Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...

Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...

Интересное:

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...

Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра

2017-10-16

431

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

Определить индикатором реакцию раствора нитрата серебра. Сделать вывод о силе гидроксида серебра как основания.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1.

Растворимость солей (1 г на 100 г воды) при различных температурах

Температура, ºС	NaCl	NaNO₃	Na₂SO₄·10H₂O[1]	KNO₃	K₂Cr₂O₇	(NH₄)₂SO₄	Ca(CH₃COO)₂	CuSO₄·5H₂O¹	CuSO₄·(NH₄)₂SO₄
32,28	35,5 35,7 35,9 36,0 36,1 – 36,4 36,8 37,2 37,5 38,1 – 38,7 39,4	72,7 79,9 87,6 91,6 96,1 – 104,9 114,1 124,7 – – –	4,5 9,6 19,2 27,9 40,8 49,8[2] 48,4 46,6 45,3 44,1 43,3 – 42,7 42,3	13,1 21,2 31,6 37,9 46,0 – 63,9 85,5 110,1 137,5 168,8 – 204,9 243,6	4,68 7,75 12,48 15,0 18,2 – 25,9 – 45,56 – 73,01 – – 100,0	70,1 72,7 75,4 76,9 78,1 – 82,1 84,3 90,6 94,1 – 97,8	37,4 36,0 34,7 34,2 33,8 – 33,2 – 32,7 – 33,5 32,9 31,1 29,7	14,3 17,2 20,5 22,3 24,4 – 28,7 33,7 39,5 – 55,5 – 76,7[3] 77,0	11,5 15,1 19,4 22,3 24,4 – 30,5 37,6 46,3 56,8 69,7 – 86,0 107,1

Таблица 2.

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

H⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Ag⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ni²⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

Cr³⁺

OH^–

–

NO₃^–

–

F^–

–

Cl^–

Br^–

I^–

–

S^2–

–

SO₃^2–

–

SO₄^2–

CO₃^2–

–

SiO₃^2–

–

PO₄^3–

CH₃COO^–

Обозначения: р – растворимое вещество (больше 10 г на 1000 г воды); м – малорастворимое вещество (от 10 до 0,01 г на 1000 г воды); н – практически нерастворимое (меньше 0,01 г на 1000 г воды); черта означает, что вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 3.

Растворимость в воде солей и оснований (при 18°С)

Анионы	Катионы
Na⁺	K⁺	Ag⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Sr²⁺	Ba²⁺	Zn²⁺	Pb²⁺
F^– Cl^– Br^– I^– NO₃^– ClO₃^– SO₄^2– CO₃^2– CrO₄^2– C₂O₄^2– OH^–	4,44 35,86 88,76 177,9 83,97 97,16 16,83 16,39 61,21 3,34 116,4	92,56 32,95 65,86 137,5 30,34 6,6 11,11 108,0 63,1 30,27 142,9	195,4 1,6·10^–4 1·10^–5 3,5·10^–7 213,4 12,25 0,55 0,003 0,0025 0,0035 0,01	0,0076 55,80 103,1 148,2 74,3 126,4 35,43 0,01 73,0 0,03 0,001	0,0016 73,19 143,3 121,8 179,3 0,20 0,0013 0,4 5,6·10^–4 0,17	0,012 51,09 96,52 169,2 66,27 174,9 0,011 0,0011 0,12 0,0046 0,77	0,16 37,24 103,6 201,4 8,74 35,42 2,3·10^–4 0,0023 3,8·10^–4 0,0086 3,7	0,005 203,9 478,2 419,0 117,8 183,9 53,12 0,004 – 0,0006 0,0005	0,07 1,49 0,598 0,08 51,66 150,6 0,0041 0,0001 0,00002 1,5·10^–4 0,01

Примечание. Числа показывают, сколько граммов безводного вещества растворяется в 100 г воды.

Таблица 4.

ω (%) и плотность растворов солей (при 20°С)

ω (%)	Плотность растворов солей, г/см³	ω (%)	Плотность растворов солей, г/см³
NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
	1,005 1,013 1,027 1,041 1,056 1,071	1,009 1,019 1,040 1,061 1,082 1,103	– 1,016 1,034 1,053 1,072 1,092		1,086 1,101 1,116 1,132 1,148 1,164	1,124 1,146	1,113 1,134 1,156 1,179 1,203 1,228

В таблицах 4, 5 приведена относительная плотность , т. е. плотность раствора при t °C, относящаяся к плотности воды при 4°C.

Таблица 5.

ω (%) и плотность раствора кислот и щелочей (при 15°С)

ω (%)	Плотность раствора, г/см³
H₂SO₄	HNO₃	HCl	CH₃COOH	KOH	NaOH	NH₃
	1,027 1,055 1,083 1,112 1,143 1,174 1,205 1,238 1,273 1,307 1,342 1,380 1,419 1,460 1,503 1,547 1,594 1,640 1,687 1,732 1,776 1,808 1,830 1,840 1,838	1,022 1,044 1,068 1,093 1,119 1,145 1,171 1,198 1,225 1,251 1,277 1,303 1,328 1,351 1,373 1,394 1,412 1,429 1,445 1,460 1,474 1,486 1,496 1,504 1,522	1,019 1,039 1,059 1,079 1,100 1,121 1,142 1,163 1,183	1,0052 1,0113 1,0171 1,0228 1,0284 1,0337 1,0388 1,0436 1,0481 1,0523 1,0562 1,0598 1,0631 1,0660 1,0685 1,0707 1,0725 1,0740 1,0747 1,0748 1,0742 1,0726 1,0696 1,0644 1,0553	1,033 1,065 1,100 1,137 1,176 1,217 1,263 1,310 1,358 1,411 1,460 1,511 1,564 1,616	1,046 1,092 1,137 1,181 1,225 1,268 1,310 1,352 1,395 1,437 1,478 1,519 1,560 1,601 1,643	0,983 0,967 0,953 0,939 0,926 0,913 0,903 0,893 0,884

Таблица 6.

Концентрация и плотность кислот и оснований при 20°С

ω, %	H₂SO₄	HCl	HNO₃	H₃PO₄	CH₃COOH	NaOH	KOH	растворNH₃
	1,005 1,012 1,018 1,025 1,032	1,003 1,008 1,013 1,018 1,023	1,004 1,009 1,015 1,020 1,026	1,004 1,009 1,015 1,020 1,026	1,000 1,001 1,003 1,004 1,006	1,010 1,021 1,032 1,043 1,054	1,007 1,017 1,026 1,035 1,044	0,994 0,990 0,985 0,981 0,977
	1,039 1,045 1,052 1,059 1,066	1,028 1,033 1,038 1,043 1,047	1,031 1,037 1,043 1,049 1,054	1,031 1,037 1,042 1,048 1,053	1,007 1,008 1,010 1,011 1,013	1,065 1,076 1,087 1,098 1,109	1,053 1,062 1,072 1,081 1,090	0,973 0,969 0,965 0,961 0,958
	1,080 1,095 1,109 1,124 1,139	1,057 1,068 1,078 1,088 1,098	1,066 1,078 1,090 1,103 1,115	1,065 1,076 1,088 1,101 1,113	1,015 1,018 1,021 1,024 1,026	1,131 1,153 1,175 1,197 1,219	1,109 1,128 1,148 1,167 1,186	0,950 0,943 0,936 0,930 0,923
	1,155 1,170 1,186 1,202 1,219	1,108 1,119 1,129 1,139 1,149	1,128 1,140 1,153 1,167 1,180	1,126 1,140 1,153 1,167 1,181	1,029 1,031 1,034 1,036 1,038	1,241 1,263 1,285 1,306 1,328	1,206 1,226 1,247 1,267 1,288	0,916 0,910 0,904 0,898 0,892
	1,260 1,303 1,348	1,174 1,198	1,214 1,246 1,278	1,216 1,254 1,293	1,044 1,049 1,053	1,380 1,430 1,478	1,341 1,396 1,452
	1,395 1,445 1,498		1,310 1,339 1,367	1,335 1,379 1,426	1,058 1,061 1,064	1,525	1,511
	1,553 1,611 1,669		1,391 1,413 1,434	1,476 1,526 1,579	1,067 1,069 1,070
	1,727 1,779 1,814		1,452 1,469 1,483	1,633 1,689 1,746	1,070 1,069 1,066
	1,824 1,831 1,836		1,487 1,491 1,495	1,770 1,794 1,819	1,064 1,062 1,059
	1,836 1,831		1,501 1,513	1,844 1,870	1,055 1,050

Таблица 7.

Произведение растворимости труднорастворимых веществ

(при комнатной температуре)

Вещество	ПР	Вещество	ПР
AgBr	5,3·10^–13	FeS	5·10^–18
AgCN	1,4·10^–16	HgS	1,6·10^–52
AgSCN	1·10^–12	Hg₂Cl₂	1,3·10^–18
AgCl	1,78·10^–10	Mg(OH)₂	7,1·10^–12
Ag₂CO₃	1,2·10^–12	MgS	2,0·10^–15
Ag₂CrO₄	1,1·10^–12	Mn(OH)₂	1,9·10^–13
Ag₂Cr₂O₇	1·10^–10	MnS	2,5·10^–10
AgI	8,3·10^–17	NiCO₃	1,3·10^–7
Ag₃PO₄	1,3·10^–20	Ni(OH)₂	2·10^–15
Al(OH)₃	3,2·10^–34	PbCO₃	7,5·10^–14
BaCO₃	4,0·10^–10	PbCl₂	1,6·10^–5
BaC₂O₄	1,1·10^–7	PbCrO₄	1,8·10^–14
BaCrO₄	1,2·10^–10	PbI₂	1,1·10^–9
BaSO₄	1,1·10^–10	Pb(OH)₂	7,9·10^–16
CaCO₃	3,8·10^–9	PbS	2,5·10^–27
CaC₂O₄	2,3·10^–9	PbSO₄	1,6·10^–8
CaSO₄	2,5·10^–5	Sb₂S₃	1,0·10^–30
CdS	1,6·10^–28	H₂SiO₃	1,0·10^–10
Cr(OH)₃	6,3·10^–31	SnS	2,5·10^–27
Cu(OH)₂	8,3·10^–20	SrCO₃	1,1·10^–10
CuS	6,3·10^–36	SrC₂O₄	1,6·10^–7
FeCO₃	3,5·10^–11	SrSO₄	3,2·10^–7
Fe(OH)₂	7,1·10^–16	Zn(OH)₂	1,4·10^–17
Fe(OH)₃	6,3·10^–38	ZnS	8·10^–26

Таблица 8.

Константы нестойкости комплексных ионов

Формула комплекса	Выражение для константы нестойкости	Числовое значение константы нестойкости
[Ag(NH₃)₂]⁺		6,8·10^–8
[Ag(S₂O₃)₂]^3–		1,0·10^–13
[Ag(CN)₂]^–		1·10^–21
[Cu(NH₃)₄]²⁺		2,1·10^–13
[CuCN)₄]^2–		5·10^–28
[Cd(CN)₄]^2–		1,4·10^–17
[Cd(NH₃)₄]²⁺		1·10^–7
[HgI₄]^2–		5·10^–31
[Hg(SCN)₄]^2–		1·10^–22
[Zn(NH₃)₄]²⁺		3,5·10^–10
[NH₄]⁺		6,0·10^–10
[Al(OH)₄]^–		1·10^–33
[Cr(OH)₄]^–		1,2·10^–30
[Zn(OH)₄]^2–		2,2·10^–15

Таблица 9.

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем:

(г) – газ; (ж) – жидкость; (тв) – твёрдое вещество

Окисленная форма	Восстановленная форма	Уравнение реакции	Е °, В
Li⁺	Li (тв)	Li⁺ + e ^– ↔ Li	–3,02
K⁺	K (тв)	K⁺ + e ^– ↔ K	–2,92
Ba²⁺	Ba (тв)	Ba²⁺ + 2 e ^– ↔ Ba	–2,90
Sr²⁺	Sr (тв)	Sr²⁺ + 2 e ^– ↔ Sr	–2,89
Ca²⁺	Ca (тв)	Ca²⁺ + 2 e ^– ↔ Ca	–2,87
Na⁺	Na (тв)	Na⁺ + e ^– ↔ Na	–2,71
Mg²⁺	Mg (тв)	Mg²⁺ + 2 e ^– ↔ Mg	–2,34
Al³⁺	Al (тв)	Al³⁺ + 3 e ^– ↔ Al	–1,67
Mn²⁺	Mn (тв)	Mn²⁺ + 2 e ^– ↔ Mn	–1,05
SO₄^2–	SO₃^2–	SO₄^2– + 2 e ^– + H₂O ↔ SO₃^2– + 2OH^–	–0,90
NO₃^–	NO₂ (г)	NO₃^– + e ^– + H₂O ↔ NO₂ + 2OH^–	–0,85
Zn²⁺	Zn (тв)	Zn²⁺ + 2 e ^– ↔ Zn	–0,76
Cr³⁺	Cr (тв)	Cr³⁺ + 3 e ^– ↔ Cr	–0,71
AsO₄^3–	AsO₂^–	AsO₄^3– + 2 e ^– + 2H₂O ↔ AsO₂^– + 4OH^–	–0,71
Fe(OH)₃	[Fe(OH)₂] (тв)	Fe(OH)₃ + e ^– ↔ [Fe(OH)₂] + OH^–	–0,56
Fe²⁺	Fe (тв)	Fe²⁺ + 2 e ^– ↔ Fe	–0,44
Cd²⁺	Cd (тв)	Cd²⁺ + 2 e ^– ↔ Cd	–0,40
Co²⁺	Co (тв)	Co²⁺ + 2 e ^– ↔ Co	–0,28
Ni²⁺	Ni (тв)	Ni²⁺ + 2 e ^– ↔ Ni	–0,25
NO₃^–	NO (г)	NO₃^– + 3 e ^– + 2H₂O ↔ NO + 4OH^–	–0,14
Sn²⁺	Sn (тв)	Sn²⁺ + 2 e ^– ↔ Sn	–0,14
Pb²⁺	Pb (тв)	Pb²⁺ + 2 e ^– ↔ Pb	–0,13
CrO₄^2–	Cr(OH)₃	CrO₄^2– + 2 e ^– + 4H₂O ↔ Cr(OH)₃ + 5OH^–	–0,12
2H⁺	H₂	2H⁺ + 2 e ^– ↔ H₂	±0,00
NO₃^–	NO₂^–	NO₃^– + 2 e ^– + H₂O ↔ NO₂^– + 2OH^–	+0,01
S (тв)	H₂S	S + 2 e ^– + 2H⁺ ↔ H₂S	+0,14
Sn⁴⁺	Sn²⁺	Sn⁴⁺ + 2 e ^– ↔ Sn²⁺	+0,15
Co(OH)₃	Co(OH)₂	Co(OH)₃ + e ^– ↔ Co(OH)₂ + OH^–	+0,20
SO₄^2–	H₂SO₃	SO₄^2– + 2 e ^– + 4H⁺ ↔ H₂SO₃ + H₂O	+0,20
Cu²⁺	Cu (тв)	Cu²⁺ + 2 e ^– ↔ Cu	+0,34
Co³⁺	Co (тв)	Co³⁺ + 3 e ^– ↔ Co	+0,43
H₂SO₃	S (тв)	H₂SO₃ + 4 e ^– + 4H⁺ ↔ S + 3H₂O	+0,45
Ni(OH)₃	Ni(OH)₂	Ni(OH)₃ + e ^– ↔ Ni(OH)₂ + OH^–	+0,49
ClO₄^–	Cl^–	ClO₄^– + 8 e ^– + 4H₂O ↔ Cl^– + 8OH^–	+0,51
I₂	2I^–	I₂ + 2 e ^– ↔ 2I^–	+0,53
MnO₄^–	MnO₄^2–	MnO₄^– + e ^– ↔ MnO₄^2–	+0,54
MnO₄^–	MnO₂ (тв)	MnO₄^– + 3 e ^– + 2H₂O ↔ MnO₂ + 4OH^–	+0,57
MnO₄^2–	MnO₂ (тв)	MnO₄^2– + 2 e ^– + 2H₂O ↔ MnO₂ + 4OH^–	+0,58
BrO₃^–	Br^–	BrO₃^– + 6 e ^– + 3H₂O ↔ Br^– + 6OH^–	+0,60
O₂	H₂O₂	O₂ + 2 e ^– + 2H⁺ ↔ H₂O₂	+0,68
H₂SeO₃	Se	H₂SeO₃ + 4 e ^– + 4H⁺ ↔ Se + 3H₂O	+0,74
Fe³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺ + e ^– ↔ Fe²⁺	+0,77
NO₃^–	NO₂ (г)	NO₃^– + e ^– + 2H⁺ ↔ NO₂ + H₂O	+0,81

Продолжение
Окисленная форма	Восстановленная форма	Уравнение реакции	Е °, В
NO₃^–	NH₄⁺	NO₃^– + 8 e ^– + 10H⁺ ↔ NH₄⁺ + 3H₂O	+0,87
NO₃^–	NO (г)	NO₃^– + 3 e ^– + 4H⁺ ↔ NO + 2H₂O	+0,96
HNO₂	NO (г)	HNO₂ + e ^– + H⁺ ↔ NO + H₂O	+0,99
Br₂ (ж)	2Br^–	Br₂ + 2 e ^– ↔ 2Br^–	+1,08
IO₃^–	I^–	IO₃^– + 6 e ^– + 6H⁺ ↔ I^– + 3H₂O	+1,09
MnO₂ (тв)	Mn²⁺	MnO₂ + 2 e ^– + 4H⁺ ↔ Mn²⁺ + 2H₂O	+1,28
ClO₄^–	Cl^–	ClO₄^– + 8 e ^– + 8H⁺ ↔ Cl^– + 4H₂O	+1,34
Cl₂ (г)	2Cl^–	Cl₂ + 2 e ^– ↔ 2Cl^–	+1,36
Cr₂O₇²	2Cr³⁺	Cr₂O₇² + 6 e ^– + 14H⁺ ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O	+1,36
ClO₃^–	Cl^–	ClO₃^– + 6 e ^– + 6H⁺ ↔ Cl^– + 3H₂O	+1,45
PbO₂ (тв)	Pb²⁺	PbO₂ + 2 e ^– + 4H⁺ ↔ Pb²⁺ + 2H₂O	+1,46
HClO	Cl^–	HClO + 2 e ^– + H⁺ ↔ Cl^– + H₂O	+1,50
MnO₄^–	Mn²⁺	MnO₄^– + 5 e ^– + 8H⁺ ↔ Mn²⁺ + 4H₂O	+1,52
H₂O₂	H₂O	H₂O₂ + 2 e ^– + 2H⁺ ↔ 2H₂O	+1,77
Co³⁺	Co²⁺	Co³⁺ + e ^– ↔ Co²⁺	+1,84
F₂ (г)	2F^–	F₂ + 2 e ^– ↔ 2F^–	+2,85

Таблица 10.

⇐ Предыдущая 1 2 345 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...