Подбор коэффициентов методом электронного баланса — КиберПедия 

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Подбор коэффициентов методом электронного баланса



 

Метод состоит из нескольких этапов.

1. Записывают схему реакции; находят элементы, повышающие и понижающие свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

 

 

2. Составляют уравнения полуреакций окисления и восстановления:

 

 

3. Подбирают дополнительные множители (справа за чертой) для уравнений полуреакций так, чтобы число электронов, отданных восстановителем, стало равным числу электронов, принятых окислителем:

 

 

4. Проставляют найденные множители в качестве коэффициентов в схему реакции:

 

 

5. Проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего – кислород):

 

 

Примеры:

а)

 

(коэффициент перед СO2 подбирается поэлементно и в последнюю очередь, проверка – по кислороду);

б)

 

в)

 

(простые вещества – здесь N2 – пишут в уравнениях полуреакций в молекулярном виде);

г)

 

(реакция внутримолекулярного окисления‑восстановления, расчет ведут на число атомов в формульной единице реагента – 2N‑IIIи 2CrVI);

д)

 

e)

 

(реакция дисмутации, коэффициенты ставят сначала в правую часть уравнения);

ж)

 

(коэффициент перед К2MnO4 находят суммированием числа атомов MnVI в правой части обоих уравнений полуреакций);

з)

 

(реакция конмутации, коэффициенты ставят сначала в левую часть уравнения);

и)

 

к)

 

(в FeS2 окисляются атомы FeII FeIII и S‑I → SIV, расчет ведут на число этих атомов в формульной единице реагента и суммируют число отданных электронов);

л)

 

(в реагенте одновременно окисляются атомы первого слева и восстанавливаются атомы второго слева элементов: FeII → FeIII и NV → NIV, расчет ведут на число этих атомов в формуле реагента и алгебраически суммируют число электронов);

м)

 

(коэффициент для HNO3 находят суммированием числа атомов N в правой части уравнения);

н)

 

растворе Zn – восстановитель, H2O – окислитель; в молекуле воды восстанавливается один атом водорода из двух: НIОН – Н0);

 

 

расплаве восстанавливается атом водорода из гидроксид‑иона [ОНI] → Н0).

 

Ряд напряжений металлов

 

В ряду напряжений металлов стрелка отвечает уменьшению восстановительной способности металлов и увеличению окислительной способности их катионов в водном растворе (кислотная среда):

 

 

Ряд напряжений позволяет установить:

1) будет ли протекать реакция между металлом и водой; металлы, стоящие в ряду левее Mg, т. е. Li, К, Ва, Са и Na, реагируют с водой по уравнениям:



 

 

остальные металлы в обычных условиях не реагируют с водой;

2) будет ли протекать реакция с выделением Н2 между металлом и кислотой, которая является окислителем за счет катионов Н+, такими как НCl и H2SO4 (разб.).

С НCl (разб.) и H2SO4 (разб.) реагируют почти все металлы, стоящие левее водорода, например:

 

 

Исключения: металлы Ti и Sn реагируют только с НCl (конц.):

 

 

и не реагируют с H2SO4 (разб.). Металл Pb, восстановительная активность которого почти равна таковой для водорода, не реагирует с НCl (разб., конц.) и H2SO4 (разб.).

Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода – Cu, Hg, Ag, Pt и Au, в принципе не вступают во взаимодействие с НCl и H2SO4 (разб.) и не вытесняют из них водорода.

Внимание! Из распространенных кислот в реакции с вытеснением водорода не вступают азотная кислота HNO3 (ни концентрированная, ни разбавленная) и серная кислота H2SO4 (конц.);

3) будет ли протекать реакция замещения между металлом и солью другого металла в ее растворе;чем левее находится металл в ряду напряжений, тем легче он переходит в состояние катиона и восстанавливает все металлы, стоящие справа от него (положение металлов относительно водорода не имеет значения). Так, Fe вытесняет металлы Cd – Au (по ряду слева направо) из растворов их солей.

Примеры:

а)

 

б)

в)

 

В этих реакциях не используют металлы Li – Na (левая часть ряда), которые будут реагировать не с солями других металлов в растворе, а с водой.

 






Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...



© cyberpedia.su 2017 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.014 с.