Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Дисциплины:
2017-10-09 | 563 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Муравьиный альдегид (метаналь).
— получение фенолформальдегидных смол;
— получение мочевино-формальдегидных смол;
— получение полиоксиметиленовых полимеров;
— синтез лекарственных средств (уротропина);
— дезинфицирующее средство;
— консервант биологическимх препаратов
Уксусный альдегид (ацетальдегид, этаналь)
— производство уксусной кислоты;
— органический синтез;
Ацетон (диметилкетон, пропанон-2)
— растворитель лаков, красок, ацетатов целлюлозы;
— сырье для синтеза различных органических веществ;
— в органическом синтезе.
Циклогексанон
— в синтезе в производстве поли-ε-капроамида (капрон,нейлон-6, дедерон)
Контрольные вопросы к главе 11 «Альдегиды и кетоны»
№ 1. Напишите уравнения реакций нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Какое из соединений будет более активно в реакциях AN и почему: (а) формальдегид, уксусный альдегид, ацетон; (б) пропионовый альдегид, a-хлорпропионовый альдегид, ацетон, хлораль С13С-СНО; (в) альдегиды ароматического ряда общей формулы
(где Х=Н, NO2, CH3)? В чем суть кислотного катализа в этих реакциях?
№ 2 Карбонильные соединения с водой образуют гидраты. Какой гидрат устойчивее: (а) пропионового альдегида или метилглиоксаля; (б) уксусного или трихлоруксусного альдегида? Напишите все стадии реакции образования ацетальной формы бензальдегида с этанолом в присутствии кислоты.
№ 3. Производными каких соединений являются приведенные ниже вещества:
Какова устойчивость каждого вещества в кислой и щелочной средах? Напишите уравнения реакций.
№ 4. Приведите примеры реакций, которые легко протекают для альдегидов, но практически не идут для кетонов.
|
№ 5. Как химическим путем различить валериановый альдегид, метил-пропилкетон и диэтилкетон?
№ 6. Напишите уравнения реакций и объясните механизм альдольной и кротоновой конденсации (в присутствии NaOH) следующих соединений: (а) бутаналя;(б)3-метилбутаналя; (в)ацетофенона ( метилфенилкетона); (г)бензальдегида с уксусным альдегидом; (д) п -нитробензальдегида с метилфенилкетоном.
№ 7. Что происходит с альдегидами, не содержащими атом Н при a-углеродном атоме (формальдегидом, триметилуксусным альдегидом, м-хлорбензальдегидом) в присутствии гидроксида натрия?
№ 8. Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся соединения:
(а) бутанона-2 с гидросульфитом натрия, (б) триметилуксусного альдегида с пентахлоридом фосфора; (в) бензальдегида с 2,4-динитрофенилгидразином, (г) акролеина (пропеналя) с хлороводородом; (д) бромирования метил-изопропилкетона (3:1), затем с избытком гидроксида натрия; (e) напишите схему химических превращений:
№ 9. Приведите схемы синтеза следующих соединений, используя только неорганические реактивы: (a) ацетона из этанола; (б) пентина-2 из пентанона-2; (в) 1,6-дихлоргексана из циклогексена; (г) диметилглиоксима (реактива Чугаева) из бутена-2 (аналитического реагента на Ni2+); (д)2-этилгександиола-1,3 (репеллента насекомых «6-12») из бутаналя.
№ 10. Установите строение соединений: (а) С5Н10О, реагирует с гидроксиламином и гидросульфитом натрия, дает реакцию серебряного зеркала, окисляясь в изовалериановую кислоту; (б) С9Н10О, реагирует с гидроксиламином и фенилгидразином, при окислении образует изофталевую (бензол-1,3-дикарбоновую) кислоту; (в) С9Н8О, получено из бензальдегида, обесцвечивает бромную воду, дает реакцию серебряного зеркала; при окислении перманганатом калия образует два продукта, один из которых - бензойная кислота; (г) С8Н8О, образует оксим, оксинитрил; при действии иода в щелочной среде превращается в соль бензойной кислоты и иодоформ; (д) С8Н8О, дает реакцию с жидкостью Фелинга, а при окислении KMnO4 превращается в терефталевую (бензол-1,4-дикарбоновую) кислоту.
|
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Определение. Карбоновыми кислотами называются органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп (–COOН), соединенных с углеводородным радикалом. Общая формула одноосновных карбоновых кислот - R –COOН.
Ниже изображена структурная формула карбоновых кислот в общем виде и перечислены названия отдельных фрагментов молекулы:
Схема 13. Строение карбоновых кислот, их химические связи и типы реакций
Классификация. Карбоновые кислоты классифицируют по характеру углеводородного радикала, наличию или отсутствию кратных связей и количеству карбоксильных групп.
По характеру углеводородного радикала кислоты делятся на алифатичес-кие и алициклические (карбоциклические, ароматические, гетероциклические):
(CH3)2CH–CH2–COOH
изовалериановая кислота циклогексанкарбоновая м-нитробензойная кислота
(алифатическая) кислота (карбоциклическая) (ароматическая)
пирослизевая кислота хинолиновая кислота
(гетероциклическая) (гетероциклическая)
По наличию или отсутствию в радикале соединения кратных связей различают предельные и непредельные карбоновые кислоты:
CH3–CH2–CH2–CH2–COOH валериановая кислота (предельная)
CH3–CH=CH–CH=CH–COOH сорбиновая кислота (непредельная)
CH3 (CH2)4 CH=CHCH2CH=CH (CH2)7 COOH линолевая кислота (непредельная)
CH3 (CH2CH=CH)3(CH2)7 COOH линоленовая кислота (непредельная)
По количеству карбоксильных групп кислоты подразделяются на одноосновные (монокарбоновые), двухосновные (дикарбоновые), трехосновные (трикарбоновые) и т.д. кислоты. Монокарбоновые кислоты имеют общую формулу СnН2n +1СООН.
CH3–CH2–CH2–СООН масляная кислота (одноосновная)
бутановая кислота (IUPAC)
СН2–СН2–СООН
│ адипиновая кислота (двухосновная)
СН2–СН2–СООН гександиовая кислота (IUPAC)
СН2–СООН
│ 2-карбоксипентандиовая кислота (трехосновная)
СН –СООН
│
СН2–СООН
Номенклатура
Рациональная. Приназвании карбоновой кислоты по рациональной номенклатуре за основу принимают тривиальное название более простой кислоты. Положение заместителей при этом указывают с помощью букв греческого алфавита, начиная от ближайшего заместителя к карбоксильной группе. Часто карбоновую кислоту удобно рассматривать как замещенную уксусную кислоту.
|
Присоставлении названия карбоновой кислоты алифатического ряда по номенклатуре IUPAC за основу выбирают наиболее длинную углеродную цепь, включающую карбоксильную группу. Нумерацию цепи начинают с атома углерода карбоксильной группы. К названию углеводорода, соответствующему по числу атомов углерода главной цепи, прибавляют суффикс «-овая кислота».
2,3-диметилбутановая кислота (IUPAC) 2,3-дибромпентановая кислота (IUPAC)
метилизопропилуксусная кислота (рац.) α,β-дибромвалериановая кислота (рац.)
α,β-диметилмасляная кислота (рац.)
Названия кислот алициклического и гетероциклического рядов обычно образуются от названия соответствующего циклического соединения с добавлением суффикса «-карбоновая кислота». При этом углеродный атом карбоксильной группы не включается в нумерацию главной цепи.
4-бромциклопентен-2-карбоновая кислота циклопентандикарбоновая-1,2 кислот
Замещенные ароматические кислоты называют как производные бензойной и нафтойной кислот.
6-бром-2,3,4-триметилбензойная кислота 2-хлор-3-нитробензойная кислота
7-хлорнафталин-1-карбоновая кислота
Способы получения ( см. также схему 14 на с.167)
Окисление углеводородов.
а) окисление алкенов по двойной связи действием сильных окислителей (перманганат калия, хромовая смесь) при нагревании:
KMnO4
R–CH=CH–R' ¾¾® R–COOH + R'–COOH
б) окисление боковых цепей ароматических углеводородов под влиянием сильных окислителей (перманганат калия, хромовая смесь) при нагревании с получением ароматических кислот:
Окисление первичных спиртов дихроматом или перманганатом калия в кислой среде через стадию образования альдегидов до карбоновых кислот по схеме:
3 R–CH2OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 ¾® 3 R–CHO + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 +7 H2O
Окисление альдегидов и кетонов:
а) действие слабых окислителей, например аммиаката серебра (реактив Толленса) на альдегиды (реакция серебряного зеркала):
или комплексной соли (жидкость Фелинга), полученной растворением гидроксида меди (II) в растворе сегнетовой соли, на альдегиды:
|
Кетоны при данных условиях не окисляются, поэтому реакции используются для определения отличий альдегидов от кетонов.
б) окисление кетонов в жестких условиях. При расщеплении кетонов образуется смесь карбоновых кислот по схеме (правило Попова):
Окисление метилкетонов (галоформная реакция):
Галогенирование метилкетонов в щелочной среде (или действие гипогалогенидов натрия) с расщеплением молекулы и образованием галоформов и натриевых солей карбоновых кислот по схеме:
В реакцию вступают уксусный альдегид, этанол и вторичные метилкарбинолы с образованием карбонильных соединений, содержащих метильный радикал.
Гидролиз соединений типа R–ССl3 и функциональных производных
кислот (сложные эфиры, амиды, галогенангидриды, ангидриды, нитрилы):
С6Н5–ССl3 + 3 H2O ¾® С6Н5–С(OH)3] ¾® С6Н5–СOOH + H2O
Магнийорганический синтез – карбоксилирование реактива Гриньяра с
последующим гидролизом смешанной соли в кислой среде:
Оксосинтез – присоединение к олефинам СО и Н2. Промышленный метод получения алифатических кислородсодержащих соединений (альдегиды, карбоновые кислоты):
Физические свойства. Монокарбоновые предельные кислоты с числом атомов углерода С1-С9 представляют собой бесцветные жидкости, высшие алифатические и ароматические кислоты – твердые вещества. Муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты обладают резким раздражающим запахом, вызывают ожоги. В воде неограниченно растворяются низшие карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная), валериановая кислота - малорастворима Одноосновные предельные карбоновые кислоты с большей молекулярной массой в воде практически нерастворимы. С увеличением гидрофобной части карбоновых кислот (R) растворимость в воде уменьшается.
На физические свойства карбоновых кислот молекулярная асоциация, вследствие образования лических димерах. Связь О-Н сильно поляризов связи у кислот более прочные, чем, например, у спиртов.Образованием более прочных ассоциатов кислот, чем спиртов, объясняется более высокая температура кипения, (т.кип. уксусной кислоты – 118°С, по сравнению с этанолом – 80 °С). | оказывает влияние их меж- водородных связей в цик- анна, поэтому водородные циклический димер |
Схема 14. Способы получения карбоновых кислот
Таблица 14. Физические свойства карбоновых кислот
Название | Формула | Мол. масса | Т.пл./т.кип. 0С | ρ, г. см-3 | рКа (при 250С) | ||
Одноосновные: муравьиная уксусная пропионовая масляная изомасляная валериановая изовалериановая капроновая энантовая каприловая пеларгоновая каприновая лауриновая пальмитиновая маргариновая стеариновая бензойная Двухосновные: щавелевая малоновая янтарная | НСООН СН3СООН СН3СН2СООН СН3СН2СН2СООН (СН3)2СНСООН СН3(СН2)3СООН (СН3)2СНСН2СООН СН3(СН2)4СООН СН3(СН2)5СООН СН3(СН2)6СООН СН3(СН2)7СООН СН3(СН2)8СООН СН3(СН2)10СООН СН3(СН2)14СООН СН3(СН2)15СООН СН3(СН2)16СООН С6Н5СООН НООС–СООН НООС–СН2–СООН НООС–(СН2)2–СООН | 8,5 / 100,7 16,6 / 118 -22 / 141 -8 / 165 -47 / 154 т.кип. 187 -38 / 177 -2 / 205 -10 / 223,5 16 / 237,5 12 / 254 32 / 270 44 / 299 64 / 271 (100 мм) 60 / 227 (100 мм) 69,5 / 291 (100 мм) 189 / 150 (возг.) 135 / разл. 185 / 235 | 1,220 1,049 0,992 0,9587 0,950 0,942 0,937 0,929 | 3,75 4,75 4,87 4,81 4,84 4,82 4,77 4,88 4,89 4,89 1,27; 4,27 2,85; 5,70 4,21; 5,64 | |||
глутаровая адипиновая пимелиновая пробковая азелаиновая себациновая фталевая изофталевая терефталевая Непредельные одноосновные: акриловая кротоновая изокротоновая метакриловая олеиновая элаидиновая линолевая линоленовая | НООС–(СН2)3–СООН НООС–(СН2)4–СООН НООС–(СН2)5–СООН НООС–(СН2)6–СООН НООС–(СН2)7–СООН НООС–(СН2)8–СООН о -С6Н4(СООН)2 м -С6Н4(СООН)2 п -С6Н4(СООН)2 СН2=СН–СООН транс-СН3СН=СНСООН цис-СН3СН=СН–СООН СН2=С(СН3)–СООН цис-СН3(СН2)7СН=СН– – (СН2)7СООН транс-СН3(СН2)7СН=СН– – (СН2)7СООН СН3(СН2)4СН=СН– СН2– –СН=СН(СН2)7СООН СН3(СН2СН=СН)3– – (СН2)7СООН | 97,5 / 305 (разл.) 153 / 265 (разл.) 103 / 272 (100 мм) 140 / 279 (100 мм) 106 / 226 (100 мм) 133 / 295 (100 мм) 200 / – 425 / – 12,3 / 142 72 / 189 15 / 172 (разл.) 16 / 163 14 / 286 (100 мм) 51,5 / 288 (100 мм) -11 / 230 (16 мм) – / 230 (17 мм) | 1,065 1,031 1,018 1,015 0,895 0,851 0,9025 0,905 | 4,34; 5,41 4,43; 5,41 2,98; – 5,51; – | |||
Химические свойства
|
Строение и реакционная способность карбоксильной группы Реакционная способность карбоновых кислот обуславливается присутствием в их молекулах карбоксильной группы, в которой имеются полярные ковалентные связи: между углеродным и кислородным атомами (С=О, С-О) и связь О-Н. При этом связь С=О длиннее (0,124 нм), чем в кетонах (0,122), а связь С=О короче (0,131 нм), чем в спиртах (0,144 нм). Эти изменения длин связей обусловлены взаимодействием неподеленной пары кислородного атома группы - ОН с π- электронами карбонильной группы, т.е. электродонорным эффектом сопряжения (+М). В результате увеличивается полярность связи О-Н и снижается частичный положительный заряд δ+ на карбонильном углеродном атоме, по сравнению с альдегидами и кетонами. Отсюда и С-Н кислотный центр является более слабым, чем аналогичный центр в альдегидах и кетонах:
спирт кетон карбоновая кислота
Таким образом, электронное строение кислот характеризуется взаимным влиянием углеводородного радикала, гидроксильной, карбонильной групп. Реакционная способность карбоновых кислот взаимосвязана с реакционными центрами:
· кислотным на связи О-Н;
· протоноакцепторным на атоме О;
· электрофильным, при участии которого кислоты вступают в реакции нуклеофильного замещения образования функциональных производных кислот;
· замещающим Н-водорода у α-углеродного атома за счет отрицательного индуктивного эффекта карбоксильной группы;
· диссоциативным по связи -СООН (реакции декарбоксилирования).
Реакции карбоновых кислот подразделяются на:
· реакции, указывающие на кислотность;
· реакции нуклеофильного замещения у ацильного атома углерода;
· реакции декарбоксилирования;
· реакции замещения при α-углеродном атоме карбоновых кислот;
· восстановление карбоновых кислот.
Кислотные свойства. Образование солей. Кислотные свойства карбоновых кислот и способность их к диссоциации обусловлены тем, что в группе -СООН электронная плотность связи О-Н понижена за счет перемещения электронов на соседнюю связь С-О под влиянием частично положительного заряда карбонильного атома углерода:
При этом облегчается разрыв связи О-Н и происходит диссоциация кислоты:
.
В образующемся карбоксилат-анионе наблюдается делокализация заряда, приводящая к его равномерному распределению между двумя атомами кислорода и выравниванию длин связей между атомами С и О:
За счет делокализации заряда снижается энергия, поэтому образование карбоксилат-аниона энергетически выгодно, что является второй причиной, облегчающей диссоциацию карбоновых кислот.
Кислотность соединений количественно выражается через константу диссоциации Ка (или через рКа = - lgKa):
Сила кислот зависит от электронного влияния радикала на карбоксил. При наличии в радикале электронодонорных заместителей электронная плотность на О-Н повышается и кислотные свойства ослабевают. Напротив, введение электроноакцепторных заместителей способствует дополнительной поляриза-ции связи О-Н и вызывает усиление степени диссоциации кислот. С удалением заместителя от СООН влияние его на степень диссоциации резко уменьшается.
Например,сила кислот увеличивается в следующих рядах: уксусная < монохлоруксусная < дихлоруксусная < трихлоруксусная кислоты; масляная < γ-броммасляная < β-броммасляная < α-броммасляная кислоты; п -толуиловая < бензойная < п -нитробензойная < 2,4-динитробензойная кислоты.
В результате реакций обмена при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений слева до водорода, оксидами основного характера, щелочами и солями металлов карбоновые кислоты образуют соли:
CН3СООН + Na ¾® CН3СООNa + Н2 ↑
(ледяная)
2 CН3СООН + Са ¾® (CН3СОО)2Са + Н2 ↑
(ледяная)
CН3СООН + Na2О ¾® CН3СООNa + Н2О
(ледяная)
CН3СООН + NaОН ¾® CН3СООNa + Н2О
2 CН3СООН + Na2СО3 ¾® 2 CН3СООNa + Н2О + СО2 ↑
CН3СООН + NaНСО3 ¾® CН3СООNa + Н2О + СО2 ↑
Соли карбоновых кислот называют, перечисляя в родительном падеже название аниона кислоты и катиона. Название анионов образуют заменой суффикса «-ил» в названии ацильного радикала на «-ат». Анион, полученный из названия кислоты с суффиксом «-карбоновая кислота», обозначают названием углеводорода, выполняющего роль радикала с добавлением суффикса «-карбоксилат».
метаноат натрия этаноат натрия пентаноат натрия циклогексанкарбоксилат
(формиат натрия) (ацетат натрия) натрия
Реакции нуклеофильного замещения. В реакциях нуклеофильного замещения гидроксильная группа карбоновой кислоты замещается на другой нуклеофил с образованием функциональных производных карбоновых кислот.
Таблица 15. Функциональные производные карбоновых кислот
Название производных | Структурная формула |
Галогенангидриды | |
Простые ангидриды | |
Смешанные ангидриды | |
Сложные эфиры | |
Амиды (первичные, вторичные, третичные) | |
Нитрилы | |
Соли |
Реакции носят название реакций ацилирования, так как в состав молекулы вводится группа R-СО-.
Образование галогенангидридов. При обработке карбоновых кислот галогенидами фосфора или тионилхлоридом образуются галогенангидриды:
Ниже приводится механизм реакции получения хлорангидрида действием тионилхлорида SOCl2 на карбоновую кислоту:
Образование ангидридов кислот. Под действием водоотнимающих реагентов при нагревании карбоновые кислоты претерпевают межмолекулярную дегидратацию с образованием симметричных ангидридов:
Так, нагревание пропионовой кислоты с оксидом фосфора (V) приводит к образованию пропионового ангидрида:
Образование сложных эфиров. Взаимодействие карбоновой кислоты со спиртом называется реакцией этерификации. Реакция представляет собой обратимый процесс и осуществляется обычно в присутствии H2SO4:
Повышение выхода эфира достигается сдвигом равновесия вправо удалением образующейся воды, добавлением связывающих веществ, либо азеотропной отгонкой с бензолом или толуолом. Скорость этерификации зависит от природы кислоты, спирта и пространственных факторов. Более высокий выход получают при использовании первичных спиртов. Труднее всего в реакцию вступают третичные спирты, α-замещенные алифатические и орто-замещенные ароматические кислоты.
Образование амидов. Карбоновые кислоты реагируют с аммиаком, первичными и вторичными аминами:
Реакции декарбоксилирования
а) Термическое декарбоксилирование:
Отщепление молекулы СО2 от карбоксильной группы или от карбоксилат-аниона при сплавлении натриевых солей низших карбоновых кислот с твердым NaOH с образованием углеводородов. Декарбоксилирование облегчается, если исходная кислота содержит электроноакцепторный заместитель при α-углеродном атоме к карбоксильной группе.
Декарбоксилирование серебряных или ртутных солей при бромировании карбоновых кислот с образованием органических бромидов и укорачиванием углеродной цепи на один углеродный атом (реакция Бородина – Хунсдиккера):
Кетонизация карбоновых кислот. Пиролиз кальциевых (или бариевых) солей карбоновых кислот приводит к образованию симметричных кетонов. Например, из ацетата кальция образуется ацетон:
При использовании смешанных солей, содержащих два различных аниона, образуются карбонильные соединения с двумя различными радикалами.
б) Электролитическое декарбоксилирование на аноде при электролизе солей карбоновых кислот приводит к симметричным углеводородам (Кольбе):
на катоде: 2Na+ + 2H2O + 2e → 2 NaOH + H2↑
Реакции замещения при α-углеродном атоме карбоновых кислот
Галогенирование (реакция Геля – Фольгарда – Зелинского ) протекает в присутствии катализатора фосфора по a-углеродному атому:
При избытке галогена при a-углеродном атоме могут заместиться все атомы водорода. Механизм реакции:
Восстановление карбоновых кислот. Карбоновые кислоты при высоком давлении (100 атм.) и в присутствии хромита меди (CuCrO2) или алюмогидрида лития подвергаются гидрированию с образованием первичных спиртов, в присутствии красного фосфора и НI – углеводородов.
LiAlH4 НI + P (кр)
R–COOH ¾¾¾¾® R–CH2OH; R–CH2–CООН ¾¾¾® R–CH2–СН3
или Н2 (CuCrO2)
Отдельные представители
Муравьиная кислота. Промышленные методы получения муравьиной кислоты:
· каталитическое окисление метана:
t
2 СН4 + 3 О2 ¾¾® 2 Н–СООН + 2 Н2О
· нагревание оксида углерода (II) с гидроксидом натрия (p; 200 0C):
p, t
СО + NaОН ¾¾® 2 Н–СООNa
2 Н–СООNa + H2SO4 ¾¾® 2 Н–СООН + Na2SO4
· другие методы получения:
Муравьиная кислота имеет ряд особенностей, отличающих ее от других предельных одноосновных карбоновых кислот. Она может проявлять свойства альдегидов: окисляется (реакция серебряного зеркала, с жидкостью Фелинга), реагирует с HCN и вступает в другие реакции AN по карбонильной группе, в реакцию Канниццаро, разлагается при нагревании с Н2SО4 до СО и Н2О. Для обнаружения муравьиной кислоты среди других карбоновых кислот обычно используют реакцию серебряного зеркала или способность обесцвечивать фиолетовый раствор перманганата калия:
5 HCOOH + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 ® 5 CO2↑ + 8 H2O + K2SO4 + 2 MnSO4
Муравьиная кислота находит применение в медицине, пчеловодстве, органическом синтезе, при получении растворителей, консервантов; используется в качестве сильного восстановителя.
Уксусная кислота. Промышленные методы получения уксусной кислоты:
· каталитическое окисление бутана
t
2 СН3–СН2–СН2–СН3 + 5 О2 ¾¾® 4 СН3–СООН + 2 Н2О
· нагревание cмеси оксида углерода (II) и метанола в присутствии катализатора под давлением
p, t
СН3–ОН + СО ¾¾® СН3–СООН
Уксусная кислота применяется в пищевой и химической промышленности.
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!