Водородотермия - для получения металлов особой чистоты. — КиберПедия 

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Водородотермия - для получения металлов особой чистоты.



WO3 + 3H2 t= W + 3H2O↑

17)Охарактеризуйте неметаллы. Расскажите о изменениях окслительно-восстановтельных свойствах неметаллов на примере элементов подгруппа кислорода .

 

1. В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор.

 

2. У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов ( исключение атом гелия, у которого 2 электрона) и стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель). Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.

!18)Раскройте окислительно-восстановительные возможности серы и ее соединений.

:

19)Расскажите о кислотах,их классификации и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.Дайте характеристику свойствам концетрации серой кислоты.

ОТВЕТ:

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

3 ) с солями

4)с металлами

5) с органическими вществами .

 

 

2)Серная кислота:

 

А)Физические свойства: сера представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С.

Температура плавления серы равна 10,37 °С при теплоте. В обычных условиях он представляет собой очень вязкую жидкость с весьма высоким значением диэлектрической проницаемости (e = 100 при 25 °С).

Б) Химические свойства:

 

1) Взаимодействие с металлами:

Zn0 + H2+1SO4(разб) --> Zn+2SO4 + H2O

2) С основными оксидами:

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

3)С гидроксидами:

H2SO4 + Cu(OH)2 --> CuSO4 + 2H2O

4) с обменные реакции с солями

Краткая характеристика основания.Классифицируйте расскажите о их свойствах на основе представлений об электрической диссоциациии.

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами.

Щелочаминазываются растворимые в воде сильные основания.

 

Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.



Сильные основания

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH)2 гидроксид бария

Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

 

Слабые основания

Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Zn(OH)2 гидроксид цинка

NH4OH гидроксид аммония

Fe(OH)3 гидроксид железа (III).

 

Еще одно важное химическое свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)

 

Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет.

 

21)Дайте краткую характеристику классу соли, расскажите о их составе и перечислите названия. Характеризуйте их взаимодействие с металлами и кислотами, щелочами, друг с другом.

ОТВЕТ:

1)Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

 

Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.






Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...





© cyberpedia.su 2017-2020 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.106 с.