Взаимосвязь атомо-молекулярных строение и химичиских св веществ.Трансурановые элементы

томно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.1. Все вещества состоят из «корпускул» (так Ломоносов называл молекулы).2. Молекулы состоят из «элементов» (так Ломоносов называл атомы).3. Частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц. 4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов. Атомистическое учение в химии применил английский ученые Джон Дальтон. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.

Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.

Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.

Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей — в газах.

Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.

Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.

При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.

Объяснение физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения. Физические и химические явления получают объяснение с позиций атомно-молекулярного учения. Так, например, процесс диффузии объясняется способность молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого вещества. Это происходит потому, что молекулы (атомы, частицы) находятся в непрерывном движении и между ними имеются промежутки. Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.Трансура́новые элеме́нты (заурановые элементы, трансураны) — радиоактивные химические элементы, расположенные в периодической системе элементов Д. И. Менделеева за ураном,

 

13. Химическое преобразование вещества. Химические соединения — это химические вещества, молекулы которых состоят

из нескольких атомов, соединенных химическими связями. Основные типы химических

связей — ковалентная и ионная. В первой из них орбитали электронов соседних

атомов объединяются в общую молекулярную орбиталь; во второй — орбитали

смещаются как результат ионизации атомов в молекуле, но не объединяются.

Химическими реакциями являются превращения одних веществ в другие,

отличные от исходных по химическому составу или строению. Общее число атомов

каждого данного элемента, а также сами химические элементы, составляющие

вещества, остаются неизменными. Химические реакции осуществляются при

взаимодействии веществ между собой или при внешних воздействиях на них

температуры, давления, электрических и магнитных полей и т. п. В ходе

химических реакций одни вещества (реагенты) превращаются в другие (продукты

реакций). Каждая химическая реакция характеризуется стехиометрическим

соотношением — численным соотношением между массами или объемами

реагирующих веществ и скоростью химической реакции — количеством продуктов

реакции, возникающих в результате реакции за единицу времени в единице объема

(если реакция гомогенна, т. е. распространена по всему объему реагирующих

веществ) или на единице площади поверхности (если реакция гетерогенна, т. е.

распространена только по поверхностям реагирующих тел). Для исходных веществ

аналогичным образом определяется скорость их расходования.

Количества реагирующих веществ обычно выражают в молях. Моль — единица

количества вещества, содержащая столько структурных единиц (атомов, молекул или

их конгломератов) сколько их содержится в нуклиде углерода массой 12 г., т.е.

6,022- 10²³ (число Авогадро). Моль (грамм-молекула) — число граммов

вещества, равное его молекулярной массе. Например, поскольку молекулярная масса

воды равна 18, то ее моль равен 18 г.

Принцип Ле-Шателье-Брауна: внешнее воздействие, выводящее систему из термодинамического равновесия, вызывает процессы, стремящиеся ослабить результаты этого воздействия.

Экзотермические реакции — это химические реакции, сопровождающиеся

выделением теплоты. Таким реакциями являются горение, нейтрализация,

большинство реакций образования химических соединений из простых веществ.

Частным случаем экзотермической реакции является взрыв — процесс

освобождения большого количества энергии в ограниченном объеме за

короткий промежуток времени. В результате взрыва химическое вещество

превращается в сильно нагретый газ с очень высоким давлением.

Эндотермические реакции — реакции, идущие с поглощением тепла. К таким

реакциям относятся реакции разложения молекул на свободные атомы,

восстановление металлов из руд, фотосинтез в растениях и образование некоторых

сложных соединений из простых веществ.