Основные закономерности протекания химичеких реакций

41.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + Cl₂ <=> COCl₂ . Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

42.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: S + O₂ ó SO₂ + 279кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

43.Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO + O₂ ó 2CO₂ , Δ H = - 571 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

44.Напишите выражение для константы равновесия: SO₂ + 1/2 O₂  óSO_{3 ,} Δ H = - 96.3 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

45.Напишите выражение для константы равновесия:                          2NO + O₂ ó 2NO₂ + 70,2 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

46.Напишите выражение для константы равновесия:                         СН₄ + 2 O₂ ó CO₂ + H₂O _(г), Δ Н = - 802.2 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

47.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + H₂O ó CO₂ + H₂. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

48.Напишите выражение для константы равновесия:                                 С + 2N₂O ó CO₂ + 2 N₂ + 557,5 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

49.Напишите выражение для константы равновесия:                              SO₂ + 1/2 O₂  ó SO_{3 ,} Δ H = - 96.3 кДж. Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

50.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + H₂O ó CO₂ + H₂ . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

51.Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 граммов железа.

52.Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н_4(газ) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

53.При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод CS_2(газ). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

54.Напишите термохимическое уравнение реакции между СО_(газ) и водородом, в результате которой образуются СН_4(газ) и пары воды. Сколько теплоты выделится, если получено 67,2 литра метана при нормальных условиях.

55.Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях.

56.Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С₆Н_6(ж).

57.Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 литров (условия нормальные) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?

58.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 литров NO при нормальных условиях?

59. Определить тепловой эффект реакции Fe₂0₃ + 2 А1 => Al₂0₃ + 2 Fe, если теплота образования Fe₂O₃ равна 196500 кал/моль и теплота образования Аl₂O₃ равна 399090 кал/моль.

60. Тепловой эффект реакции СаО + СО₂ => СаСО₃  равен 42498 кал, теплоты образования СаО и СО₂ равны 151900 и 94052 кал/моль соответственно. Найти теплоту образования СаСО₃.

РАСТВОРЫ

Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность раствора:

61.Массовая доля сульфата натрия – 12% , плотность раствора 1,1 г/мл.

62.Массовая доля серной кислоты – 22%, плотность раствора 1,15 г/мл.

63.Массовая доля карбоната натрия – 15%, плотность раствора 1,1 г/мл.

64.Молярная концентрация сульфата меди 2 моль/л, плотность 1,14 г/мл.

65.Молярная концентрация нитрата цинка 1,4 моль/л, плотность 1,1 г/мл.

66.Молярная концентрация сульфата калия 1,2 моль/л, плотность 1,15 г/мл.

67.Эквивалентная концентрация нитрата алюминия 1,5 моль/л, плотность 1,05 г/мл.

68.Эквивалентная концентрация карбоната калия 1,2 моль/л, плотность раствора 1,1 г/мл.

69.Молярная концентрация гидроксида натрия 2,1 моль/л, плотность 1,1 г/мл.

70.Массовая доля хлорида кальция 10%, плотность раствора 1,14 г/мл.

71.Определите титр и нормальность раствора сульфата калия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 2,235 г вещества.

72.Вычислите объем 25% раствора серной кислоты с плотностью 1,17 г/мл, который необходимо взять для приготовления 300 мл 0.1Н раствора кислоты.

73.Вычислите, какой объем 28%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1,205 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,15 Н раствора. Сколько мл воды нужно отмерить?

74.Определите титр и нормальность раствора фосфата натрия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 3,3456 г вещества.

75.Какой объем серной кислоты с титром, равным 0,154 г/мл нужно взять для приготовления двух литров децинормального раствора? Сколько мл воды нужно использовать при приготовлении такого раствора?

76.Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл децинормального раствора серной кислоты из раствора серной кислоты с массовой долей 25% и плотностью 1,18 г/мл?

77.Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,25 г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора.

78.Для получения стандартного раствора соды и использовали мерную колбу на 500 мл, в которую поместили 11,252 г вещества. Какой объем полученного раствора соды необходим для нейтрализации 20 мл 0,018 нормального раствора соляной кислоты?

79.Сколько мл 32%- ной серной кислоты плотностью 1,24 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,11 нормальной кислоты? Какой объем воды нужно добавить к раствору?

80.Какой объем воды необходимо взять9 для приготовления 300 мл      0,2 нормального раствора серной кислоты из раствора серной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,18 г/мл?

81.Степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 4,1 г NaOH в 200г воды, равна 88%. Определите температуру кипения этого раствора.

82.Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 литре раствора, если при 20 °С осмотическое давление 4,56^.10⁵ Па? Молекулярная масса неэлектролита равна 122,11.

83. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0 °С имеет осмо­тическое давление, равное 0,5 • 10⁵ Па. Какова молекулярная масса неэлектроли­та?

84.Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита рав­но 2,42^.10⁵ Па при 20°С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

85.При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина C₆H₅NH₂   в 3 л раствора, достигнет 2,84^.10⁵ Па.

86.Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при темпера­туре 100,078 °С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

87.Чему равно при температуре –7.5 ⁰С осмотического давления раствора, в 1,5 литров которого содержится 276 г глицерина C₃H₈O₃.

88.Вычислите осмотическое давление при 27 ⁰С раствора сахара С₁₂ Н₂₂ О₁₁ , 1 литр которого содержит 50 г вещества.

89.При 25 °С осмотическое давление раствора, содержащего 2.8 г высокомолеку­лярного соединения в 200 мл раствора, равно 0.7 кПА. Найдите молекулярную массу растворенного вещества.

90.Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

 

рН. Гидролиз солей

91.Определите рН децимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%);

92.Определите рН децимолярного раствора гидроксида калия (степень диссоциации –81%);

93.Определите рН сантимолярного раствора серной кислоты (степень диссоциации –70%);

94.Определите рН децимолярного раствора гидроксида натрия (степень диссоциации – 84%);

95.Определите рН 0,02-нормального раствора бромоводородной кислоты (степень диссоциации – 90%);

96.Определите рН 0,015-нормального раствора гидроксида натрия (степень диссоциации -96%)

97.0,04 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1 г/мл (степень диссоциации – 90 % );

98.Определите рН раствора гидроксида натрия, в 5 литрах которого содержится 2 г щелочи (степень диссоциации – 85 % );

99.Определите рН 0,05 молярного раствора серной кислоты (степень диссоциации – 70 % );

100. Определите рН 0,08 Н раствора гидроксида аммония (степень диссоциации – 1.5%).

Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме. Для указанных в задании растворов приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции.

101. сульфида бария, хлорида аммония;

102. хлорида железа (III), нитрита натрия;

103. сульфита натрия, нитрата аммония;

104. бромида цинка, сульфида лития;

105. нитрата железа (III), карбоната калия;

106. нитрата цинка, сульфида бария;

107. сульфата железа (II), сульфида натрия;

108. хлорида алюминия, нитрата аммония;

109. хлорида хрома (III), карбоната калия;

110. сульфита калия, нитрата железа (II).

 

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования Δ H ⁰ _{обр., 298} , стандартные энтропии S ⁰ ₂₉₈ и стандартные энергии Гиббса образования Δ G ⁰ _{обр., 298} некоторых веществ

Вещество	Δ H0обр., 298 кДж/моль	S0 298 Дж/моль.К	Δ G0обр., 298 кДж/моль
Al2O3( к)	-1676.0	50.9	-1582.0
C (графит)	0	5.7	0
CH4 ( г)	-74.9	186.2	-50.8
C2H2 ( г)	226.8	200.8	209.2
C2H4 ( г)	52.3	219.4	68.1
C6H6 ( ж)	82.9	269.2	129.7
C2H5OH ( ж)	-277.6	160.7	-174.8
CO (г)	-110.5	197.5	-137.1
СО2 (г)	-393.5	213.7	-394.4
Cl2 (г)	0	222.9	0
Н2 (г)	0	130.5	0
HCl (г)	-92.3	186.8	-95.2
HF (г)	-270.7	178.7	-272.8
Н2О (г)	-241.8	188.7	-228.6
Н2О (ж)	-285.8	70.1	-237.3
H2S (г)	-21.0	205.7	-33.8
N2 (г)	0	200.0	0
NH3 (г)	-46.2	192.6	-16.7
NO2 (г)	33.5	240.2	51.5
N2O4 (г)	9.6	303.8	98.4
О2 (г)	0	205.0	0
SO2 (г)	-296.9	248.1	-300.2
SO3 ( г)	-395.8	256.7	-371.2

 

Задания для самостоятельной работы по химии (часть 1 «Неорганическая химия») для студентов УрГАУ по направлению подготовки «ветеринария». Составители: профессор кафедры химии УрГАУ Барбин Н.М., доцент Вискова Е.Г. , доцент Пащенко О.В., Екатеринбург УрГАУ, 2014г., 22 с.

 

Подписано в печать		Формат 60 х 84 1/16
объем 1.0 п.л.	Тираж 100 экз	Заказ №

                                    

                        

Уральский государственный аграрный университет

620019, Екатеринбург, ул. К. Либкнехта, 42