Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Топ:
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2018-01-14 | 204 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Константа гидролиза- константа равновесия процесса гидролиза. В выражении константы записывают концентрации ионов и молекул, участвующих в равновесии. Как всякая константа равновесия, константа гидролиза зависит от природы процесса и температуры и не зависит от концентрации гидролизующейся соли. Концентрация воды в разбавленных растворах в процессе гидролиза постоянно и поэтому в выражение константы гидролиза не записывается. Константа гидролиза может быть рассчитана через стандартные термодинамические характеристики процесса, и кроме того константа гидролиза связана с константой диссоциации слабого электролита образующего соль.
Степень гидролиза- отношение числа прогидролизовавшейся соли к общему количеству соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, температуры, и концентрации соли. Степень гидролиза связана с константой гидролиза. При разбавлении растворов степень гидролиза увеличивается.
Вопрос 37.Совместный гидролиз солей.
При сливании водных растворов двух солей, имеющих разную природу, т.е. одна образована слабой кислотой и сильным основанием, а другая- слабым основанием и сильной кислотой, происходит совместный гидролиз 2 солей. У одной соли гидролиз идет по аниону, а у другой по катиону. Образующие ионы нейтрализуют друг друга, и равновесие каждой из ступеней гидролиза смещается вправо, т.е.гидролиз усиливается и в некоторых случаях идет до конца.
Вопрос 38.Комплексные соединения. Комплексообразователи, лиганды, координационное число.
В составе комплексного соединения выделяют центральный атом, т.е. комплексообразователь. Вокруг комплексообразователя группируются другие атомы, ионы, молекулы, которые называются лигандами. Число показывающее сколько лигандов присоединено к данному комплексообразователю, называется координационным числом. Чаще встречаются2, 4, 6.Центральный атом(комплексообразователь) обладает характеристикой которая называется координационным числом. Число мест координационной сферы занимаемых лигандом или число сигма-связей, которыми связан с центральным атомом –дентантностью, если лиганд связан одной связью, то он называется монодентантным, если же лиганд связан несколькими связями, то он называется полидентантный.
|
Вопрос 39.Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
В растворах комплексные соединения диссоциируют в 2 этапа… Вначале отщепляется на внешнюю и внутреннюю сферу, затем идет ступенчатое отщепление лигандов. Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой равновесия- константа нестойкости. Она определяется из закона действующих масс.
Вопрос 40.Металлические и газовые электроды. Стандартный водородный электрод и стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.
Вопрос 41.Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
Электродный потенциал-разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Величина электродных потенциалов зависит от природы электрода(окисленной и восстановленной форм), температуры и концентрации частиц, участвующих в электродном равновесии.(Для сравнения взят стандартный водородный электрод.)
Зависимость электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов в растворе выражается уравнением Нернста, которое для простых полуреакций выглядит так:Еме/ме=Е ме/ме+((R(8,31)*t(298))/(z*F(96484)))*ln Cме
При стандартных условия уравнение Нернста выглядит так:
Еме/ме=Е ме/ме+0,059/z* lnCме
Вопрос 42.Гальванические элементы. Расчет ЭДС гальванического элемента.
|
Гальваническими элементами называются устройства, которые обеспечивают превращение работы реакции в электрический ток. Они должны иметь в своем составе 2 электрода- металлы, погруженные в растворы электролитов, которые содержат соответственно окислитель и восстановитель. Электрод который находится в контакте с окислителем и на котором происходит процесс восстановления, называется катодом, а электрод, находящийся с восстановителем и на котором происходит окисление, называется анодом. Разность потенциалов катода и анода называется электродвижущей силой гальванического элемента.
|
|
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!