Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изопроцессам. Адиабатный процесс.

Каждое тело имеет вполне определенную структуру, оно состоит из частиц, которые хаотически движутся и взаимодействуют друг с другом, поэтому любое тело обладает внутренней энергией. Внутренняя энергия — это величина, характеризующая собственное состояние тела, т. е. энергия хаотического (теплового) движения микрочастиц системы
(молекул, атомов, электронов, ядер и т. д.) и энергия взаимодействия этих частиц.
Внутренняя энергия тела может изменяться только в результате его взаимодействия с другими телами. Существует два способа изменения внутренней энергии: теплопередача и совершение механической работы (например, нагревание при трении или при сжатии, охлаждение при расширении).

Теплопередача — это изменение внутренней энергии без совершения работы: энергия передается от более нагретых тел к менее нагретым. Теплопередача бывает трех видов: теплопроводность (непосредственный обмен энергией между хаотически движущимися частицами взаимодействующих тел или частей одного и того же тела); конвекция (перенос энергии потоками жидкости или газа) и излучение (перенос энергии электромагнитными волнами). Мерой переданной энергии при теплопередаче является количество теплоты (Q).

Эти способы количественно объединены в закон сохранения энергии, который для тепловых процессов читается так: изменение внутренней энергии замкнутой системы равно сумме количества теплоты, переданной системе, и работы внешних сил, совершенной над системой. , где — изменение внутренней энергии, Q — количество теплоты, переданное системе, А — работа внешних сил. Если система сама совершает работу, то ее условно обозначают А*. Тогда закон сохранения энергии для тепловых процессов, который называется первым законом термодинамики, можно записать так: , т.е. количество теплоты, переданное системе, идет на совершение системой работы и изменение ее внутренней энергии.

При изобарном нагревании газ совершает работу над внешними силами , где V1 и V2 — начальный и конечный объемы газа. Если процесс не является изобарным, величина работы может быть определена площадью фигуры ABCD, заключенной между линией, выражающей зависимость p(V), и начальным и конечным объемами газа V



Рассмотрим применение первого закона термодинамики к изопроцессам, происходящим с идеальным газом.

В изотермическом процессе температура постоянная, следовательно, внутренняя энергия не меняется. Тогда уравнение первого закона термодинамики примет вид: , т. е. количество теплоты, переданное системе, идет на совершение работы при изотермическом расширении, именно поэтому температура не изменяется.

В изобарном процессе газ расширяется и количество теплоты, переданное газу, идет на увеличение его внутренней энергии и на совершение им работы: .

При изохорном процессе газ не меняет своего объема, следовательно, работа им не совершается, т. е. А = 0, и уравнение первого закона имеет вид , т. е. переданное количество теплоты идет на увеличение внутренней энергии газа.

Адиабатным называют процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой. Q = 0, следовательно, газ при расширении совершает работу за счет уменьшения его внутренней энергии, следовательно, газ охлаждается, Кривая, изображающая адиабатный процесс, называется адиабатой.

3. Парообразование и конденсация. Удельная теплота парообразования. Испарение. Кипение. Динамическое равновесие. Влажность воздуха.

- Переход вещества из твёрдого или жидкого состояния в газообразное называется парообразованием, а совокупность молекул вещества, покинувших поверхность жидкости или твёрдого тела, называется паром этого вещества.

- Уде́льная теплота́ парообразова́ния и конденса́ции — физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо, чтобы обратить количество жидкости с единичной массой в пар без изменения температуры. Равна удельной теплоте конденсации единичной массы пара в жидкость.

- Процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкое или твёрдое называется конденсацией.

- Испарение – это парообразование, происходящее при любой температуре только со свободной поверхности жидкости в воздух или вакуум, сопровождающееся понижением температуры жидкости.

- Кипение – это парообразование, происходящее и с поверхности, и во всём объёме жидкости при постоянной температуре.

- Динамическое равновесие:

- Влажность воздуха:

- Задача на применение первого закона термодинамики.

- Задача на расчет массы воздуха в классной комнате.

- Задача на применение уравнения состояния идеального газа.

- Задача на изменение внутренней энергии тел в процессе теплопередачи.

(нет такого)

- Задача на применение графиков изопроцессов.

Решение

График показывает, что давление газа при переходе из состояния 1 в состояние 2 увеличилось в три раза, а объем в течение всего процесса оставался неизменным. Следовательно, процесс изменения состояния газа был изохорным. При изохорном процессе



Зависимость давления от температуры линейная, следовательно, график изохорного процесса в координатных осяхр, Т является прямой, проходящей через точки 1 и 2, которые соответствуют начальному и конечному состояниям газа. Отметим эти точки по известным начальным и конечным значениям давления и температуры. В координатных осях F, Т график изохорного процесса — это отрезок прямой, параллельной оси абсцисс, с ординатой, равной объему газа. Концы отрезка определяются значениями начальной и конечной температур (рис. 33, б). В координатных осях р, Т график изохорного процесса — прямая, направленная на точку, соответствующую 0 К (рис. 33, в).

- Задача на определение работы газа с помощью графика зависимости давления газа от его объема.

Электростатика