Общие правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

Содержание

Общие правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.Инструкция по охране труда для обучающихся при работе в кабинете химии.Оказание медицинской помощи …………………………………………………........................................3

Практическаяработа №1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов. ………………………………………………………………………8

Лабораторная работа №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Приготовление дисперсных систем. …………………………………………………………14

Практическая работа № 2 Приготовление раствора заданной концентрации…………………………………………………………………………………...18

Лабораторная работа №2 Свойства кислот, оснований и солей. Гидролиз солей различного типа.………………………………………………………………………………..22

Лабораторная работа №3 Химические реакции. ………………………………………...29

Лабораторная работа №4 Химические свойства металлов………………………............33

Лабораторная работа №5 Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач……………………………………………………………………...37

Практическая работа №3 Изготовление моделей молекул органических веществ. ….....41

Лабораторная работа №6 Кислородсодержащие органические соединения…………… 45

Литература ……………………………………………………………………………………..50

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОХРАНЕ ТРУДА ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯПРИ РАБОТЕ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

I. Общие положения

1. Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для всех обучающихся, работающих в кабинете химии.

2. Студенты могут находиться в кабинете только в присутствии преподавателя; пребывание обучающихся в помещении лаборантской не допускается.

3. Присутствие посторонних лиц в кабинете химии во время экс­перимента допускается только с разрешения преподавателя.

4. В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.

5. Обучающимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя.

6. Не допускается загромождение проходов портфелями и сумка­ми.

7. Во время работы в кабинете химии обучающиеся должны соблю­дать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам техники безопасности.

8. Студентам запрещается бегать по кабинету, шуметь и устраи­вать игры.

9. Не допускается нахождение студентов в кабинете химии во время его проветривания.

10. Обучающиеся, присутствующие на лабораторной или практичес­кой работе без халата, непосредственно к проведению экспери­мента не допускаются.

II. Требования безопасности перед началом работы

1. Перед проведением экспериментальной работы каждый студент должен надеть халат. Халат должен быть из хлопча­тобумажной ткани, застегиваться только спереди, манжеты рукавов должны быть на пуговицах. Длина халата — ниже
колен. Стирать халат, испачканный химическими реактивами, необходимо отдельно от остального нательного белья.

2. При проведении эксперимента, связанного с нагреванием жид­костей до температуры кипения, использованием разъедаю­щих растворов, обучающиеся должны пользоваться средствами индивидуальной защиты (по указанию преподавателя).

3. Студенты, имеющие длинные волосы, не должны оставлять их в распущенном виде, чтобы исключить возможность их соприкосновения с лабораторным оборудованием, реактивами и тем более — с открытым огнем.

4. Прежде, чем приступить к выполнению эксперимента, обучающиеся должны по учебнику или инструктивной карточке изучить и уяснить порядок выполнения предстоящей работы.

5. Студенты обязаны внимательно выслушать инструктаж преподавателя по технике безопасности в соответствии с особенностями предстоящей работы. Текущий инструктаж по технике безо­пасности регистрируется в журнале. Приступать к проведению эксперимента обучающиеся могут толь­ко с разрешения преподавателя.

III. Требования безопасности во время работы

1. Во время работы в кабинете химии обучающиеся должны быть максимально внимательными, дисциплинированными, строго следовать указаниям преподавателя, соблюдать тишину, поддержи­вать чистоту и порядок на рабочем месте.

2. Во время демонстрационных опытов обучающиеся должны нахо­диться на своих рабочих местах или пересесть по указанию преподавателя на другое, более безопасное место.

3. При выполнении лабораторных и практических работ обучающи­еся должны неукоснительно соблюдать правила техники безопасности, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие из них вызывают раздражение
кожи и слизистых оболочек.

4. Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус! Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя их пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

5. При выполнении лабораторных работ студенты должны точ­но повторять действия преподавателя, показывающего, как нужно правильно проводить эксперимент.

6. Подготовленный к работе прибор студенты должны показать преподавателю или лаборанту.

7. По первому требованию преподавателя студенты обязаны немедлен­но прекратить выполнение работы (эксперимента). Возобнов­ление работы возможно только с разрешения преподавателя.

8. Студентам запрещается самостоятельно проводить любые опы­ты, не предусмотренные в данной работе.

9. Студентам запрещается выливать в канализацию растворы и органические жидкости.

10. Обо всех разлитых и рассыпанных реактивах обучающиеся долж­ны немедленно сообщить преподавателю или лаборанту. Студентам запрещается самостоятельно убирать любые вещества.

11. Обо всех неполадках в работе оборудования, водопровода, элек­тросети и т.п. студенты обязаны сообщить преподавателю или лабо­ранту. Студентам запрещается самостоятельно устранять неисправности.

12. При получении травм (порезы, ожоги и т. п.), а также при плохом самочувствии студенты должны немедленно сообщить об этом преподавателю или лаборанту.

13. Во время работы студентам запрещается переходить на другое рабочее место без разрешения преподавателя.

14. Студентам запрещается брать вещества и какое-либо оборудо­вание с незадействованных на данный момент рабочих мест.

15. Недопустимо во время работы перебрасывать друг другу ка­кие-либо вещи (учебники, тетради, ручки и др.).

16. Запрещается оставлять без присмотра включенные нагрева­тельные приборы, а также зажигать горелки и спиртовки без надобности.

IV. Требования безопасности по окончании работы

1. Уборка рабочих мест по окончании работы производится в соответствии с указаниями преподавателя.

2. Студенты должны привести в порядок свое рабочее место, сдать преподавателю или лаборанту дополнительные реактивы и оборудование.

 

ОКАЗАНИЕ МЕДИЦИНСКОЙ ПОМОЩИ

Во всех случаях после оказания первой медицинской помощи следует обратиться в медицинское учреждение!

1. Отравление газами: чистый воздух, покой.

2. Отравление парами брома: дать понюхать с ватки нашатыр­ный спирт (10%), затем промыть слизистые оболочки носа и горла 2%-м раствором питьевой соды.

3. Ожоги: при любом ожоге запрещается пользоваться жирами для обработки обожженного участка, а также приме­нять красящие вещества (растворы перманганата калия, брил­лиантовой зелени, йодной настойки).

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом и на­кладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных слу­чаях накладывают стерильную повязку после охлаждения ме­ста ожога и обращаются в медпункт.

Попадание на кожу разбавленных растворов кислот и щело­чей: стряхнуть видимые капли раствора и смыть остальное широкой струей прохладной воды или душем. Запреща­етсяобрабатывать пораженный участок увлажненным там­поном. Первая помощь. Пораженный участок кожи промывают силь­но скользящей струей холодной воды в течение 10—15 мин. Пос­ле промывки на обожженное место накладывают пропитанную вод­ным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ват­ный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощу­щений.

При оказании первой помощи необходимо немедленно каким-либо предметом удалить приставшие к коже кусочки щелочи и про­мыть пораженное место обильной струей воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10—15 мин.) и тщательным. Для нейтрализации проникшей в поры кожи щелочи на пораженное место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5%-м раствором уксусной кислоты. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторож­но удаляют воду фильтровальной бумагой или мягкой тканью и сма­зывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.

4. Отравление кислотами: выпить 4—5 стаканов теплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же взвеси оксида маг­ния в воде и снова вызвать рвоту. После этого сделать два промывания желудка чистой теплой водой. Общий объем жид­кости не менее 6 литров.

5. Отравление щелочами: выпить 4—5 стаканов теплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же 2%-го раствора ук­сусной кислоты. После этого сделать два промывания чистой теплой водой.

6. Помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (жгут, пережатие сосуда, давящая повязка);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг нее, но, ни в коем случае — из глубинных слоев раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором брил­лиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обыч­ным бинтом;

г) после получения первой медицинской помощи обращаются в медпункт

7. Обработка микротравм:

Небольшие раны после остановки кровотечения обрабатывают пленкообразующими препаратами — клеем БФ-6, жидкостью Новикова. Возможно использование бактерицидного пластыря.

8. Первая помощь при ушибах — покой поврежденному органу. На область ушиба накладывают давящую повязку и холод (например, лед в полиэтиленовом мешочке). Ушибленному орга­ну придают приподнятое положение. Если ушиб сильный, после
оказания первой помощи необходимо отправить пострадавше­го к врачу.

9. Ушиб головы: пострадавшему обеспечивают полный покой, на место ушиба кладут холодный компресс и вызывают скорую помощь.

10. Попадание в глаза инородных тел: разрешается удалить ино­родное тело влажным ватным или марлевым тампоном. Затем промывают глаз водой из фонтанчика не менее 7-10 минут. Для подачи воды допускается пользование чайником или

ла­бораторной промывалкой.

11. Попадание в глаза едких жидкостей: глаз промывают водой, как указано в п. 10, 2%-м раствором борной кислоты или питьевой соды (в зависимости от характера попавшего веще­ства). После ополаскивания глаз чистой водой под веки необ­ходимо ввести 2-3 капли 30%-го раствора альбуцида и на­править пострадавшего в медпункт.

 

Практическая работа №1

Тема работы: Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Цель: изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов,

закрепить представление о строении вещества.

 

Ход работы

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома»:

•выполнить задание №1

•из каждого последующего задания выполнить один из вариантов, указанных преподавателем.

Задание № 1

Теоретическая часть

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — основа современной химии. Они относятся к таким науч­ным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения. Открытие Д. И. Менделеева позволило предска­зать существование неизвестных элементов, спрогнозировать их свойства, исправить неверно определенные атомные массы уже известных элементов.

В основу своей работы по классификации химических элемен­тов Д. И. Менделеев положил два их основных и постоянных при­знака: атомную массу и свойства образуемых этими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об от­крытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, ученый составил естествен­ные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обна­ружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка периодически (т.е. через определенное число элементов) повторяются. На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д. И. Менделе­ев сформулировал Периодический закон:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов (от их относительных атомных масс).

На основании Периодического закона Д. И. Менделеев создал свою знаменитую таблицу химических элементов — графическое отображение Периодического закона. В школьной практике чаще используют прототип первоначальной менделеевской таблицы — короткопериодный ее вариант. В настоящее время применяют и другие формы, например длиннопериодную таблицу. Уязвимым местом Периодического закона сразу после его от­крытия была невозможность объяснения причины циклического повторения свойств элементов увеличением относительной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением порядка роста значения относительной атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий, относитель­ная атомная масса которого 39,102, имеет порядковый номер 19.

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового (атомного) номера элемента стало понятно, что элементы в Периодической системе располо­жены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов: ₁₈Аг -₁₉К, ₂₇Со - ₂₈Ni, ₅₂Те -₅₃I, ₉₀Th - ₉₁Ра — не суще­ствует.

Следовательно, в современной трактовке Периодический за­кон устанавливает: Свойства химических элементов и образуемых ими веществ на­ходятся в периодической зависимости от величины заряда ихатомных ядер.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Например: дана формула оксида меди Cu₂O, необходимо определить валентность меди. Валентность кислорода постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равнаI.

 

Валентность		С постоянной валентностью	Примеры формул соединений
I		H, Na, K, Li	H2O, Na2O
II		O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn	MgO, CaO
III		Al, B	Al2O3
Валентность		С переменной валентностью	Примеры формул соединений
I и II		Cu	Cu2O, CuO
II и III		Fe, Co, Ni	FeO, Fe2O3
II и IV		Sn,Pb	SnO, SnO2
III и V		Р	РН3, Р2О5
II, III и VI		Cr	CrO, Cr2O3, CrO3
II, IV и VI		S	H2S, SO2, SO3

Определитьвалентностиследующихэлементов:

Вариант 1. SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃

Вариант 2. CO,HCl, HBr, Cl₂O₅, SO₂,РН₃

Bариант 3. Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, Mn₂O₇,Cl₂O₇, Cr₂O₃

Вариант 4. SiO₂, B₂O₃, SiH₄, N₂O₅,MnO, N₂O₃

 

_____________________________________________________________________________

 

Задание № 3.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса -сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr₁ * n₁+ Ar₂* n₂+ Аr₃ * n₃…

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr₁ , Ar_2, Аr_{3 …} – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

n₁, n₂, n₃ – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄)

Последовательность действий	Выполнение действий
1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.	H2SO4
2. Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы. Записать ответ.	Mr (H2SO4) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32·1 + 16·4=98 Ответ: Mr (H2SO4) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:

Вариант 1. Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄

Вариант 2. A1₂(S0₄)₃, H₂SO_4, K₂S, Mg(OH)₂

Вариант3. SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH

Вариант 4. P₂O₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl₃

 

_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание № 4.

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р⁺) и нейтральные частицы – нейтроны (n⁰). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Атом — это электронейтральная частица, имеющая положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся отрицательно заряженные электроны. Атом является электронейтральной частицей, поэтому число электронов должно быть равно числу протонов, т. е. заряду ядра.

Заряд ядра = Число протонов = Число электронов

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Лабораторнаяработа№1

Тема работы: Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.Приготовление дисперсных систем.

Цель: научитьсяполучать дисперсные системы и исследовать их свойства

Техника безопасности

1. Работа с нагревательными приборами.

2. Работа с химической посудой.

3. Работа с химическими реактивами.

Оборудование и реактивы: штатив, пробирки, стеклянный стакан,карбонат кальция, масло,мука, желатин,раствор глицерина, дистиллированная вода.

Задание: Выполните опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные) системы.

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество - дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого - дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы:

• Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это - эмульсии, суспензии, аэрозоли.

• Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм. Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это: золи (коллоидные растворы- "клееподобные") и гели (студни).

Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля. При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции.

Коагуляция– явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок. При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса. Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф) Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС) Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе) Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки) Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма) Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты) ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад) ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада) ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)

Ход работы

Опыт	Результаты
Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.	В пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.	Что наблюдаете? Внешний вид и видимость частиц: ______________________________________________________________________ ___________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств	В пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.	Что наблюдаете? Внешний вид и видимость частиц: _________________________________ _________________________________ _________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________ _________________________________ _________________________________ Внешний вид после добавления глицерина ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________
Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств	В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги	Что наблюдаете? Внешний вид и видимость частиц _________________________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции_______________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ Наблюдается ли эффект Тиндаля __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

 

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Вопросы для закрепления материала:

1. Что такое дисперсные системы? Из каких компонентов они состоят?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

2. Как классифицируют дисперсные системы по размерам частиц дисперсной фазы? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Что такое суспензии и эмульсии?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

4. Как называются частицы дисперсной фазы в коллоидных растворах?_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Что такое коагуляция и чем она вызывается? ___ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

6. Заполните таблицу

Вариант 1

 

Дисперсионная среда	Дисперсная фаза	Система	Пример
			Туман
			Взбитые сливки
			Стекло
			Пасты
			Поролон
			Дым
			Мази
			Плазма крови

 

 

Вариант 2

 

Дисперсионная среда	Дисперсная фаза	Система	Пример
			Горные породы
			Керамика
			Облака
			Цитоплазма
			Желатин
			Смог
			Лимонад
			Речной ил

Условия выполнения задания

1.Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 90 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

 

 

Практическая работа № 2

Тема работы: Приготовление раствора заданной концентрации

Цель: научиться готовить раствор заданной концентрации, используя весы и мерную посуду.

Техника безопасности

1. Работа с химической посудой.

2. Работа с химическими реактивами.

Оборудование и реактивы: химический стакан объемом 50 мл, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, стеклянная лопаточка, мерный цилиндр, хлорид натрия, хлорид калия, карбонат натрия, дистиллированная вода

Задание: Выполните опыты и оформите отчет

 

Теоретическая часть

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или не­сколько компонентов.

Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке. По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества: разбавленные, концентрированные, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности.

Массовой долей растворенного вещества называет­ся отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

где ω— массовая доля растворенного вещества, выра­женная в долях единицы; m(в-ва) — масса раство­ренного вещества, г; m(р-ра) — масса раствора, г.

Массовую долю можно выражать также в процен­тах: Массовую долю растворенного вещества, выраженную в процентах, часто называют процентной концентрацией раствора.

Массу раствора можно рассчитать по формулам:

m(р-ра) = m(растворителя) + m(в-ва)

m(р-ра) = р • V

где V — объем раствора, мл; р — плотность раствора, г/мл.

 

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора.Молярную концентрацию можно рассчитать по фор­муле:

, моль/л

где С — молярная концентрация, моль/л; п — коли­чество растворенного вещества, моль; ,моль;V — объем раствора, л

Ход работы

Задание 1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

Вариант 1.Приготовьте 20 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5%.

Вариант 2. Приготовьте 25 г водного раствора хлорида калия с массовой долей соли 4%.

Вариант 3. Приготовьте 50 г водного раствора карбоната натрия с массовой долей соли

2%.

Произведите расчеты: определите какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора указанного в условии задачи.

Дано: m (раствора) = г w() = %   Найти: mвещества -? m (H2O) -?	Решение:
Расчет по формуле

Приготовьте раствор. Для этого:

1. Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

2. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в стакан с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.

Задание 2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Вариант 1. Приготовить 250 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого

0,2 моль/л.

Вариант 2. Приготовить 200 мл раствора карбоната натрия, молярная концентрация

которого 0,5 моль/л.

Вариант 3. Приготовить 300 мл раствора хлорида натрия, молярная концентрация

которого 0,1 моль/л.

Произведите расчеты: рассчитайте массу растворенного вещества в 1000 мл раствора заданной молярной концентрации; рассчитайте массу растворенного вещества в предложенном объеме раствора

Дано: Vр-ра = мл С = моль/л     Найти: mвещества -?	Решение:
Расчет по формуле

Приготовьте раствор.

В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). Помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

Общий вывод: ________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Вопросы для закрепления материала:

Вариант 1

1. Требуется приготовить раствор массой 500 г с массовой долей хлорида кальция 14%. Рассчитайте массы требуемых хлорида кальция и воды.

 

2. В 300 мл раствора содержится8,4 г гидроксида калия. Чему равна молярная концентрация КОН в этом растворе?

 

Вариант 2

1. К 120 г раствора фруктозы с массовой долей 14% прилили 180 мл воды. Какова массовая доля (%) фруктозы в полученном растворе?

 

2. Какую массу фосфорной кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 500 мл, если молярная концентрацияН₃РО₄ равна 0,02 моль/л?

 

Вариант 3

1. Рассчитайте массуKМnO₄ и объем воды, необходимые для приготовления100 г

3%-ного раствора перманганатакалия.

 

2. Вычислите молярную концентрацию раствора, содержащего в 200 мл 12,6 г азотной кислоты.

 

Вариант 4

1. При выпаривании 300 г 5%-ного раствора сахара получили раствор массой240 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?

 

2. Какую массу серной кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 2,5 л, если молярная концентрация H₂SO₄равна 0,1 моль/л?

 

Вариант 5

1. Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%?

 

2. Какая масса хлорида меди (II)CuCl₂содержится в растворе объемом 15 л, если его молярная концентрация 0,3 моль/л?

 

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1.Место (время) выполне