Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Дисциплины:
2017-06-12 | 437 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1. вещ-ва,водные растворы которых проводят электр.ток-электролиты,а вещ-ва,растворы которых не проводят электр.ток-неэлектролиты
2.процесс распада электролитов на ионы назыв.электролитич.диссоциацией
3.не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролитич.диссоциация явл.обратимой для слабых электролитов.
Сильные электролиты
-Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.
Слабые электролиты
-Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток
Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциац.
Неорганические вещества | |
Простые | Металлы |
Неметаллы | |
Сложные | Оксиды |
Основания | |
Кислоты | |
Соли |
Соли. классификация. Химические св-ва средних солей.
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
|
Классификация:
· Средние Na2CO3
· Кислые NaHCO3
· Основные Al(OH)Cl2 При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
· Двойные KAl(SO4)2 При диссоциации дают два катиона и один анион.
· Смешанные CaOCl2 Образованы одним катионом и двумя анионами
· Комплексные K3[Fe(CN)6] Содержат сложные катионы или анионы.
Химич.св-ва на листке.
Оксиды. Классификация. Св-ва кислотных оксидов.
Оксиды-это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
1.Несолеобразующие | CO, N2O, NO |
2.Солеобразующие | Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO |
Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2 | |
Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 | |
Основным оксидам соответствуют основания, кислотным– кислоты, амфотерным – и те и другие |
3.Двойные Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
Св-ва кислотных оксидов.
1. Кислот.оксид+воды=кислота SO3 + H2O = H2SO4
2. Кислот.оксид+основн.ок-д = соль Na2O + CO2 = Na2CO3
3. Кислот.оксид + раствор.основан.=соль+вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
14.св-ва основных оксидов.
1. Основн.оксид + вода= раствор.основание CaO + H2O = Ca(OH)2
2. Основн.оксид + кис-та= соль + вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3. Основн.оксид+кислотн.оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основн.оксид + Н2= Ме+вода
5. Основн.оксид+ СО= Ме+СО2
6. Основн. Оксид + С = Ме+СО
Кислоты. Классификация. Св-ва.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Классификация
1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
2. По содержанию водорода,: одно-(HNO3), двух-(H2SO4), трёхосновные(H3PO4)
Бескислородные: | Название соли | |
HCl - хлористоводородная (соляная) | одноосновная | хлорид |
HBr - бромистоводородная | одноосновная | бромид |
HI - йодистоводородная | одноосновная | йодид |
HF - фтористоводородная (плавиковая) | одноосновная | фторид |
H2S - сероводородная | двухосновная | Сульфид |
Кислородсодержащие: | ||
HNO3 – азотная | одноосновная | Нитрат |
H2SO3 - сернистая | двухосновная | Сульфит |
H2SO4 – серная | двухосновная | Сульфат |
H2CO3 - угольная | двухосновная | карбонат |
H2SiO3 - кремниевая | двухосновная | Силикат |
H3PO4 - ортофосфорная | трёхосновная | ортофосфат |
Св-ва смотреть на листочке
|
|
|
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!