Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Топ:
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2018-01-14 | 239 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Билет1. Основные законы и понятия химии. Моль. Эквивалент. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон эквивалентов, газовые законы.
Моль -количество вещества содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов) сколько содержится атомов в12г.изотопа 12 углерода.
Молярная масса -масса одного моля.
Постоянная Авагадро (6,02*10^23) - число структурных ед. в 1 моль.
Закон Авогадро: в равных объемах V различных газов при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.
Уравнение Менделеева - Клапейрона: для 1 моля любого газа величина (Р *V)/ Т -нулевые одинакова и называется универсальной газовой постоянной R. Для п молей газа: P*V = n*R*T=m/M(R*T.) Числовые значения универсальной газовой постоянной R зависят от выбора единиц измерения параметров Р, Т, V. В Международной системе единиц R = 8,314 Дж/(моль *К).
Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции равноценна (эквивалентна) одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону. Закон эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ прямо пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.
Билет 2. Основные классы неорганических соединений, гомо- и гетеросоединения. Оксиды и гидроксиды. Классификация, свойства
Неорганические соединения делятся на гомо- и гетеросоединения. Гомосоединения - это вещества, состоящие из атомов одного элемента. Они подразделяются на металлы и неметаллы. Гетеросоединения, или сложные вещества, состоят из атомов двух или более элементов. Они делятся на классы: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксиды -это бинарные соединения, в которых один из элементов - кислород со степенью окисления -2.
|
Амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления металла +3, +4 и BeO, ZnO, SnO, PbO со степенью окисления +2.
Амфотерным оксидам отвечают гидроксиды, проявляющие как свойства кислот, так и свойства оснований.
Кислотные оксиды - оксиды неметаллов с любой степенью окис-ления и оксиды металлов с высокими степенями окисления (выше +4). Кислотным оксидам отвечают гидроксиды - кислоты.
Основания - это вещества, образующие при диссоциации анионы одного вида, анионы гидроксила (ОН). Основания делятся:
- на хорошо растворимые в воде щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов: NaOH, Ва(ОН)2 и др.) и малорастворимые в воде основания (Fe(OH)2, Си(ОН)2 и др.);
- однокислотные (LiOH, NH4OH) и многокислотные (Mg(OH)2, Sc(OH)3).
Билет3. Взаимосвязь основных классов неорганических соединений. Способы получения солей.
Соли - это электролиты, состоящие из катионов Ме и анионов кислотного остатка.
Способы получения солей:
1.Взаимодействие металлов с не металлами.
2.Взаимодействие металлов с кислотами.
3.Взаимодействие металлов с растворами солей.
4.Взаимодействие оксидов с кислотами и щелочами.
5.Взаимодейтвие оксидов между собой.
6.Реакции обмена между солями и кислотами, солями и щелочами, солями и солями, кислотами и основаниями.
Вопрос 9.Серная кислота как окислитель, взаимодействие с металлами и неметаллами.
В зависимости от концентрации серная кислота ведет себя различным образом. В разбавленных растворах окислительные свойства серной кислоты проявляются, только по отношению к металлам, находящимся в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. При этом выделяется водород и образуется соль.
В концентрированных растворах серной кислоты окислительные свойства проявляет сера в степени окисления +6. Продукты восстановления серной кислоты определяются активностью взаимодействующих с ней металлов, согласно ряду напряжений.
|
Схемы процессов можно представить следующим образом.
Окислительные свойства H2SO4(разб)+Ме = Сульфат Ме+Н2
H2SO4(конц)+Ме:1Сульфат Ме+Н2S+Н2О
2Сульфат Ме+S+Н2О
3Сульфат Ме+SO2+Н2О
Исключением из приведенной схемы являются Al,Cr,Fe,которые не реагируют без нагревания с серной кислотой.
Некоторые неметаллы взаимодействуют с концентрированной серной кислотой,при этом они восстанавливают SO2.
H2SO4(конц)+неМе(P,As,C,B)=к-та неМе в Высшей С.О.+SO2
Вопрос 40.Металлические и газовые электроды. Стандартный водородный электрод и стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.
Билет1. Основные законы и понятия химии. Моль. Эквивалент. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон эквивалентов, газовые законы.
Моль -количество вещества содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов) сколько содержится атомов в12г.изотопа 12 углерода.
Молярная масса -масса одного моля.
Постоянная Авагадро (6,02*10^23) - число структурных ед. в 1 моль.
Закон Авогадро: в равных объемах V различных газов при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.
Уравнение Менделеева - Клапейрона: для 1 моля любого газа величина (Р *V)/ Т -нулевые одинакова и называется универсальной газовой постоянной R. Для п молей газа: P*V = n*R*T=m/M(R*T.) Числовые значения универсальной газовой постоянной R зависят от выбора единиц измерения параметров Р, Т, V. В Международной системе единиц R = 8,314 Дж/(моль *К).
Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции равноценна (эквивалентна) одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону. Закон эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ прямо пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.
|
|
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!