеску металла или сплава. Затем герметизировать реторту и подать инертный газ для изотермической выдержки. По окончании опыта расплав вылить в изложницу и определить потери металла.

2. Повторить опыт в измененных условиях согласно заданию.

3. Рассчитать концентрацию ионов низшей валентности в расплаве с учетом растворения металла по реакциям образования субсоединений и вычислить концентрационную константу равновесия. Для расплавов с известной активностью ионов высшей валентности вычислить термодинамическую константу по уравнению (2), считая коэффициент активности ионов низшей валентности равным единице при их концентрации менее 0,05.

Рассчитать стандартное изменение энергии Гиббса и электродный потенциал исследуемого равновесия по уравнениям

; ,

где z – число электронов в элементарном электрохимическом акте, для стехиометрии которого вычислена величина .

4. Представить графически и объяснить зависимость растворимости легких металлов от условий опыта. Обосновать выбор условий электролиза, обеспечивающих снижение вторичных потерь металла.

Работа 12. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЕЙ

[1, с.117-144; 6, с.31-39, 12, с.64-73; 18, с.95-99]

 

Цель работы. Исследование электропроводности солевых систем в производстве алюминия и магния в зависимости от их состава и температуры.

 

Основные определения, теория и технология

Электропроводность – важнейшее свойство электролита, зависящее от структуры расплава. Поскольку перенос тока обусловлен движением ионов, то электропроводность зависит от их природы и взаимодействия. Для практики электролиза важно иметь наиболее электропроводные среды, так как повышение электропроводности, при прочих равных условиях, приводит к увеличению производительности электролизеров либо за счет увеличения плотности тока при неизменном межполюсном расстоянии, либо за счет повышения выхода по току, вызванного увеличением межполюсного расстояния.

Наиболее сильно электропроводность зависит от природы электролита, что связано с различной способностью соединений к диссоциации (рис.1). Существенное значение при этом имеет образование комплексов, зависящее от соотношения моментов противоположно заря­женных ионов.

Под моментом иона (катиона или аниона) подразумевается отношение его заряда к радиусу. При равных моментах аниона и катиона возникновение комплексов будет наименьшим, что приводит к диссоциации по схеме, характерной для галогенидов щелочных металлов с образованием простых ионов:

MeA Û Me ⁺ + A ^–,

где Me – щелочной металл; А – галогенид.

При большем моменте катиона комплексообразование будет идти по схеме

2 MeA Û Me ⁺+ ,

и наоборот, при большем моменте аниона – по схеме

2 MeA Û Me ₂ A ⁺ + A ^–.

При большом заряде катиона возможен еще один вариант электролитической диссоциации:

.

Для выхода заряженной частицы из окружения соседних ионов ей необходимо иметь энергию для разрыва связей, так называемую энергию активации, величина которой уменьшается с ростом температуры. Электропроводность подчиняется зависимости

æ = k exp(– U / RT),                                 (1)

где æ – удельная электропроводность; k – константа; U – энергия активации.

Отклонения от экспоненциального закона связано с изменением объема расплава и разрушением комплексных частиц, что приводит к изменению энергии активации как основного переносчика тока, так и ионов, не принимавших ранее участие в переносе. В связи с этим для зависимости в координатах lgæ = f (T ^–1) наблюдаются существенные отклонения от линейного закона.

Таким образом, состав и природа электролита, а также его температура представляют собой важнейшие факторы интенсивного ведения электролиза расплавов.

Лабораторное оборудование. Установка для измерения электропроводности расплавов (рис.2) смонтирована на базе моста переменного тока звуковой частоты, введенного в практику Ф.Кольраушем (рис.3). Наличие емкостного компонента в проводимости электролитической ячейки приводит к сдвигу фаз между током и напряжением и делает невозможным уравновешивание моста на сопротивлениях. Связанные с этим затруднения особенно велики при измерении малых значений сопротивлений, характерных для расплавленных солей. Устранение емкостной поляризации как основного источника ошибок возможно за счет подбора необходимой частоты переменного тока, осуществляемого с помощью генератора.

Сущность метода измерений основана на том, что при определенном значении сопротивлений плечей моста разность потенциалов, создаваемая генератором переменного тока, становится равной нулю и фиксируется по включенному в диагональ моста индикатору (микроамперметру). При этом переменное сопротивление моста уравновешивается с сопротивлением измеряемой ячейки.

Задание на выполнение лабораторной работы включает указания по составу изучаемых солевых систем и температурному интервалу их исследования; рекомендации по методике проведения измерений и обработки экспериментальных данных.

 

Порядок работы

1. С помощью мостовой схемы выполнить измерения сопротивлений водных растворов солей с известной удельной электропроводностью и рассчитать постоянную сосуда (измерительной ячейки):

K = R ₀æ₀,                                       (2)

где R₀ – измеренное сопротивление; æ₀ – удельная электропроводность эталонного раствора.

2. Приготовить смесь просушенных солей для получения электролита заданного состава и довести ее до плавления при медленном нагреве электрической печи. Плавление выполняется в сосуде (тигле), для которого ранее определена его постоянная.

3. Прогретые электроды погрузить в расплав, соблюдая идентичность условий п.1, и выполнить измерения сопротивления ячейки при различных температурах с учетом допустимого перегрева системы.

4. Изменить состав электролита согласно заданию и повторить пп.2, 3.

5. С учетом вычислений по формуле (2) рассчитать удельную электропроводность исследуемых электролитов в заданном интервале температур по формуле æ_э = K / R _э, где æ_э – удельная электропроводность расплава; R _э – измеренное сопротивление ячейки.

6. Для всех составов построить зависимости lgæ_э = f (T) и lgæ_э = fT ^–1.

7. По углу наклона линейных участков зависимостей в координатах lgæ – 1/ T определить энергию активации в уравнении (1) и ее изменение с температурой.

8. Объяснить полученные результаты и их значение для электролиза расплавленных сред.

Рекомендательный библиографический список

 

1. Алюминий. Методы химического анализа. М.: Госстандарт, 1982. 73 с.

2. Антипин Л.Н. Электрохимия расплавленных солей / Л.Н.Антипин, С.Ф.Важенин. М.: Металлургиздат, 1964. 355 с.

3. Беляев А.И. Металлургия легких металлов. М.: Металлургия, 1970. 367 с.

4. Беляев А.И. Электрометаллургия алюминия / А.И.Беляев, М.Б.Рапопорт, Л.А.Фирсанова. М.: Металлургия, 1953. 720 с.

5. Борисоглебский Ю.В. Металлургия алюминия: Учеб. пособие / Ю.В.Бо­рисоглебский, Г.В.Галевский, Н.М.Кулагин и др. Новосибирск: Наука, 1999. 437 с.

6. Борисоглебский Ю.В. Теория и технология электрометаллургических процессов: Лаб. практикум (учеб. пособие для втузов) / Ю.В.Борисоглебский, М.М.Ветюков, В.Н.Москвитин, С.Н.Школьников. М.: Металлургия, 1994. 240 с.

7. Ветюков М.М. Электрометаллургия алюминия и магния / М.М.Ветюков, А.М.Цыплаков, С.Н.Школьников. М.: Металлургия, 1987. 320 с.

8. Годовская К.И. Технический анализ / К.И.Годовская, Л.В.Рябинина, Е.Ю.Новик, М.М.Гернер. М.: Высшая школа, 1967. 414 с.

9. Городничий Н.И. Литейное производство цветных металлов и сплавов. М.: Металлургия, 1989. 102 с.

10. Кубасов В.Л. Основы электрохимии / В.Л.Кубасов, С.А.Зарецкий. М.: Химия, 1985. 168 с.

11. Курдюмов А.В. Литейное производство цветных и редких металлов / А.В.Курдюмов, М.В.Пикунов, В.М.Чурсин. М.: Металлургия, 1982. 352 с.

12. Побежимов П.П. Металлургия коррозионно-стойких алюминиевых сплавов и отливок / П.П.Побежимов, Л.П.Нефедова, Е.В.Белов. М.: Металлургия, 1989. 150 с.

13. Наумчик А.Н. Применение новых огнеупорных материалов в алюминиевых электролизерах / А.Н.Наумчик, С.В.Александровский. Ленинградский горный ин-т. Л., 1985. 44 с.

14. Получение металлов электролизом расплавленных солей: Метод. указ. к лаб. раб. / Сост. В.В.Бурнакин. Красноярск: Красноярский ин-т., 1978. 101 с.

15. Рапопорт М.Б. Углеграфитовые межслойные соединения и их значение в металлургии алюминия / ЦНИИ «Цветметинформация». М., 1967. 67 с.

16. Сандлер Р.А. Электрометаллургия алюминия и магния / Р.А.Сандлер, А.Х.Ратнер. Ленинградский горный ин-т. Л., 1983. 94 с.

17. Справочник металлурга по цветным металлам. Производство алюминия / Под ред. Ю.В.Баймакова. М.: Металлургия, 1971. 560 с.

18. Стефанюк С.Л. Металлургия магния и других легких металлов. М.: Металлургия, 1985. 200 с.

19. Троицкий И.А. Металлургия алюминия / И.А.Троицкий, В.А.Железнов. М.: Металлургия, 1984. 400 с.

20. Филиппов С.И. Экспериментальные работы по теории металлургических процессов / С.И.Филиппов, П.П.Арсентьев. М.: Металлургиздат, 1964. 166 с.

 

 

содержание

 

Введение.................................................................................................................... 3

Учебные работы....................................................................................................... 6

Работа 1. Определение молекулярного состава криолита........................... 6

Работа 2. Балансовая оценка алюминиевого электролизера........................ 12

Работа 3. Получение магния металлотермическим способом..................... 26

Работа 4. Электролитическое получение магния из расплавленных хлоридов 33

Работа 5. Плавка алюминия и алюминиевых сплавов................................. 44

Работа 6. Устойчивость углеграфитовых материалов при электролизе расплавов          52

Работа 7. Анодное окисление углерода......................................................... 59

Работа 8. Химический анализ алюминия и его сплавов............................... 65

Учебно-исследовательские работы......................................................................... 72

Работа 9. Определение оптимальной плотности тока при электролитическом получении алюминия 72

Работа 10. Электролитическое рафинирование алюминия.......................... 75

Работа 11. Растворимость легких металлов в электролите......................... 79

Работа 12. Электропроводность расплавленных солей................................ 83

Рекомендательный библиографический список..................................................... 87