Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Топ:
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2021-03-17 | 90 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Существует несколько аллотропных модификаций углерода с разными свойствами. К примеру:
-Алмаз: прочность, связей, твердость. Хим. Инертность, неэлектропроводен, sp3 гибридизация (непрозрачные используют для бурения, резки стекла)
-Графит: мягкое темное вещество, слоистая крист. Структура, электро- и тепло-проводен(используют для теплообменников, электродов)
-Карбин: черный порошок, линейный полимер, полупроводник (сод. в саже, двересном угле, коксе)
Сграфит =(2000t, p)= C алмаз
Суголь =(3000t)=Сграфит
Свойства
окислитель
С + О2 = СО(СО2) (в зависимости от соотн.) (t)
С + 4HNO3(конц.) =CO2 + 2H2O + 4NO2 (t)
C + CuO =CO + Cu (t)
4C + BaSO4 = BaS + 4CO (t)
C + 2S = CS2
Восст.
2С+ Mg = MgC2; Mg2C3
4Al + 3C = Al4C3 (t)
C + 2H2 = CH4 (электр. разряд)
Оксид углерода (II)
СО – без цвета, запаха, не реагирует с водой и щелочами(н.у.), кислотами, ядовит
Получение
С + СO2 = 2CO (t)
C + H2O(г) = CO + H2 (t)
CH4 + H2O(г) <=> CO + H2 (синтез - газ)
Св-ва
CO + Cl2 = COCl2(фосген) (t)
СO + S = COS, 2CO + O2 = 2CO2
Образование карбонилов
Карбонилы: летучи, легкоплавки, нерастворимы в воде (только в неполярных р-лях), атом металла находится в нулевой степени окисления. При нагревании выше опр. Температуры разлагаются на СО и металл в мелкодисперсном состоянии
Ni + 4CO = Ni(CO)4, Fe + 5CO = Fe(CO)5 (повышенная температура и давление)
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
Качественная реакция
I2O5 + 5CO ó I2 + 5CO2
CO + PdCl2 + H2O = Pd + CO2 + 2HCl
Оксид углерода VI
CO2 – кисл. оксид, без вкуса, цвета, запаха
Получение
С + O2 = CO2
2CO + O2= 2CO2 (t)
CaCO3 = CaO + CO2 (900 0)
Св-ва
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O + Ca(HCO3)2 CO2 + Mg = 2MgO + C (t)
Получение мочевины (азотное удобрение)
СO2 + 2NH3 =(180t, 200атм)= CO(NH2)2 + H2O
Дициан
бесцветный газ с резким запахом
Получение C + N2 =(эл. дуга)= (CN)2
2AgCN = 2Ag + (CN)2 (t)
Hg(CN)2 + HgCl2 = Hg2Cl2 + (CN)2
Св-ва
Окислитель
(CN) 2 + H2 = 2HCN (синильная кислота)
|
(CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O (диспропорционирование)
Восстановитель
(СN)2 + Cl2 = 2CNCl (хлорциан)
Медь,серебро, золото
Бла-бла-бла….Для меди характерна степень окисления +1 +2; для серебра +1 для золота +3 …бла-бла-бла- что это за хуйня??
Получение
2Cu2S + 3O2= 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S= 6Cu + SO2
Если руда содержит Сu2(ОH)2СO3 или оксиды меди, ее обрабатывают разб. H2SO4. Из полученного раствора выделяют металлическую медь действием порошкообразного железа или электролитическим методом.
Серебро извлекается из руд путем промывки водой. Бедные руды обрабатываются растворами цианидов в которых в присутствии кислорода воздуха серебро растворяется; извлекается серебро из растворов путем восстановления цинком
Широко применяется химический способ извлечения золота из золотоносных пород обработкой их раствором цианида натрия (метод П. Р. Багратиона). Он основан на реакции:
4Au + 8NaCN + 2H2O +O2 =4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Из полученного раствора Au выделяют с помощью цинка:
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au
Свойства
Соединения Сu, Ag, Au ядовиты, особенно соединения меди.
Обладают высокой электро- и теплопроводностью. Серебро – наиболее электропроводный из металлов.
В атомах элементов Сu, Ag, Au происходит «провал» s-электрона, приводящий к полному заполнению электронами d-орбиталей. Благодаря наличию одного s-электрона во внешнем слое для этих элементов характерна степень окисления +1. В образовании химических связей могут принимать участие также электроны с d-оболочки, поэтому медь проявляет устойчивую степень окисления +2, а золото +3.
Химическая активность металлов Сu, Ag, Au сравнительно невелика. С кислородом реагирует только медь 4Cu+O2=2Cu2O(t=200) 2Cu+O2=2CuO(t=400), благородные металлы Ag и Au не окисляются кислородом даже при нагревании.
При комнатной температуре медь практически не взаимодействует со фтором вследствие образования прочной защитной пленки фторида. При нагревании Сu и Ag реагируют с серой, образуя сульфиды Cu2S и Ag2S. Хлориды CuCl2, AgCl, AuCl3 также образуются в результате взаимодействия элементных веществ при нагревании.
|
Cu, Ag, Аu не вытесняют водород из растворов кислот. Исключение представляет взаимодействие меди с очень конц. НCl
2Сu + 4НCl = 2Н[CuCl2] + H2
Аналогичный окислительно-восстановительный процесс, обусловленный комплексообразованием, протекает в растворах цианидов:
2Сu + 4KCN + 2H2O = 2K[Cu(CN)2] + 2КОН + Н2
Медь и серебро легко окисляются азотной кислотой:
3Сu + 8НNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O
3олото реагирует с селеновой кислотой:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
Соединения
С водородом медь непосредственно не взаимодействует. Легко разлагающийся гидрид меди (I) получают, действуя алюмогидридом лития на CuI в эфирном растворе:
3CuI + Li[AlH4] = 3СuН+LiH + АlI3
Cu+ O2 = CuO (500 0) 4Cu + O2 = 2Cu2O (1100 0)
Оксид СuО удобно получать термическим разложением основного карбоната меди:
Сu2(ОН)2СO3 = 2СuО + H2O + СO2
Cu(OH)2 = CuO + H2O (t)
Оксид меди (II) легко восстанавливается водородом:
СuО + Н2 = Сu + H2O
Оба оксида меди Сu2O и СuО не взаимодействуют с водой. С кислотами реагируют с образованием солей Сu+ и Сu+2. Легко растворяются в водном растворе NH3 с образованием комплексных соединений:
Сu2O + 4NH3 + H2O =2[Cu(NH3)2]OH (бесцветный) CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 (темно-синий)
При действии щелочей на растворы солей Сu осаждается синий гидроксид Сu(ОН)2. Это слабое основание, обладающее в небольшой степени амфотерными свойствами – оно растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием ярко-синих растворов гидроксокупратов (III) М2+[Сu(ОН)4] и в разбавленных кислотах с образованием аквакомплексов [Сu(H2O)6]2+.
Для получения хлорида меди (I) нагревают смесь CuCl2, конц. НCl и порошкообразной меди:
Сu + CuCl2 + 2НCl = 2H[СuСl2]
Малоустойчивый комплекс H[СuСl2] при сильном разбавлении водой раствора диссоциирует на НCl и CuCl, последний выпадает в осадок. С хлоридами щелочных металлов CuCl образует хлорокупраты (I), например K[СuСl2] с аммиаком – бесцветные аммиакаты, в частности [Сu(NH3)3]Cl.
При добавлении к раствору CuSO4 иодида калия выделяются иод и белый осадок иодида меди(I):
2CuSO4 + 4KI = 2CuI +I2 + 2K2SO4
2Cu(NO3)2= 2CuO + 4NO2 + O2
При действии на растворы, содержащие Cu2+, карбонатов щелочных металлов образуется основной карбонат меди (зеленовато-голубой осадок):
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Сu2(ОН)2СO3 + 2Na2SO4 + СO2
Для серебра наиболее распространены соединения Ag+.
При действии щелочей на растворы, содержащие ионы Ag+, выпадает оксид Ag2O (бурый осадок):
|
2AgNO3 + 2КОН = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Хлорид серебра растворяется в водном аммиаке с образованием амминкомплекса:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
Аналогичная реакция происходит с AgBr, но не идет с AgI,, так как эта соль очень мало растворима.
Все галогениды серебра растворяются в растворе Na2S2O3
2AgГ + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] +NaГ.
Из соединений золота наиболее используются тетрахлороаурат (III) водорода H[AuCl4]·4H2O получаемsq растворением золота в царской водке, и хлорид золота AuCl3, образующийся при действии хлора на золото.
При действии щелочей на растворы AuCl3 или H[AuCl4] осаждается бурый гидроксид золота (III) Au(ОН)3. При его высушивании образуется метагидроксид AuО(ОН), а при осторожном нагревании до 140-150° С получается оксид Au2O3, который при нагревании выше 160° С разлагается на Au и O2. Гидроксид золота (III) – амфотерное соединение, при его взаимодействии со щелочами образуются гидроксоаураты(III), например желтый К[Au(OH)4]·H2O зеленый Ва[Au(ОН)4]2·5H2O мало растворим в воде. Известно много комплексов Au+3.
Соединения золота являются окислителями и восстановливаются легче, чем соединения серебра. Например, в водном растворе быстро происходит реакция с сульфатом железа:
Н[AuCl4] + 3FeSO4 =Au+ Fe2(SO4)3 + FeCl3 + HCl
Эту реакцию используют в химическом анализе для отделения золота от других элементов.
Сера, селен, теллур
S, Se,Te – неметаллы, твердые, радиус увеличивается, восст.св-ва повышаются
Получение: подземная выплавка серы с последующим ее откачиванием насосами; сера получается также из газов, содержащих Н2S и SO2
Переработкой отходов химических производств получают соединения селена (IV), которые восстанавливают сернистым ангидридом до свободного селена.
Теллур получают переработкой отходов химических производств
1)S+H2O-реакция не идет
Sе+2H2O=SeO2+2H2 (tO) Te+2H2O=TeO2+2H2
2)S+6HNO3(KOH)=H2SO4+6NO2+2H2O; Se+2HNO3(KOH)=H2SeO3+2NO+H2O; Te+4HNO3(KOH)=3TeO2+4NO+2H2O
3) 3 Э+6КОН=2К2Э+К2ЭО3+3Н2О
Получение H2S
MeXSY+HCl=MeClY+H2S (Me≠Hg, Cu, Pb); 2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6KCl
Свойства: HgS+10HNO3(K)=Hg(NO3)2+H2SO4+8NO2+4H2O; 2H2S+3O2=2H2O+2SO2; Na2S+S=Na2S2
H2SO3 сернистая; H2S 2O7 дисерная; H2SO4 серная; H2S2 O8 пероксидисерная; H2SO5 пероксимоносерная; H2SeO3 селенистая; H2SeO4 селеновая; H2TeO4 телуровая
|
Получение
ТеO3+2HCl=H2TeO3+Cl2; Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2S2O3; SO2+H2O= H2SO3
H2S2O8+H2O2=2H2SO5 ; Se+4HNO3(K)=H2SeO3+4NO2+H2O; H2SeO3+H2O2= H2SeO4+H2O; 5TeO2+2KMnO4+6HNO3+12H2O=5H6TeO6+2Mn(NO3)2+2KNO3; H6TeO6=H2TeO4+2H2O
Окислительные свойства
H2SeO4+6HI=3I2+Se+4H2O; H2SO4+8HI=4I2+H2S+4H2O; 6H2SeO4+2Au=3SeO2+Au2(SeO4)3+6H2O; H6TeO6=TeO3+3H2O (tO); H2SeO3+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+3H2O; H2TeO3+2H2SO3=Te+2H2SO4+H2O
H2SO4,H2SeO4 – окислительные св-ва повыщаются
Получение H2SO4
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3; 2SO2+O2=2SO3(4500, V2O5); SO3+H2O = H2SO4
XSO3+H2SO4(K)=H2SO4XSO3 – олеум
Получение H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
Взаимодействие с неметаллами
S+6HNO3(K)=H2SO4+6NO2+2H2O(tO); S+2H2SO4(K)=3SO2+2H2O(tO); 2P+5H2SO4(K)=5SO2+2H2O+2H3PO4(tO); 3P+5HNO3(P)+2H2O=3H3PO4+5NO
Промышленное получение водорода.
Основное сырье для получения молекулярного водорода в промышленности-природный газ,преобладающий компонент которого метан. Переработка газа осуществляется 2 способами:
1)конверсия метана CH4 + H2O(пар)=3H2 + CO (800°С; кат.-Ni)
2)неполное окисление метана 2CH4 + O2 = 4H2 + 2CO
Образующийся монооксид углерода также используют для получения водорода:
CO + H2O(пар) = Н2 + CO2 (500°С; кат.- Fe).Этот процесс называется конверсией CO.
|
|
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!