Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Топ:
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2020-10-20 | 136 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. Как вы думаете почему? Попробуем разобраться с помощью эксперимента. 1
Часть 2 Лабораторная работа № 1
- При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности
Оборудование и реактивы: растворы CuCl2, AgNO3, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) В пробирку налейте раствор CuCl2
б) В пробирку с раствором CuCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции в рабочих тетрадях
Что мы наблюдаем сливая растворы CuCl2 и AgNO3 ? (выпадение осадка)
составляем молекулярное уравнение
2AgNO3 + CuCl2 = Cu(NO3)2 + 2AgCl
- Какое вещество выпадает в осадок? (хлорид серебра)
- Какое вещество остается в растворе? (нитрат меди)
- Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде. Запишем эти соли в ионном виде.
Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Cu2+ и NO3-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде. Итак, уравнение реакции между CuCl2 и AgNO3 можно записать так:
2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2NO3- + 2AgCl
- Мы получили запись полного ионного уравнения
- Ионы Ag+ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Cu2+ и NO3- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов,
следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl
- Или, сокращая коэффициенты,
Ag+ + Cl- = AgCl
- Мы получили сокращенное ионное уравнение
Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ag+ и Cl; в результате этого взаимодействия образуется осадок AgCl
|
Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.
Учитель – что необходимо знать, прежде чем делать запись реакции ионного обмена?
Вещества – электролиты записываем в виде ионов, на которые они распадаются в растворе, с учётом коэффициентов и индексов. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде
Записать ионное уравнение, при этом не забыть
· коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам;
· формулы многоатомных (сложных) ионов не разрывают – ОН⁻, СО₃²⁻, NО₃⁻,SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ, НРО₄²⁻ и т.п.
· индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.
2 Nа⁺ + 2ОН⁻ +2Н⁺ + SО₄²⁻ = 2 Nа⁺ + SО₄²⁻ + 2Н₂О - получаем полное ионное уравнение
* Сокращённое ионное уравнение отражает сущность реакции ионного обмена.
Учитель – вспомните признаки химических реакций; как вы думаете, в каких случаях реакция ионного обмена может быть необратима?
- выпадение осадка, выделение газа, образование воды
Вспомним правила ТБ по работе с химическими веществами.
В XIX веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл Фогт вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке склянка с притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите свою руку», - и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет, не правда ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.
Правильно ли поступил Карл Либих? Конечно же нет.
У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.
А вы знаете, как надо обращаться с реактивами?
-Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно!
-Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества!
|
-Никогда не пробуйте химические вещества на вкус!
Обратимые реакции
1.Нет осадка 2.Не выделяется газ 3.Не образуется слабый электролит
В соответствии с правилом Бертолле ионные реакции протекают практически необратимо:
Необратимые реакции
если образуется осадок, газ или вода. В остальных случаях реакции обратимы!
Составление ионных уравнений реакций:
1. Записать в ионном виде формулы диссоциирующих веществ в левой
и правой частях уравнения химической реакции.
2. Записать в молекулярном виде формулы малодиссоциирующих,
нерастворимых и газообразных веществ.
3. Проверить, совпадают ли друг с другом по абсолютной величине
суммы положительных и отрицательных зарядов ионов в левой части
уравнения, а затем в правой.
4. Проверить, совпадает ли число одноименных ионов в левой и правой
частях уравнения, учитывая атомы, входящие в состав недиссоциирующего вещества.
5. Для составления сокращенного ионного уравнения исключить
одноименные ионы из правой и левой частей уравнения.
Справка.
При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только
При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. Как вы думаете почему? Попробуем разобраться с помощью эксперимента. 1
|
|
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!