Классы неорганических соединений. Атомно-молекулярное учение

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений:

1. Cu Þ Cu(NO₃)₂ Þ Cu(OH)₂ Þ CuSO₄ Þ CuCl₂ Þ CuS;

2. Na Þ NaOH Þ NaHCO₃ Þ Na₂CO₃ Þ NaCl Þ NaNO₃;

3. Al Þ Al₂(SO₄)₃ Þ Al(OH)₃ Þ Al₂(SO₄)₃ ÞAlCl₃ Þ Al(NO₃)₃;

4. Ca Þ Ca(OH)₂ Þ CaCl₂ Þ Ca(NO₃)₂ Þ Ca₃(PO₄)₂;

5. CaO Þ Ca(OH)₂ Þ CaOHСl Þ CaCl₂ Þ CaCO₃ Þ CaO;

6. C Þ CO₂ Þ NaHCO₃ Þ Na₂CO₃ Þ CaCO₃ Þ CaO;

7. Mg Þ MgCl₂ Þ Mg(NO₃)₂ Þ Mg(OH)₂ Þ MgCO₃ Þ MgCl₂;

8. S ® FeS ® H₂S ® SO₂ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® SO₂;

9. Al ® Al₂O₃ ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(OH)₃ ® AlCl₃ ® Al(NO₃)₃;

10. Zn => ZnO => ZnCl₂ Þ Zn(NO₃)₂=>Zn(OH)₂ Þ ZnOHСl;

11. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CaO, Na₂O, SO₂, CO₂, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Zn(NO₃)₂, Cu? Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

12. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом бария: CaO, Na₂O, SO₂, CO₂, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Zn(NO₃)₂, Cu(OH)₂? Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

13. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом кальция: Na₂O, H₂O, SO₂, ZnO, NaOH, HCl, H₂S, CuCl₂, NaCl? Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

14. Какие из перечисленных веществ реагируют с азотной кислотой: CaO, Na₂O, SO₂, CO₂, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Zn(NO₃)₂, Cu? Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

15. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)₂, HNO₃, Ca(OH)₂, H₂SO₄.

16. Приведите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме взаимодействия между собой: а) двух оксидов; б) двух гидроксидов; в) оксида и гидроксида; г) оксида и кислоты; д) соли и гидроксида; соли и кислоты; е) двух солей.

17. Приведите 3—4 реакции получения гидроксида меди и нитрата алюминия в молекулярной и ионной форме.

18. Напишите уравнения в ионной и молекулярной форме образования нитрата кальция взаимодействием: а) основного оксида и кислоты;      б) кислотного оксида и основания; в) реакцией нейтрализации.

19. Приведите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, протекающих в растворах между: а) карбонатом натрия и соляной кислотой; б) сульфидом натрия и серной кислотой; в) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия: г) нитратом бария и сульфатом калия; д) хлоридом меди и гидроксидом аммония; е) оксидом кальция и соляной кислотой.

20. Напишите уравнения всех возможных реакций в ионной и молекулярной форме между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.

        

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия:

21. 200 г цинка и раствора, содержащего 2 моля серной кислоты;

22. 100г алюминия и раствора, содержащего 500 г серной кислоты;

23. 200 г водорода и 25 литров хлора;

24. 200г карбоната натрия и раствора, содержащего 200 г   

     хлористого водорода;

25. 8 г натрия и 100 мл воды;

26. 280 г азота и 50 молей водорода;

27. 10 г сульфида натрия и раствора, содержащего 200 г

     хлористого водорода;

28. 100 г карбоната калия и раствора, содержащего 100 г серной

     кислоты;

29. 2 моля углерода и 50 литров кислорода;

30. 100 г кальция и раствора, содержащего 200 г уксусной

     кислоты.

31. Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1,34 г. Вычислите

     молекулярную массу газа, относительную плотность по воздуху и

     число молекул в 1 л газа.

32. Вычислите объем газа (при н. у.), полученного в результате

     взаимодействия 40 г технического карбида кальция с водой.

     Массовая доля примеси в карбиде 7%.

33. Сколько граммов известняка с массовой долей карбоната кальция  

     80 % нужно взять для получения 56 литров (н. у.) углекислого

     газа?

34. Вычислите массовую долю углерода в коксе, если при сгорании 20

     граммов кокса образовалось 33,6 л углекислого газа (н. у.).

35. При обработке 10 г сплава меди и железа раствором соляной

     кислоты выделилось 3000 мл водорода (н. у.). Определите

     массовую долю меди в сплаве.

36. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 28

     литров углекислого газа (н. у.). Определите массу образовавшейся

     соли.

37. Вычислите объем ацетилена, который был использован в реакции

     горения, если в результате реакции было истрачено10 м3 воздуха

     (н. у.).

38. Рассчитайте массу гидроксида кальция, использованного в

     реакции с фосфорной кислотой, если в результате реакции с 75 %

     выходом получено 150 г гидрофосфата кальция.

39. Определите молярную массу газа, если масса 200 мл его (н. у.)

     равна 0,232 г. Найдите плотность этого газа по водороду.

40. Сколько литров аммиака нужно затратить при н. у. для получения

     1 т аммонийной селитры?