Основания. классификация. Св-ва.

Основания- электролиты,при диссоциации которых образуется катион Ме и аниона гидроксо группы.

Классификация:

1. По кислотности (по числу групп ОН^— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)₂, Al(OH)₃.

2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)₂, Al(OH)₃.

3. По силе (по степени диссоциации):

а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, малорастворимый Ca(OH)₂.

б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и растворимое NH₄OH.

4. По химическим свойствам : основные – Са(ОН)₂, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)₂, Al(ОН)₃.

17.Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:

металл→основный оксид→щёлочь→соль

Например, K→K₂O→KOH→KCl

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:

металл→основный оксид→соль→нерастворимое основание→основный оксид→металл

Например, Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде:

неметалл→кислотный оксид→растворимая кислота→соль

Например, P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота:

неметалл→кислотный оксид→соль→кислота→кислотный оксид→неметалл

Например, Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→Si

18. Металлы. Общая характеристика, положение в периодической системе, свойства.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.

Из 114 элементов, известных в настоящее время, 96 являются металлами. Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое, от 1 до 3, число электронов на внешнем энергетическом уровне, исключения составляют только германий, олово, свинец (4 электрона), сурьма, висмут (5 электронов) и полоний (6 электронов). Для атомов металлов характерны низкие значения электороотрицательности и восстановительные свойства.

Положение в ПС:

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева металлы располагаются ниже диагонали бериллий – астат. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Металлы располагаются в начале периодов, к ним относятся s-элементы 1 и 2 групп, р-элементы 13 группы, все, кроме бора, 14 группы: германий, олово, свинец, 15 группы: сурьма, висмут, а также все d- и f- элементы.

 

 

Св-ва:

1. Взаимодействие с неМе

2Mg+O2= 2MgO (оксид)

Ni+ Cl2= NiCl2 (хлорид)

2. Взаимодействие с кислотами-неокислителями (Ме+кис-та=соль + Н2)

 

Свойства металлов и соединений элементов I группы главной подгруппы.

Главную подгруппу I группы периодической системы составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. От лития к францию увеличивается радиус атома с увеличением порядкового номера элемента. Проводят электрический ток

Физические свойства – мягкие металлы, температура плавления низкая (30 – 180оС). Проводят электрический ток

Химические свойства.

· Взаимодействуют с кислородом 2Na+O2 = Na2O2

· Взаимодействуют с галогенами 2Na+Cl2 = 2NaCl2

· Взаимодействуют с водородом 2Na+H2 = 2NaH

· Взаимодействуют с водой 2Na+H2O = 2NaOH+H2+Q

· Взаимодействуют с кислотами 8Na+5H2SO4 = 4Na2SO4+H2S+4H2O

20. Свойства элементов и их важнейших соединений 2 группы главной подгруппы.Щелочно-земельные

Главную подгруппу II группы Периодической системы элементов составляют бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. В хим. реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Физические свойства – мягкие и легкие металлы, температура плавления неодинакова. В чистом виде их нет. Много изотопов.

Химические свойства

· Взаимодействуют с металлами

· Взаимодействуют с водородом Са+H2 = СaH2

· Взаимодействуют с водой Са +2H2O = Сa(OH)2+H2

· Взаимодействуют с кислотами Сa+2HCl = Сa+H2