Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Топ:
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Дисциплины:
2018-01-05 | 429 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Реакционная способность – склонность веществ вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции. Реакционная способность определяется сравнительно с другими соединениями подобного строения. Качественно о реакционной способности судят по числу и разнообразию превращений, в которые способно вступать вещество. Количественной мерой реакционной способности служит константа скорости реакции, а для обратимых реакций – константы равновесий.
Скорость химической реакции определяется изменением концентрация реагирующих веществ в единицу времени. Она зависит от многих факторов: природы реагентов, концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, наличия катализаторов, состояния кристаллической решетки твердых реагентов и продуктов, если такие имеются в системе и т.д..
Раздел химии, изучающий скорости химических реакций, называется химической кинетикой. Скоростью гомогенной химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции в единицу времени в единице объема системы.
Наиболее реакционноспособными являются частицы, которые имеют неиспользованные валентности. Согласно электронной теории валентности, при образовании химических связей атомы приближаются к достижению наиболее устойчивой (т.е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации. Так, атомы благородных газов (гелий, неон, криптон и др.) с трудом образуют химические связи, потому что они имеют устойчивую внешнюю оболочку. Атомы водорода и хлора легко вступают в химические реакции.
Для того чтобы произошла химическая реакция, молекулы исходных веществ должны столкнуться, т.е. должны обладать достаточной кинетической энергией. Такие молекулы называются активными. Число активных молекул возрастает с ростом температуры. Поэтому скорость химических реакций с ростом температуры увеличивается. Столкновение активных молекул приводит к образованию активированного комплекса. Энергию, необходимую для превращения веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации. Реакционная способность веществ определяется величиной энергии активации.
|
Химические превращения протекают с выделением или поглощением энергии (соответственно, экзотермические и эндотермические реакции). Обычно энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. При некоторых реакциях наблюдается выделение или поглощение лучистой энергии. При реакциях, протекающих со взрывом, происходит частичное превращение внутренней энергии реагирующих веществ в механическую.
Скорость реакции изменяется в присутствие катализаторов. Катализаторами называются вещества, не расходующиеся в процессе реакции, но влияющие на ее скорость. В большинстве случаев действие катализаторов объясняется снижением энергии активации. В присутствии катализатора реакции проходит через другие промежуточные стадии, чем без него, причем эти стадии энергетически более доступны. Другими словами, в присутствии катализатора возникают другие активированные комплексы.
В момент самой реакции катализатор активно участвует в химическом процессе, как и реагенты. Но к концу реакции между ними возникает принципиальное отличие – реагенты изменяют свой химический состав, превращаясь в продукты, а катализатор выделяется в первоначальном виде. Чаще всего роль катализатора заключается в увеличении скорости реакции, хотя некоторые катализаторы не ускоряют, а замедляют химический процесс. Явление ускорения химических реакций благодаря присутствию катализаторов, носит название катализа, а замедление – ингибирования. В химической промышленности катализаторы применяются весьма широко. Под влиянием катализаторов реакции могут ускоряться в миллионы раз.
|
Контрольные вопросы
1. Как классифицируются химические вещества?
2. Какие типы химических связей Вы знаете?
3. Что такое реакционная способность?
4. Приведите примеры солей, оксидов.
5. Как и почему скорость химических реакций зависит от температуры?
6. Какие вещества называются катализаторами? Приведите примеры каталитических реакций.
|
|
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!