E) увеличивается энергия Гиббса

808) Энтальпия реакции (2): Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2H2O

E) уменьшается

809) Диоксид марганца в разбавленных растворах серной кислоты в присутствии иона железа (Fe2+) переходит в раствор по реакции MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O, что указывает на:

D) уменьшение энергии Гиббса

810) Сульфид свинца выщелачивается раствором едкого натра по реакции

PbS + 4NaOH = Na2PbO2 + Na2S + 2H2O, что указывает для реакции на:

D) уменьшение энергии Гиббса

811) Высокая окислительная способность азотной кислоты используется для выщелачивания сульфида меди по реакции

CuS + 4NaOH = Cu(NO3)2+ S + 2H2O +2NO2, что указывает для реакции на:

D) уменьшение энергии Гиббса

 

812) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 123300 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O (3)

Соответственно, среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К, кДж на моль Zn:

E) -41,11

813) Термодинамическая функция – энтальпия реакции (3) является:

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

B) экстенсивной величиной

814) Энтропия реакции (3): 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

A) увеличивается

815) Реакция (3) 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

E) экзотермическая

816) Реакция (3) при 300 К: 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O

B) термодинамически возможна

817) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [ 298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Соответственно, среднее значение энтропии реакции в интервале температур 298 -333 К, Дж на моль Zn

E) 5,1

818) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Соответственно, среднее значение энтальпии реакции в интервале температур 298 -333 К, кДж на моль Zn:

D) – 25,07

819) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Соответственно, среднее значение энергии Гиббса реакции при 300 К, кДж:

C) - 133,0

820) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т, Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O (4)

Соответственно, среднее значение энергии Гиббса реакции при 300 К, кДж на моль Zn:

E) - 26,6

901) Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т, кДж. Роль энтальпийного фактора при оценивании направленности процесса:

A) способствует термодинамической возможности процесса

902) Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т, кДж. Роль энтропийного фактора при оценивании направленности процесса:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

903) Для реакции 4Al + 2CO с образованием оксида и карбида алюминия температурная зависимость энергии Гиббса - 1031,4 +0,435 Т, кДж. Роль энергии Гиббса при оценивании направленности процесса:

E) является абсолютным критерием ТВ процесса

 

904) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энтальпийного фактора при оценивании направленности процесса:

A) способствует термодинамической возможности процесса

905) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энтропийного фактора при оценивании направленности процесса

A) способствует термодинамической возможности процесса

906) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энергии Гиббса при оценивании направленности процесса:

E) увеличивает энергию Гиббса реакции

907) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 500 К:

E) практически необратима

908) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К:

A) термодинамически невозможна

909) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К:

B) термодинамически вероятна

910) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +870,5 - 0,38 Т. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях:

D) 2290

911) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К:

A) термодинамически невозможна

912) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К:

A) термодинамически возможна

913) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т, кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях:

D) 2251

914) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [ 1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически невозможна при стандартных условиях:

D) 2900

915) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции

UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Соответственно, при 2500 К направленность реакции:

B) термодинамически вероятна

 

916) При карбидотермическом восстановлении магния из магнезита

MgO(ТВ) + CaC2(ТВ) = CaO(ТВ) + 2C + Mg(пар) стандартная энергия Гиббса реакции представлена уравнением: 178,45 + 0,033Т lgТ – 0,19Т, кДж (1380 – 1780 К), что указывает направленность реакции при стандартных условиях при 1500 К:

B) термодинамически вероятна

917) При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции 2(FeO∙TiO2) + 2C = 2Fe + 2TiO2 + 2CO определена как 317,15 – 0,285Т, кДж (800 -1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К:

A) термодинамически невозможна

918) При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции FeO∙TiO2 + 2C = Fe + TiO+ 2CO определена как 449,36 – 0,314Т, кДж (800 - 1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К:

D) теоретически невероятна

919) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции взаимодействия жидкого железа с диоксидом серы 3Fe + SO2 = FeS + 2FeO в интервале температур [1600 - 3000 K] описывается уравнением - 81,793 - 0,41Т, кДж. Соответственно, направленность реакции при 1700 К:

B) термодинамически вероятна

920) Направленность реакции образования трисульфида молибдена Mo + 3S(ромб) = MoS3 при 360 К при условии, что температурная зависимость стандартной энергии Гиббса представлена:

- 252,88 – 0,059Т lgТ - 0,042Т, кДж:

B) термодинамически возможна

 

1001) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1002) Условие окислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Sn-SnO2

1003) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова из диоксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1004) Условие термического разложения в атмосфере газов Н2 - Н2О монооксида олова, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1005) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2 - H2O металлического свинца из монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1006) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - H2O металлического свинца, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

1007) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического свинца до монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Pb-PbO

1008) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1009) Условие окисления в атмосфере газов Н2 - H2O металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо)

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

 

1010) Условие окисления в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1011) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1012) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1013) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1014) Условие термического разложения оксида цинка в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1015) Условие восстановления металлического цинка из его оксида в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1016) Условие безокислительного нагрева металлической меди в атмосфере газов СО – СО2 при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1017) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1018) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1019) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов СО –СО2, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

1020) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

 

1101) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-Н2О

металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1102) Условие окислительного нагрева в атмосфере газов Н2-Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Sn-SnO2

1103) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2-Н2)О металлического олова из диоксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2

1104) Условие термического разложения монооксида свинца в атмосфере газов СО –СО2, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

1105) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2-H2O металлического свинца из монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

 

1106) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического свинца, используя кислородный потенциал (πо):

E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO

1107) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического свинца до монооксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Pb-PbO

1108) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1109) Условие окисления в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1110) Условие окисления в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1111) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO

1112) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1113) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1114) Условие термического разложения оксида цинка в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1115) Условие восстановления металлического цинка из его оксида в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO

1116) Условие безокислительного нагрева металлической меди в атмосфере газов СО – СО2 при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1117) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1118) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):

Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O

1119) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

1120) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородныйх потенциалов (πо):

A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O

 

1201Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления пиролюзита (диоксида марганца) равно – 596 кДж/моль О2

MnO2(тв) + 4/3 Al(ж) = Mn(ж) + 2/3 Al2O3(тв) – 596

Молярная масса шихты 123г, следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1202) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления гаусманита (Mn3О4) равно – 423,6 кДж/моль О2

1/2 Mn3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв) – 423,6

Молярная масса шихты 150,4 г, следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1203) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления монооксида марганца равно - 347,2 кДж/моль О2

2MnО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв) – 423,6

Молярная масса шихты 150,4 г, следовательно, развитие процесса:

E) неавтогенно

1204) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления браунита (Mn2О3) меньше - 2300 Дж/г шихты

2/3Mn2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв),

следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1205) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления гематита (Fe2О3(тв)) меньше - 2300 Дж/г шихты

2/3Fe2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв),

следовательно, развитие процесса

B) автогенно

1206) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления магнетита (Fe3О4), больше 2300 Дж/г шихты

1/2Fe3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв)

следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1207) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления монооксида железа меньше - 2300 Дж/г шихты

2FeО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв)

следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1208) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления диоксида свинца, больше 2300 Дж/г шихты

PbO2(тв) + 4/3Al(ж) = Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)

следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1209) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления монооксида свинца, больше 2300 Дж/г шихты

2PbO(ж) + 4/3Al(ж) = 2Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)

следовательно, развитие процесса:

B) автогенно

1210) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления диоксида олова, больше 2300 Дж/г шихты

SnO2(тв) + 4/3Al(ж) = Sn(ж) + 2/3Al2O3(тв)

следовательно, развитие процесса

B) автогенно

1211) Процесс алюминотермического восстановления диоксида олова по реакции

SnO2(тв) + 4/3Al(ж) = Sn(ж) + 2/3Al2O3(тв)

автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:

B) < -2300

 

1212) Процесс алюминотермического восстановления монооксида свинца по реакции

2PbO(ж) + 4/3Al(ж) = 2Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)

автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:

B) < -2300

1213) Процесс алюминотермического восстановления диоксида свинца по реакции

PbO2(тв) + 4/3Al(ж) = Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)

автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:

A) < - 2300

1214) Процесс алюминотермического восстановления монооксида железа по реакции

2FeО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв)

автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:

A) < - 2300

1215) Процесс алюминотермического восстановления магнетита по реакции

1/2Fe3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Fe(ж) + 2/3 Al2O3(тв)

автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:

E) > 2300

1216) Процесс алюминотермического восстановления гематита по реакции

2/3Fe2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв),

автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:

E) > 2300

1217) Процесс алюминотермического восстановления браунита по реакции

2/3Mn2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв),

автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:

E) > 2300

1218) Процесс алюминотермического восстановления монооксида марганца по реакции

2MnО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв)

неавтогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:

A) < 2300

1219) Процесс алюминотермического восстановления гаусманита по реакции

1/2Mn3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв)

автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:

E) > 2300

1220) Процесс алюминотермического восстановления пиролюзита по реакции

MnO2(тв) + 4/3Al(ж) = Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв)

автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:

E) > 2300

 

1301) Удаление примеси меди из цинковых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов меди (φCu) и цинка (φZn):

A) φCu > φZn;

1302) Удаление примеси свинца из цинковых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов олова (φPb) и цинка (φZn):

A) φPb > φZn;

1303) Удаление примеси олова из цинковых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов олова (φSn) и цинка (φZn):

A) φSn > φZn;

1304) Восстановление золота из цианистых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов золота (φAu) и цинка (φZn):

A) φAu > φZn;

 

1305) Восстановление серебра из цианистых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов серебра (φAg) и цинка (φZn):

A) φAg > φZn;

1306) Извлечение серебра из водной суспензии хлорида серебра добавлением металлического железа возможно при соотношении электродных потенциалов железа (φFe) и серебра (φAg):

A) φAg > φFe;

1307) Удаление галлия из растворов алюмината при добавлении алюминиевого порошка возможно при соотношении электродных потенциалов алюминия (φAl) и галлия (φGa):

E) φAl ≤ φGa

1308) Удаление таллия из растворов сульфата цинка при добавлении цинкового порошка возможно при соотношении электродных потенциалов цинка (φZn) и таллия (φTl):

A) φTl > φZn;

1309) Удаление кадмия из растворов сульфата цинка при добавлении цинкового порошка возможно при соотношении электродных потенциалов цинка (φZn) и таллия (φCd):

A) φCd > φZn;

1310) При цементации из хлоридного раствора медь осаждают железом при условии соотношения электродных потенциалов:

A) φCu > φFe

1311) При условии соотношения электродных потенциалов φCu > φFe цементация меди из хлоридной суспензии:

A) возможна

1312) При условии соотношения электродных потенциалов φCd > φZn цементация кадмия из раствора сульфата цинка порошком цинка:

A) возможна

1313) При условии соотношения электродных потенциалов φTl < φZn цементация таллия из раствора сульфата цинка порошком цинка:

D) невозможна

1314) При условии соотношения электродных потенциалов φАl < φGa цементация галлия из алюминатного раствора порошком алюминия:

A ) возможна

1315) При условии соотношения электродных потенциалов φZn > φAg цементация серебра из хлоридной суспензии:

D) невозможна

1316) При условии соотношения электродных потенциалов φZn > φAu цементация золота из цианистых растворов цинковым порошком:

D) невозможна

1317) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φAg цементация серебра из цианистых растворов порошком цинка:

A) возможна

1318) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φCu цементация меди из растворов сульфата цинка порошком цинка:

A) возможна

1319) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φCu цементация олова из растворов сульфата цинка порошком цинка:

A) возможна

1320) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φPb цементация свинца из растворов сульфата цинка порошком цинка:

A) возможна

 

1401) Рафинирование тетрахлорида титана от тетрахлорида кремния, температуры

кипения которых, соответственно, 136 и 57 ºС, определяют в кубовом остатке:

E) TiCl4

1402) При перегонке расплава KCl – LiCl cоставы равновесных фаз по хлориду лития в

жидкой фазе -45%, в паре - 64% по массе. Таким образом, при перегонке расплава, содержащего 50% LiCl, состав жидкой фазы составит(% по массе LiCl):

E) 45,0

1403) При перегонке расплава KCl – LiCl cоставы равновесных фаз по хлориду лития в жидкой фазе -45%, в паре - 64% по массе. Таким образом, при перегонке расплава, содержащего 50% LiCl, состав паровой фазы составит (% по массе LiCl):

C) 64,0

1404) При изотермической перегонке расплава Zn-Cd cоставы равновесных фаз по кадмию: в жидкой - 23%, в паре - 46% по массе, что соответствует составу перегоняемого расплава (по кадмию, % по массе):

E) 39,0

1405) При перегонке расплава, компоненты которого образуют азеотроп, получение чистых компонентов ректификацией:

E) невозможно

1406) При перегонке металлического расплава, по составу соответствующего азеотропу. дистиллят обогащён: