Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2017-12-12 | 362 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Пользуясь представлением об электроотрицательности элементов, можно дать оценку т.н. степени окисления элемента в соединении.
Под степенью окисления[1] понимают условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов и валентные электроны оттянуты к наиболее электроотрицательному атому. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» перед ней, например,
Са+2О–2; Аl+3Сl3–1; Сl20; Н2+1О2–1. 2)
Для обозначения степени окисления элемента без написания формулы пользуются римскими цифрами в скобках после символа элемента, например: Fe (II), Au (III), S (IV).
Большинство элементов имеет непостоянную степень окисления. При определении степени окисления атомов элементов в соединениях руководствуются следующими правилами:
1) алгебраическая сумма степеней окисления в молекулах равна нулю, в ионах – заряду иона;
2) в простых веществах (Н2, О2 …) степень окисления элемента всегда равна нулю;
3) постоянную степень окисления имеют щелочные и щелочноземельные металлы (+1 и +2) и фтор (‑1);
4) для водорода в большинстве соединений характерна степень окисления +1, в гидридах (NaH, CaH2 …) -1;
5) степень окисления кислорода, как правило, равна –2, в пероксидах (-О-О-) –1;
6) в бинарных соединениях неметаллов с полярными ковалентными связями отрицательная степень окисления приписывается более электроотрицательному атому, например,
О+2F2–1; I+1Cl–1; H+1I–1
Учитывая вышеизложенное, зная формулу соединения, для элементов с непостоянной степенью окисления всегда можно подсчитать её значение:
N–3Н3; N2–2H4; N–1H2OH; КN+3О2; КN+5O3; КО2–1/2.
Степени окисления закономерно изменяются при переходе от одного элемента к другому в периодической системе. Высшая степень окисления обычно равна номеру группы, таким образом, в периодах высшая степень окисления растет. Исключение составляет фтор, кислород, гелий, неон, аргон, железо, кобальт, никель, элементы подгруппы меди.
|
Понятие степени окисления является формальным и не отвечает реальному, так называемому эффективному заряду атомов (табл.1.2).
Во многих случаях значение степени окисления элемента не совпадает и с числом образуемых им связей (валентностью). Например, для углерода в соединениях СН4; СН3ОН; СН2О; НСООН; СО2 степени окисления равны соответственно –4, –2, 0, +2, +4, в то время как его валентность во всех этих случаях равна четырем.
Несмотря на некоторую условность, степень окисления полезное понятие, которым пользуются не только при написании окислительно-восстановительных реакций, но и при составлении формул соединений и их классификации.
Таблица 1.2
Степени окисления и эффективные заряды некоторых ионов
Вещество | Атом | Степень окисления | Эфф. заряд, q |
HCl | Cl | -1 (I) | -0,2 |
NaCl | Na | +1 (I) | +0,98 |
NaBr | Na | +1 (I) | +0,83 |
CrCl2 | Cr | +2 (II) | +1,9 |
CrCl3 | Cr | +3 (III) | +1,2 |
K2CrO4 | Cr | +6 (VI) | +0,2 |
Вопросы для самопроверки
1. Квантовые числа электронов. Какие значения они могут принимать и какие параметры электрона характеризуют? Чем определяется и чему равно максимально возможное число электронов на s-, p-, d- и f- подуровнях
2. Правила заполнения электронами атомных орбиталей.
Принцип минимальной энергии. Правило Гунда. Принцип Паули.
3 Какие устойчивые электронные конфигурации вызнаете? Какие орбитали в многоэлектронных атомах имеют близкие энергии?
4 Дайте понятие «эффекта проникновения» и «эффекта экранирования». Почему и как отличаются между собой эффекты проникновения к ядру s -, p-, d-, f - электронов. Как с помощью электронной конфигурации атомов и указанных свойств объяснить химическую стойкость золота Au?
|
5 Какие элементы называют s -, p-, d-, f - элементами? Их положение в периоде и группе. Где расположены вален-тные электроны? Какие орбитали являются валентными?
6 Запишите электронные формулы следующих атомов и ионов:
11Na и Na+; 17Cl и Cl- ; 25Mn и Mn2+ ; 24Cr3+, 27Co2+; 65Tb, Tb3+ и Tb4+.
Обоснуйте проявление атомом тербия степени окисления +4. Какие ещё так называемые аномальные степени окисления возможны у лантаноидов?
7 Как изменяются атомные радиусы в периоде, в глав-ных и побочных подгруппах?
f-Сжатие. Какое влияние оно оказывает на радиусы и свойства элементов (электронных аналогов) 5 и 6 периодов.
8 Что называется энергией ионизации? Как изменется энергия ионизации в периоде, главных и побочных подгруппах? Какие свойства элемента определяются энергией ионизации?
9 К какой группе будет принадлежать р -элемент, если его последовательные энергии ионизации J1, 2, 3… имеют следующие значения 11,2; 24,4; 47,9; 64,5; 392,0 489,0 (эВ)?
10 Сродство к электрону. Факторы, влияющие на сродство к электрону.
11 Дайте определение электроотрицательности. Почему
фтор имеет наибольшую электроотрицательность?
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!