Классификация химических реакций

А. изменение качествен.состава вещ-ва.

1. реакции,идущие без изменеия качественного состава вещ-ва(полимеризация,изомеризация)

2. реакции,протекающие с изменением качествен.сосотава вещ-ва(соединение,разложение,обмер,замещение)

Б. по числу фаз:

1. гетерогенные реакции-р-и,в которых реагенты и продукты р-и находятся в разных фазах.

2. Гомогенные р-и-р-и,в которых реагенты и продукты р-и находятся в одинаковых фазах.

В. По изменению степеней окисления:

1. Окислит-востановит.

2. Не окислит-востановит

Г. По направлению:

1. Обратимые

2. Необратимые

Д. по тепловому эффекту:

1. Экзотермические

2. Эндотермические

Е. по использованию катализатора:

1. Каталитические

2. Некаталитические

5.типы химических р-й:

1.Реакции соединения. При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:A + B + C = D

2. Реакции разложения. Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:А = В + С + D.

3. Реакции замещения. При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:А + ВС = АВ + С.

4. Реакции обмена. Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:АВ + СD = АD + СВ.

Окислительно-восставновит.реакции

Окислит.восставновит. реакции - хим.реакции,в результате которых происходит изменения степеней окисления атомов хим.элементов или ионов,образующих реагир.вещ-ва.

Степень окисления -условный заряд,который преобретает атом при присоединении или отдачи элементов.

Возможные степени окисления:

 

Металлы погруппы А:

· Только положительн

· Постоянная

· Равна номеру группы

Металлы группы В:

· Только положит

· Переменная

· Максимал=номер группы

Неметаллы:

· Положит или отриц

· Максимал.положит.=номер группы

· Максимал.отриц=номер группы-8

Окислитель -атомы,ионы или молекулы,которые принимают электроны

Восстановител ь-атомы,ионы,молекулы,которые отдают электроны.

Окислители- соединения,в состав которых входят атомы элементов в своей максимал.С.О.(гологены,кислород,азотная кислота,нитраты)

Восстановители -соединения,содержащие элементы в их минимал.С.О.(активные металлы,неметаллы)

Окислительно-восстановит.двойственность-вещ-ва,содержащие элементы в промежуточной С.О.

Скорость хим.реакций и факторы,на неё влияющие

Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t, присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления — для газовых реакций, от измельчения — для твердых веществ, от радиоактивного облучения).

8. Дисперсные системы. Классификация,примеры.

Дисперсная система-образование,состоящее из двух или более вещ-в,которые не реагируют друг с другом химически и практически не смешиваются.

Классификация дискретных систем по агрегатному состоянию:

1. Газ-газ(воздух)

2. Газ-жидкость(туман,бытовая химия)

3. Газ-твёрдое вещ-во(пыль,смог,дым)

4. Жидкость-газ(пена)

5. Жидкость-жидкость(эмульсия) (соки,клеи,средства для снятия макияжа)

6. Жидкость-твёрдое вещ-во(суспензия) (ил,строит.раствор,суспензия в медицине)

7. Твёрдое вещ-во –газ(кирпич,керамика,паралон)

8. Тввёрдое вещ-во- жидкость(крема,тушь,помада)

9. Твёрдое-твёрдое(стекла,минераты,руда)

Классификация по размеру частиц:

1. Грубодисперсные системы-размер частиц более 100нм(эмульсии,аэрозоли,суспезии)

2. Синерезис-самопроизвольное уменьшение объема геля,сопровождающееся отделение жидкости.

3. Коллоидные системы-размер частиц фазы от 10 до 1 нм.

Растворы,виды концентрации растворов.

Раствор -гомогенная система переменного состава,состоящая из двух или более компонентов

Раствор:

· Растворитель

· Растворенное вещ-во

Концентрация раствора – это количество растворенного вещества, содержащегося в растворе или в растворителе.

Виды концентраций:

1. Массовая доля (процентная концентрация).

2. Мольная доля

3. Молярная концентрация

4. Эквивалентная концентрация