Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Топ:
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2022-12-20 | 78 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Теоретическое обоснование. Тетраборат натрия (бура) Na2B4O7∙10H2O является первичным стандартом. Стандартные растворы буры готовят по точной навеске. В отличие от карбоната натрия вещество имеет большую молярную массу, это позволяет провести стандартизацию кислоты с меньшей погрешностью.
В водном растворе бура подвергается гидролизу с образованием эквивалентного количества щелочи (1). Эта щелочь оттитровывается раствором НС1 (2). Суммарную реакцию можно представить в виде (3):
Титрование чаще ведут с индикатором метиловый оранжевый (рТ = 4) до перехода окраски из желтой в оранжевую.
Молярная масса буры 381,372 г/моль.
Стандартизация HCl по тетраборату натрия методом отдельных навесок
1) Рассчитайте массу навески буры, необходимой для взаимодействия с 10 мл 0,1 н раствора НС1.
2) На аналитических весах возьмите 3 навески буры, близкие к рассчитанной величине.
3) Каждую навеску перенесите в колбу для титрования и растворите в 20 мл дистиллированной воды. Добавьте по 2 капли метилового оранжевого.
4) Подготовьте бюретку к работе. Заполните бюретку приготовленным ~ 0,1 моль-экв/л раствором НС1.
5) Каждый раствор буры оттитруйте раствором соляной кислоты до изменения окраски из желтой в оранжевую.
Стандартизация HCl по тетраборату натрия методом пипетирования
1) Рассчитайте массу навески буры, необходимой для приготовления 100, 0 мл 0,1 н раствора.
2) Из алюминиевой фольги сделайте лодочку для взвешивания. На аналитических весах определите ее массу. Рассчитайте суммарную массу лодочки и навески.
3) Возьмите 1 навеску буры на аналитических весах.
4) Количественно перенесите навеску в мерную колбу, доведите до метки дистиллированной водой, закройте пробкой и перемешайте.
|
5) Рассчитайте точную концентрацию полученного раствора буры.
6) Подготовьте бюретку к работе. Заполните ее соляной кислотой.
7) В три колбы для титрования пипеткой отберите по 10,0 мл стандартного раствора буры, добавьте 2 капли метилового оранжевого и оттитруйте раствором кислоты до перехода окраски из желтой в оранжевую.
Модуль 4Б. Титриметрические методы анализа (кроме КОТ).
1.Осадительное титрование: принцип метода, разновидности, требования к реакциям.
ОТ – это титриметрический метод анализа, основанный на реакции осаждения. В нем титрантом служит осадитель, образующий с определяемым веществом малорастворимое соединение: X + R→XR↓
Требования к реакциям:
- полнота протекания реакции;
- стехиометричность реакции;
- высокая скорость реакции;
- существование способа фиксирования КТТ.
Разновидности метода | Титрант | Реакция осаждения, лежащая в основе метода |
1.Аргентометрия | AgNO3 | Ag++ Гал- → AgГал↓ |
2. Тиоцианометрия (роданометрия) | KSCN, NH4SCN | Ag+ + SCN- →AgSCN↓ |
3. Меркурометрия | Hg2(NO3)2 | Hg22+ + 2Гал- → Hg2Гал2↓ |
4. Гексацианоферратометрия | K4[Fe(CN)6] | 3Zn2+ + 2K4[Fe(CN)6]→K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6K+ |
5. Сульфатометрия | K2SO4 | Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ |
Примеры использования индикатора Мора, индикатора Фольгарда, адсорбционного индикатора.
1) Осадительные индикаторы образуют с титрантом окрашенный осадок вблизи ТЭ.
Пример – индикатор Мора (К2 CrO 4) для аргентометрического титрования Cl-
Условия применения индикатора Мора:
1) Ограничение рН = 6,5-10,3
2) Ограничение по составу раствора: не должно быть ионов свинца, бария, висмута, дающих нерастворимые хроматы.
3) Оптимальная концентрации индикатора – 0,005 моль/л
|
|
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!