Основные закономерности протекания химичеких реакций — КиберПедия 

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Основные закономерности протекания химичеких реакций



41.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + Cl2 <=> COCl2 . Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

42.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: S + O2 ó SO2 + 279кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

43.Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO + O2 ó 2CO2 , Δ H = - 571 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

44.Напишите выражение для константы равновесия: SO2 + 1/2 O2  óSO3 , Δ H = - 96.3 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

45.Напишите выражение для константы равновесия:                          2NO + O2 ó 2NO2 + 70,2 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

46.Напишите выражение для константы равновесия:                         СН4 + 2 O2 ó CO2 + H2O (г), Δ Н = - 802.2 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

47.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + H2O ó CO2 + H2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

48.Напишите выражение для константы равновесия:                                 С + 2N2O ó CO2 + 2 N2 + 557,5 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

49.Напишите выражение для константы равновесия:                              SO2 + 1/2 O2  ó SO3 , Δ H = - 96.3 кДж. Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

50.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + H2O ó CO2 + H2 . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

51.Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 граммов железа.

52.Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(газ) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

53.При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод CS2(газ). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

54.Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(газ) и водородом, в результате которой образуются СН4(газ) и пары воды. Сколько теплоты выделится, если получено 67,2 литра метана при нормальных условиях.

55.Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях.

56.Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С6Н6(ж).

57.Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 литров (условия нормальные) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?

58.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 литров NO при нормальных условиях?

59. Определить тепловой эффект реакции Fe203 + 2 А1 => Al203 + 2 Fe, если теплота образования Fe2O3 равна 196500 кал/моль и теплота образования Аl2O3 равна 399090 кал/моль.

60. Тепловой эффект реакции СаО + СО2 => СаСО3  равен 42498 кал, теплоты образования СаО и СО2 равны 151900 и 94052 кал/моль соответственно. Найти теплоту образования СаСО3.

РАСТВОРЫ

Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность раствора:

61.Массовая доля сульфата натрия – 12% , плотность раствора 1,1 г/мл.

62.Массовая доля серной кислоты – 22%, плотность раствора 1,15 г/мл.

63.Массовая доля карбоната натрия – 15%, плотность раствора 1,1 г/мл.

64.Молярная концентрация сульфата меди 2 моль/л, плотность 1,14 г/мл.

65.Молярная концентрация нитрата цинка 1,4 моль/л, плотность 1,1 г/мл.

66.Молярная концентрация сульфата калия 1,2 моль/л, плотность 1,15 г/мл.

67.Эквивалентная концентрация нитрата алюминия 1,5 моль/л, плотность 1,05 г/мл.

68.Эквивалентная концентрация карбоната калия 1,2 моль/л, плотность раствора 1,1 г/мл.

69.Молярная концентрация гидроксида натрия 2,1 моль/л, плотность 1,1 г/мл.

70.Массовая доля хлорида кальция 10%, плотность раствора 1,14 г/мл.

71.Определите титр и нормальность раствора сульфата калия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 2,235 г вещества.

72.Вычислите объем 25% раствора серной кислоты с плотностью 1,17 г/мл, который необходимо взять для приготовления 300 мл 0.1Н раствора кислоты.

73.Вычислите, какой объем 28%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1,205 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,15 Н раствора. Сколько мл воды нужно отмерить?

74.Определите титр и нормальность раствора фосфата натрия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 3,3456 г вещества.

75.Какой объем серной кислоты с титром, равным 0,154 г/мл нужно взять для приготовления двух литров децинормального раствора? Сколько мл воды нужно использовать при приготовлении такого раствора?

76.Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл децинормального раствора серной кислоты из раствора серной кислоты с массовой долей 25% и плотностью 1,18 г/мл?

77.Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,25 г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора.

78.Для получения стандартного раствора соды и использовали мерную колбу на 500 мл, в которую поместили 11,252 г вещества. Какой объем полученного раствора соды необходим для нейтрализации 20 мл 0,018 нормального раствора соляной кислоты?

79.Сколько мл 32%- ной серной кислоты плотностью 1,24 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,11 нормальной кислоты? Какой объем воды нужно добавить к раствору?

80.Какой объем воды необходимо взять9 для приготовления 300 мл      0,2 нормального раствора серной кислоты из раствора серной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,18 г/мл?

81.Степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 4,1 г NaOH в 200г воды, равна 88%. Определите температуру кипения этого раствора.

82.Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 литре раствора, если при 20 °С осмотическое давление 4,56.105 Па? Молекулярная масса неэлектролита равна 122,11.

83. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0 °С имеет осмо­тическое давление, равное 0,5 • 105 Па. Какова молекулярная масса неэлектроли­та?

84.Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита рав­но 2,42.105 Па при 20°С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

85.При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина C6H5NH2   в 3 л раствора, достигнет 2,84.105 Па.

86.Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при темпера­туре 100,078 °С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

87.Чему равно при температуре –7.5 0С осмотического давления раствора, в 1,5 литров которого содержится 276 г глицерина C3H8O3.

88.Вычислите осмотическое давление при 27 0С раствора сахара С12 Н22 О11 , 1 литр которого содержит 50 г вещества.

89.При 25 °С осмотическое давление раствора, содержащего 2.8 г высокомолеку­лярного соединения в 200 мл раствора, равно 0.7 кПА. Найдите молекулярную массу растворенного вещества.

90.Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

 

рН. Гидролиз солей

91.Определите рН децимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%);

92.Определите рН децимолярного раствора гидроксида калия (степень диссоциации –81%);

93.Определите рН сантимолярного раствора серной кислоты (степень диссоциации –70%);

94.Определите рН децимолярного раствора гидроксида натрия (степень диссоциации – 84%);

95.Определите рН 0,02-нормального раствора бромоводородной кислоты (степень диссоциации – 90%);

96.Определите рН 0,015-нормального раствора гидроксида натрия (степень диссоциации -96%)

97.0,04 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1 г/мл (степень диссоциации – 90 % );

98.Определите рН раствора гидроксида натрия, в 5 литрах которого содержится 2 г щелочи (степень диссоциации – 85 % );

99.Определите рН 0,05 молярного раствора серной кислоты (степень диссоциации – 70 % );

100. Определите рН 0,08 Н раствора гидроксида аммония (степень диссоциации – 1.5%).

Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме. Для указанных в задании растворов приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции.

101. сульфида бария, хлорида аммония;

102. хлорида железа (III), нитрита натрия;

103. сульфита натрия, нитрата аммония;

104. бромида цинка, сульфида лития;

105. нитрата железа (III), карбоната калия;

106. нитрата цинка, сульфида бария;

107. сульфата железа (II), сульфида натрия;

108. хлорида алюминия, нитрата аммония;

109. хлорида хрома (III), карбоната калия;

110. сульфита калия, нитрата железа (II).

 

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования Δ H 0 обр., 298 , стандартные энтропии S 0 298 и стандартные энергии Гиббса образования Δ G 0 обр., 298 некоторых веществ

Вещество Δ H0обр., 298 кДж/моль S0 298 Дж/моль.К Δ G0обр., 298 кДж/моль
Al2O3( к) -1676.0 50.9 -1582.0
C (графит) 0 5.7 0
CH4 ( г) -74.9 186.2 -50.8
C2H2 ( г) 226.8 200.8 209.2
C2H4 ( г) 52.3 219.4 68.1
C6H6 ( ж) 82.9 269.2 129.7
C2H5OH ( ж) -277.6 160.7 -174.8
CO (г) -110.5 197.5 -137.1
СО2 (г) -393.5 213.7 -394.4
Cl2 (г) 0 222.9 0
Н2 (г) 0 130.5 0
HCl (г) -92.3 186.8 -95.2
HF (г) -270.7 178.7 -272.8
Н2О (г) -241.8 188.7 -228.6
Н2О (ж) -285.8 70.1 -237.3
H2S (г) -21.0 205.7 -33.8
N2 (г) 0 200.0 0
NH3 (г) -46.2 192.6 -16.7
NO2 (г) 33.5 240.2 51.5
N2O4 (г) 9.6 303.8 98.4
О2 (г) 0 205.0 0
SO2 (г) -296.9 248.1 -300.2
SO3 ( г) -395.8 256.7 -371.2

 


Задания для самостоятельной работы по химии (часть 1 «Неорганическая химия») для студентов УрГАУ по направлению подготовки «ветеринария». Составители: профессор кафедры химии УрГАУ Барбин Н.М., доцент Вискова Е.Г. , доцент Пащенко О.В., Екатеринбург УрГАУ, 2014г., 22 с.

 

Подписано в печать   Формат 60 х 84 1/16
объем 1.0 п.л. Тираж 100 экз Заказ №

                                    

                        

Уральский государственный аграрный университет

620019, Екатеринбург, ул. К. Либкнехта, 42

 


Поделиться с друзьями:

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.008 с.