Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома

 

Железо - это элемент 8 группы; порядковый номер – 26;

атомная масса (Fe) = 56;

состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.

 

Металл средней активности, восстановитель

Основные степени окисления: +2, +3

 

 

2. Схема строения атома:

 

 

3.

а) Физические свойства железа.

Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость с помощью закалки и прокатки.

Б) Химические свойства железа.

Как элемент побочной подгруппы железо может проявлять несколько степеней окисления. Таким образом, можно говорить, что у железа имеется два ряда соединений, в которых оно двух- и трехвалентно.

 

1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

 

4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3

 

2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета:

 

3Fe + 2O2 = Fe3O4

 

3)Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

 

2Fe + 3Br2 t˚C→ 2FeBr3

 

Fe + S t˚C→ FeS

 

 

Расскажите о химической и электрохимической коррозии металлов.Раскройте условия,при которых происходит коррозия.Назовите меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

1 ) Химическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте. Продукты взаимодействия пространственно не разделены.

Электрохимическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала.

(начало с 3 абзаца)Корозия.

 

 

Защита от коррозии.

1 повышение химического сопротивления конструкционных материалов,

2 изоляция поверхности металла от агрессивной среды,

3 понижение агрессивности производственной среды,

4 снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

 

 

16)Расскажите общие способы получения металлов. Раскройте практическое значение электролиза на примере солей.

Способы получения металлов обычно разделяют на три типа:

пирометаллургические (восстановление при высоких температурах);

гидрометаллургические (восстановление из солей в растворах);

электрометаллургически е (электролиз раствора или расплава).

 

Общие способы получения металлов

 

Восстановление металлов из оксидов углем или угарным газов.

ZnO_y+ C ^t= CO + Zn

Обжиг сульфидов с последующим восстановлением.

MgCO3 t= MgO + CO2↑