Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

3MeWO4 + 3 Na2CO3 + 0/5 O2 = 3 Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2

Количество соды на один моль восстановителя:

E) 1,5 моль

При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция

3Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + 2 H2O + NO(газ).

Количество окислителя в реакции, моль:

B) 1,0

При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция

3Ag + 4 HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O + NO(газ).

Количество эквивалентов окислителя в реакции, моль:

A) 3,0

Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2

Количество восстановителя, моль:

C) 2,5

Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

3MeWO4 + 3 Na2CO3 + 0/5 O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2

Количество эквивалентов восстановителя:

C) 2,0 моль

Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции

3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5 O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2

Количество эквивалентов окислителя:

C) 2,0 моль

Количество окислителя в реакции растворения золота в цианистых

2Au + 4NaCN + 2H2O = 2NaAu(CN)2 + H2 (газ) +2NaOH, моль:

E) 2

Количество эквивалентов окислителя (моль) в реакции

CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ S + 2H2O +2NO2

E) 2

Количество эквивалентов окислителя (моль) в реакции

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O:

A) 6

Количество эквивалентов восстановителя (моль) в реакции

3PbSтв + 4,5O2 + Fe2O3тв = 3PbO·Fe2O3 тв+ 3SO2:

E) 18

311) При цементации благородных металлов алюминием из цианистых растворов с образованием AlO2¯ [анион -] число эквивалентности:

C) Z равно 3,0

312) Количество окислителя (моль) в реакции 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O:

E) 2

Количество продуктов реакции на один моль сульфида железа

FeS2 + Fe2O3 ~ Fe3O4 + SO2 (схема реакции):

E) 13,0

314) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по схеме:

MeS + 2H2SO4 ~ MeSO4 + SO2 + S + 2H2O, что отвечает количеству окислителя:

E) 1,0

315) Число эквивалентности восстановителя при получении металлического никеля из раствора по реакции:

Ni2+ + H2PO2¯ + H2O = Ni + 2H+ + H2PO3¯, моль

E) 2,0

316) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по реакции:

MeS + 2H2SO4 = MeSO4 + SO2 + S + 2H2O,

что отвечает количеству эквивалентов окислителя:

B) 2,0

317) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по реакции:

MeS + 2H2SO4 = MeSO4 + SO2 + S + 2H2O,

что отвечает количеству эквивалентов восстановителя:

B) 2,0

Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой

3Zn + 8 HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O, моль:

A) 2,0

Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O, моль:

A) 2,0

 

Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2 H2O, моль:

A) 2,0 моль

 

401) Принцип Ле Шателье для реакции окисления ковеллина (CuS) кислородом воздуха:

E) при вакуумировании уменьшается доля диоксида серы в газовой фазе

402) При введении в равновесную систему CuS-CuO-O2-SO2 кислорода в системе:

E) увеличится доля диоксида серы

403) При увеличении содержания металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

D) уменьшается до упругости диссоциации в насыщенном растворе

404) При уменьшении содержания металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

A) растет неограниченно

405) При увеличении содержания оксида металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

C) растет до упругости диссоциации в насыщенном растворе

406) При уменьшении содержания оксида металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:

B) уменьшается до нуля

407) Принцип Ле Шателье при оценивании равновесного состава газовой фазы для реакции окисления FeS кислородом до диоксида серы:

D) при уменьшении давления с увеличением объема увеличивается доля О2

408) При введении в равновесную систему FeS - FeO – SО2 - O2 дополнительно диоксида серы в системе:

E) увеличится содержание O2

409) Значение концентрационной константы равновесия реакции цементации серебра из растворов алюминием:

E) не зависит от исходных количеств Ag и Al

410) Для реакции Будуара С + СО2 = 2 СО величина константы равновесия (кр):

E) не зависит от исходных количеств СО и СО2

411) При раскислении металлического расплава добавлением элемента с большей упругостью диссоциации его оксида, чем у оксида раскисляемого металла

E) раскисления не произойдет

412) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при уменьшении температуры:

A) уменьшится

413) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при увеличении температуры:

E) увеличится

414) Вакуумирование системы при разложении вольфрамитовых концентратов в содовом растворе

(3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2)

смещает равновесие:

E) увеличивается доля СО2

415) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = RT ln Kр:

E) Рсо₂ / Рсо²

416) При вакуумировании равновесной системы Будуара:

E) доля СО увеличится

417) При уменьшении температуры равновесной системы Будуара:

E) увеличится доля СО2

 

418) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = - RT ln Kр:

A) Рсо² / Рсо₂

419) При окислении металлов кислородом с участием конденсированных фаз и при наличии растворов 2[Me] + O2 = 2(MeO) увеличение концентрации оксида металла в шлаке приводит:

D) Гесса

502) Энергетический эквивалент теплоты и работы в металлургических процессах определяется на основе закона:

D) Гиббса-Гельмгольца

503) Характеристическая функция металлургических систем, не относящаяся к термодинамическим потенциалам:

B) энтропия

504) Металлургическая изолированная система находится в термодинамическом равновесии при условии:

B) максимальной энтропии

505) Металлургическая система находится в термодинамическом равновесии при условии:

C) минимальной Гиббса энергии

506) В самопроизвольных процессах значения термодинамических потенциалов при постоянстве их естественных переменных:

D) уменьшаются

507) Самопроизвольные процессы в изобарно-изотермических условиях протекают при условии:

B) убыли энергии Гиббса

508) Энтальпийный фактор химической реакции определяют как:

B) изменение энтальпии в результате реакции

509) Энтропийный фактор химической реакции определяют как:

B) изменение энтропии в результате реакции при Т К (Т·∆S)

510) Абсолютным критерием направленности химической реакции в изобарно-изотермических условиях является:

B) энергия Гиббса реакции

511) Критерием направленности химической реакции в изолированной системе является:

E) энтропийный фактор

512) Энтропия изолированной системы в состоянии термодинамического равновесия:

D) максимальная

513) Термодинамические потенциалы металлургической системы в состоянии термодинамического равновесия:

A) имеют минимальное значение

514) Критерием термодинамической активности металлов в высокотемпературной газовой фазе системы Ме-О-МеmOn является:

D) кислородный потенциал

515) Разделение летучих металлов на основе их разных температур кипения подчиняется закону:

B) Коновалова

 

516) Термодинамическая характеристика, отражающая потерю работоспособности металлургической системы

B) энтропия

517) Реакция в твердофазной системе с образованием газообразных продуктов сопровождается:

B) увеличением энтропии

518) Критерием электрохимической активности металлов в растворах электролитов является:

A) электродный потенциал

519) Показателем термохимической активности соединений в реакциях является:

B) энергия Гиббса образования соединения

520) Количественным показателем кислотности в растворах электролитов является:

E) водородный показатель

601) Автокаталитические процессы протекают при условии:

B) образования катализатора в процессе реакции

602) Скорость реакции в гомогенной системе определяется

E) Гульдберга и Вааге

603) Кислотно-основный катализ определяет:

D) добавление в систему кислоты или основания с последующим образованием катализатора на их основе

604) Зависимость константы скорости реакции от абсолютной температуры устанавливает уравнение:

E) Аррениуса

605) Кинетика естественного разделения фаз отстаиванием подчиняется закону:

D) Стокса

606) Скорость процессов испарения и возгонки в высоком вакууме (< 10^-2 Па) определяется кинетическим уравнением:

C) Лэнгмюра

607) Продолжительность отгонки летучего компонента в условиях среднего вакуума (10³ Па) определяется кинетическим уравнением:

A) Дэвея

608) По экспериментальным данным, кажущиеся энергии активации реакций FeO + CO = Fe + CO2 (1) и CO2 + C = 2CO (2), соответственно 83,7 и 188,3 кДж, что указывает на соотношение скоростей при прочих равных условиях:

E) υ₁ > υ₂

609) Восстановление кристаллического триоксида урана до диоксида водородом включает две стадии 3 UO3 + H2 = U3O8 + H2O (1) и ½U3O8 + H2 = 3/2 UO2 + H2O (2), для которых кажущиеся энергии активации, соответственно, 105,4 и 128,0 кДж, что указывает на соотношение скоростей при прочих равных условиях:

E) υ1 > υ2

610) Перепассивация электрода – это:

B) увеличение скорости коррозии пассивного металла

611) Скорость концентрационной диффузии описывается уравнением диффузионной кинетики на основе закона:

C) Фика

612) При кинетическом режиме процесса восстановления оксидов металлов с участием твёрдого углерода константа скорости реакции определяется по уравнению Аррениуса:

C) k = k_oexp(-E/RT)

613) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 6

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при увеличении рН раствора на единицу:

E) уменьшится в 100 раз

614) Связь константы скорости реакции с энергией активации:

E) k = A exp (-E / RT)

615) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 7

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при разбавлении дистиллированной водой раствора в 10 раз:

E) уменьшится в 100 раз

616) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 6

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при уменьшении рН раствора на единицу:

B) увеличится в 100 раз

617) Кинетическое уравнение реакции (1) в растворе c pН = 7

BrO₃ ^- + 5Br ^- + 6H⁺ = 3Br₂ +3 H2O (1)

υ = k C_BrO(3) - *C_Br- *C²_H+

Изменение скорости реакции при разбавлении раствора дистиллированной водой в 100 раз:

E) уменьшится в 10⁴ раз

618) Исследование кинетики реакции MnO₄^1- + Cr³⁺ = CrO₄^2- + Mn⁴⁺ показало υ = k C_MnO4- {C_Cr³⁺}². Изменение скорости реакции при разбавлении раствора в два раза:

E) уменьшится в 8 раз

619) Исследование кинетики реакции MnO₄^1- + Cr³⁺ = CrO₄^2- + Mn⁴⁺ показало υ = k C_MnO4- {C_Cr³⁺}². Изменение скорости реакции при разбавлении раствора дистиллированной водой в 10 раз:

E) уменьшится в 1000 раз

620) Исследование кинетики реакции MnO₄^1- + Cr³⁺ = CrO₄^2- + Mn⁴⁺ показало υ = k C_MnO4- {C_Cr³⁺}².

Изменение скорости реакции при увеличении молярной концентрации Cr3+ в два раза:

D) увеличится в 4 раза

 

701) В гетерогенной системе реакция окислительного обжига галенита PbSтв + 3/2O₂ = PbOтв + SO₂ протекает:

D) c уменьшением энтропии

702) Константа равновесия реакции PbSтв + 3/2 O₂ = PbOтв + SO₂ представлена выражением:

D) Р(SO₂) / {Р(О₂)}^3/2

703) В гетерогенной системе реакция окислительного обжига галенита в присутствии гематита (агломерационный обжиг) 3PbSтв + 4,5O₂ + Fe₂O₃тв = 3PbO·Fe₂ O₃тв + 3SO₂ протекает:

D) c уменьшением энтропии

704) Константа равновесия реакции 3PbSтв + 4,5O₂ + Fe₂O₃тв = 3PbO·Fe₂O₃ тв+ 3SO₂ представлена выражением:

A) {Р(SO₂)}³

705) Стандартные энергии Гиббса реакции окисления сульфида железа по реакции FeS + 5/3O2 = 1/3Fe3O4 + SO2 при температурах 673 и 973 К, соответственно, равны -452,42 и -411,7 кДж, что указывает с ростом температуры:

D) на уменьшение энтропии

706) Процесс обжига арсенопирита кислородом воздуха по уравнению реакции FeAs₂·FeS₂(тв) + 5O₂ = Fe₂O₃(тв) + 0,5 As₄O₆(газ)+2SO₂(газ)

протекает:

C) c уменьшением энтропии

707) При спекании сподуменового концентрата с оксидом калия при 1373 К протекает реакция

2[LiAL(Si₂O₆]тв + K₂Oтв = 2[KAL(Si₂O₆]тв + Li₂Oтв + ∆G^o₁₃₇₃ (-281,0 кДж)

Роль энтальпийного фактора при протекании реакции:

B) критерий направленности процесса

 

708) При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды никеля с сульфидами никеля по реакции

Ni₃S₂ +4 NiO = 7Ni + 2 SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

709) При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды меди и никеля с сульфидами этих металлов по реакции

Сu₂S +2 CuO = 4 Cu + SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

710) При окислительном обжиге сульфидных никелевых концентратов по реакции

Ni₃S₂(тв) +3,5O₂ = 3NiO(тв) + 2SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

711) При окислительном обжиге сульфидных медных концентратов по реакции

Cu₂S(тв) +1,5O₂ = Cu₂O(тв) + SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

712) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

Al₂O₃(тв) + Na₂CO₃(тв) = Na₂Al₂O₄(тв) + CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

713) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

Fe₂O₃(тв) + Na₂CO₃(тв) = Na₂Fe₂O₄(тв) + CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

714) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

SiO₂(тв) + 2CaCO₃(тв) = Ca₂SiO₄ + 2CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

715) При сульфатизирующем обжиге галенита одна из вторичных реакций

3PbSO₄(тв) + PbS(тв) = 4PbO(тв) + 4SO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

716) При сульфатизирующем обжиге галенита одна из вторичных реакций

PbSO₄(тв) + PbS(тв) = 2Pb(ж) + 2SO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

717) Взаимодействие сульфоарсенида железа с металлическим железом (для подавления возгонки мышьяка в газовую фазу) возможно по одной из схем

2FeAsS + Fe = FeAs₂ + 2FeS

Термодинамический анализ показал, что ∆G^o_T равно – 35,4 кДж/моль Fe [298 – 973 К], соответственно:

A) реакция термодинамически возможна при стандартных условиях

718) Взаимодействие сульфоарсенида железа с металлическим железом (для подавления возгонки мышьяка в газовую фазу) возможно по одной из схем

FeAsS + 2Fe = Fe₂As + FeS

Термодинамический анализ показал, что ∆G^o_T равно – 25,5 кДж/моль Fe [298 – 973 К], соответственно:

A) реакция термодинамически возможна при стандартных условиях (неуверен что правильно)

 

719) Роль энергии Гиббса в реакции окисления сфалерита (ZnS) кислородом воздуха:

A) способствует термодинамической возможности процесса

B) не оказывает влияния на ТВ процесса

C) препятствует ТВ процесса

D) уменьшает энтальпийный фактор процесса

E) является абсолютным критерием ТВ процесса

720)При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды никеля с сульфидами никеля по реакции

Ni3S2 +4NiO = 7Ni + 2SO2 (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

 

801) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O (1)

Соответственно, среднее значение энтропии реакции в интервале температур 298 -333 К, кДж на моль Zn:

E) 0,005

802) Термодинамическая функция – энтальпия реакции (1) является величиной:

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

E) экстенсивной

803) Энтропия реакции растворения золота в цианистых растворах по реакции

2Au + 4NaCN + 2H2O = 2NaAu(CN)2 + H2 (газ) +2NaOH:

E) увеличивается

804) Реакция (1) протекает: 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

B) с выделением энергии в форме теплоты

805) При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O + NO(газ) Энтропия реакции растворения серебра:

E) увеличивается

806) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 124400 - 88.4 Т, Дж [ 298 – 333 К]

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2H2O (2)

Соответственно, среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К, кДж на моль окислителя:

E) - 62,2

807) Выщелачивание пиролюзита по реакции MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4= MnSO4 +Fe2(SO4)2 + 2H2O указывает, что в процессе реакции:

E) уменьшается

809) Диоксид марганца в разбавленных растворах серной кислоты в присутствии иона железа (Fe2+) переходит в раствор по реакции MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O, что указывает на:

D) уменьшение энергии Гиббса

810) Сульфид свинца выщелачивается раствором едкого натра по реакции

PbS + 4NaOH = Na2PbO2 + Na2S + 2H2O, что указывает для реакции на:

D) уменьшение энергии Гиббса

811) Высокая окислительная способность азотной кислоты используется для выщелачивания сульфида меди по реакции

CuS + 4NaOH = Cu(NO3)2+ S + 2H2O +2NO2, что указывает для реакции на:

D) уменьшение энергии Гиббса

 

812) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 123300 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O (3)

Соответственно, среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К, кДж на моль Zn:

E) -41,11

813) Термодинамическая функция – энтальпия реакции (3) является:

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

B) экстенсивной величиной

814) Энтропия реакции (3): 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

A) увеличивается

815) Реакция (3) 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

E) экзотермическая

816) Реакция (3) при 300 К: 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

B) термодинамически возможна

817) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [ 298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Соответственно, среднее значение энтропии реакции в интервале температур 298 -333 К, Дж на моль Zn

E) 5,1

818) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Соответственно, среднее значение энтальпии реакции в интервале температур 298 -333 К, кДж на моль Zn:

D) – 25,07

819) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Соответственно, среднее значение энергии Гиббса реакции при 300 К, кДж:

C) - 133,0

820) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O (4)

Соответственно, среднее значение энергии Гиббса реакции при 300 К, кДж на моль Zn:

E) - 26,6

901) Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т, кДж. Роль энтальпийного фактора при оценивании направленности процесса:

A) способствует термодинамической возможности процесса

902) Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т, кДж. Роль энтропийного фактора при оценивании направленности процесса:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

903) Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т, кДж. Роль энергии Гиббса при оценивании направленности процесса:

A) способствует термодинамической возможности процесса

905) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энтропийного фактора при оценивании направленности процесса

A) способствует термодинамической возможности процесса

906) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энергии Гиббса при оценивании направленности процесса:

E) практически необратима

908) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К:

A) термодинамически невозможна

909) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К:

B) термодинамически вероятна

910) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +870,5 - 0,38 Т. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях:

D) 2290

911) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К:

A) термодинамически невозможна

912) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К:

A) термодинамически возможна

913) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т, кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях:

D) 2251

914) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [ 1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически невозможна при стандартных условиях:

D) 2900

915) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Соответственно, при 2500 К направленность реакции:

B) термодинамически вероятна

 

916) При карбидотермическом восстановлении магния из магнезита

MgO(ТВ) + CaC2(ТВ) = CaO(ТВ) + 2C + Mg(пар) стандартная энергия Гиббса реакции представлена уравнением: 178,45 + 0,033Т lgТ – 0,19Т, кДж (1380 – 1780 К), что указывает направленность реакции при стандартных условиях при 1500 К:

B) термодинамически вероятна

917) При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции 2(FeO∙TiO2) + 2C = 2Fe + 2TiO2 + 2CO определена как 317,15 – 0,285Т, кДж (800 -1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К:

A) термодинамически невозможна

918) При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции FeO∙TiO2 + 2C = Fe + TiO+ 2CO определена как 449,36 – 0,314Т, кДж (800 - 1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К:

D) теоретически невероятна

919) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции взаимодействия жидкого железа с диоксидом серы 3Fe + SO2 = FeS + 2FeO в интервале температур [1600 - 3000 K] описывается уравнением - 81,793 - 0,41Т, кДж. Соответственно, направленность реакции при 1700 К:

B) термодинамически вероятна

920) Направленность реакции образования трисульфида молибдена Mo + 3S(ромб) = MoS3 при 360 К при условии, что температурная зависимость стандартной энергии Гиббса представлена:

- 252,88 – 0,059Т lgТ - 0,042Т, кДж:

B) термодинамически возможна

 

1001) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1002) Условие окислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Sn-SnO2

1003) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова из диоксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1004) Условие термического разложения в атмосфере газов Н2 - Н2О монооксида олова, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1005) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2 - H2O металлического свинца из монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1006) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - H2O металлического свинца, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

1007) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического свинца до монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Pb-PbO

1008) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1009) Условие окисления в атмосфере газов Н2 - H2O металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо)

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

 

1010) Условие окисления в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1011) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1012) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1013) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1014) Условие термического разложения оксида цинка в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1015) Условие восстановления металлического цинка из его оксида в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1016) Условие безокислительного нагрева металлической меди в атмосфере газов СО – СО2 при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1017) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1018) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1019) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов СО –СО2, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

1020) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

 

1101) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-Н2О

металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1102) Условие окислительного нагрева в атмосфере газов Н2-Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Sn-SnO2

1103) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2-Н2)О металлического олова из диоксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1104) Условие термического разложения монооксида свинца в атмосфере газов СО –СО2, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

1105) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2-H2O металлического свинца из монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

 

1106) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического свинца, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

1107) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического свинца до монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Pb-PbO

1108) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1109) Условие окисления в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1110) Условие окисления в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1111) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1112) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1113) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1114) Условие термического разложения оксида цинка в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1115) Условие восстановления металлического цинка из его оксида в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1116) Условие безокислительного нагрева металлической меди в атмосфере газов СО – СО2 при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1117) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1118) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1119) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

1120) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородныйх потенциалов (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

 

1201Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления пиролюзита (диоксида марганца) равно – 596 кДж/моль О2

MnO2(тв) + 4/3 Al(ж) = Mn(ж) + 2/3 Al2O3(тв) – 596

Молярная масса шихты 123г, следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1202) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления гаусманита (Mn3О4) равно – 423,6 кДж/моль О2

1/2 Mn3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв) – 423,6

Молярная масса шихты 150,4 г, следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1203) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления монооксида марганца равно - 347,2 кДж/моль О2

2MnО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв) – 423,6

Молярная масса шихты 150,4 г, следовательно, развитие процесса:

E) неавтогенно

1204) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления браунита (Mn2О3) меньше - 2300 Дж/г шихты

2/3Mn2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв),

следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1205) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления гематита (Fe2О3(тв)) меньше - 2300 Дж/г шихты

2/3Fe2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв),

следовательно, развитие процесса

B) автогенно

1206) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления магнетита (Fe3О4), больше 2300