Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Дисциплины:
2018-01-14 | 268 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Окислителем в молекуле азотной кислоты является ион эн о3, который зависит от концентрации азотной кислоты и активности восстановителя. Схемы взаимодействия азотной кислоты с металлами можно представить следующим образом.
HNO3(конц)+Me:1Нитрат Ме+N2O+Н2О
2Нитрат Ме+NO2+Н2О
3Нитрат Ме+NO2+Н2О
HNO3(разб)+Me:1Нитрат Ме+NH4NO3+Н2О
2Нитрат Ме+N2+Н2О
3Нитрат Ме+NO+Н2О
Так же как и для концентрированной серной кислоты Al, Cr, Fe не реагируют с азотной кислотой без нагревания.
HNO3(конц)+неME=к-та неМе в высшей С.О. +NO2(NO)+Н2О
Вопрос 11.Перманганат калия как окислитель. Влияние рН среды на протекание окислительно- восстановительных реакций.
При взаимодействии KMnO4 с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от кислотности среды в соответствии со следующей схемой.
KMnO4+восстановитель+среда:1(H)MnSO4
2(H2O)MnO2
3(OH)K2MnO4
pH-это показатель концентрации ионов Н, (чистая вода pH=7, pH<7-кислый, pH>7-щелочной).
Вопрос 13.Теплота и работа. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
«Энергия» — широко используемый термин, хотя и представляет собой некоторую абстракцию. В противоположность материи ее нельзя увидеть, ощутить, взвесить. Формы передачи энергии — теплота и работа.
Теплота — энергетическая характеристика процесса теплообмена, определяется количеством энергии, которое получает или отдает физическое тело или система в процессе теплообмена. Теплота является мерой изменения внутренней энергии системы.
Работа—количественная характеристика преобразования энергии в процессах. Одновременно это один из способов изменения внутренней энергии системы
Тепловой эффект реакции - теплота, выделенная или поглощенная термодинамической системой при протекании в ней химической реакции. Определяется при условии, что система не совершает никакой работы (кроме возможной работы расширения), а температуры реагентов и продуктов равны.
|
энтальпия реакции ΔH - это тепловой эффект реакции при постоянном давлении Дж;
Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект называются термохимическими уравнениями. При написании термохимических уравнений необходимо указывать агрегатное состояние вещества, поскольку переход из одного агрегатного состояния в другое также сопровождается тепловым эффектом. Пишем либо (г), (ж), (тв),
Вопрос 14.Стандартная энтальпия образования простых веществ и соединений. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.
Стандартная теплота образования вещества - тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях.
Тепловой эффект химической реакции -количество теплоты которое выделяется или поглащается при полном превращении исходных веществ в продукты реакции в количествах=стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Закон Гесса тепловой эффект реакции определяется природой исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от промежуточных стадий реакций.
Следствие из закона Гесса Тепловой эффект реакции=сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных вещест с учетом стехиометрических коэффициентов.
Вопрос 15. Фазовые и химические превращения. Расчеты энтальпии различных процессов.
К фазовым превращениям относят сублимацию, испарение, плавление и полиморфные превращения. Все фазовые превращения в последовательности перехода из твердого состояния через жидкость в газ, являются процессами эндотермическими.
Химические превращения, как известно, в отличии от фазовых обязательно сопровождаются изменением состава химических соединений.
|
Разновидности химических превращений:
-процессы электролитической диссоциации- растворение ионных соединений.
-процесс растворения известняка(карбонат кальция) в разбавленных кислотах.
-реакция восстановительного обжига(силикат-кальций силициум о 3)
Если в ходе реакции энтальпия системы реагирующих веществ увеличивается,то теплота поглощается, а если энтальпия уменьшается, значит теплота выделяется системой в среду.
Экзотермические реакции- выделение теплоты.
Эндотермические реакции- поглощение теплоты.
|
|
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!