Обнаружение алкалоидов в табачном дыме

Кислородный гейзер

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % (по объёму). Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры.

Последовательность действий: опыт может проводится как в вытяжном шкафу, так и вне его. В термостойкую коническую колбу на 500мл налить 10-15мл Н₂О₂, затем быстро внести 5г сухого MnO₂. Разложение пергидроли сопровождается выделением энергии, поэтому рекомендуется обернуть колбу фольгой или полотенцем во избежание её разрыва.

Наблюдение: происходит резкий выброс водяного пара с кислородом. Разложение пероксида водорода Н₂О₂ в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца:

2Н₂О₂ =(MnO₂)= 2Н₂О + О₂↑

Метаболизм марганцовки

Последовательность действий: в коническую колбу на 500мл налить раствор гидроксида натрия 150мл и растворить в нем 10-15г сахара, затем в полученную смесь внести 150мл пермангата калия. Если внести сразу весь объём перманганата калия, то окраску будет плохо видно. Поэтому марганцовку лучше вносить небольшими порциями после завершения предыдущей реакции для повторения процесса.

 

KMnO₄ + C₆H₁₂O₆ + NaOH → K₂MnO₄ + C₆H₁₁O₇Na + H₂O

 

Наблюдение: сразу после добавления KMnO₄ происходит изменение окраски раствора в последовательности: KMnO₄ (фиолетовый) - K₂MnO₄ (синий) - K₃MnO₄ (зелёный) – Mn³⁺ (оранжевый).

 

Пенный фонтан

Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H₂O₂ очень неустойчив и легко разлагается, часто - со взрывом. В водных растворах перекись более стабильна, но при хранении, также постепенно выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света, нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент каталаза и некоторые другие вещества.

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

Последовательность действий: в большой цилиндр налить 1/3 его объёма 30-50% раствора перекиси водорода, отдельно налить в стакан 10-20 мл жидкого моющего средства, в другой раствор соли, например сульфата меди, хлорида меди, перманганата калия. Цилиндр установить в вытяжном шкафу! Сначала смешать раствор соли и моющего средства, а затем быстро влить полученную смесь в цилиндр с пергидролью.

Наблюдение: происходит сильное выделение газа, из цилиндра ударяет фонтан пены. Все пространство вокруг колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. От пены подниматься пар - реакция разложения перекиси водорода протекает с выделением тепла. Выделяющиеся пары едкие, раздражают слизистую оболочку.

 

Молочная радуга

Последовательность действий: в плоскую посуду налить цельное молоко, добавить в него по несколько капель пищевого красителя и внести в центр молока несколько капель моющего средства.

Наблюдение: после добавления моющего средства молоко начнет двигаться, а цвета перемешиваться.

Молоко состоит из молекул разного типа: жиры, белки, углеводы, витамины и минералы. При добавлении в молоко моющего средства происходит одновременно несколько процессов. Во-первых, моющее средство снижает поверхностное натяжение, и за счет этого пищевые красители начинают свободно перемещаться по всей поверхности молока. Но самое главное, что моющее средство вступает в реакцию с молекулами жира в молоке, и приводит их в движение. Поэтому для опыта не подходит обезжиренное молоко.

 

Реакция химического шелкопряда

Последовательность действий: около 20г гидрокарбоната меди растворяют в 25%-ном растворе аммиака, в полученный раствор вносят медицинскую вату небольшими порциями и перемешивают до полного растворения клетчатки и получения вязкой массы. Растворение ваты идет медленно, поэтому опыт можно отложить на 1-3дня. Для получения нитей искусственного волокна раствор клетчатки набирают в медицинский шприц и выдавливают через иглу, погруженную в осадительный раствор, представляющий собой 10-15%-ный раствор серной или соляной кислоты.

Наблюдение: из иглы выходит тонкая нить искусственного шелка.

 

Громотворец

Последовательность действий: 5–6г бромата калия КВrО₃ и 5–6г дигидрата хлорида бария ВаCl₂•2H₂О растворить при нагревании в 100г дистиллированной воды и смешать полученные растворы. При охлаждении смеси выпадет осадок малорастворимого на холоду бромата бария Ва(ВrO₃)₂:

Выпавший бесцветный осадок отфильтровать и промыть 2–3раза небольшими (5–10мл) порциями холодной воды. Затем высушит промытый осадок на воздухе. После этого 2г полученного Ва(ВrО₃)₂ растворить в 50мл кипящей воды и профильтровать горячий раствор. Стакан с фильтратом поставить охлаждать до 40–45°С. Лучше всего это сделать на водяной бане, нагретой до такой же температуры. Температуру бани проверять термометром, и, если она понизится, снова подогреть воду с помощью электрической плитки. После чего обеспечить полумрак в лаборатории.

Наблюдение: одновременно с появлением кристаллов возникают голубые искры – «молнии» и раздаваться хлопки «грома». Световой эффект вызван выделением энергии при кристаллизации, а хлопки – возникновением кристаллов.

 

Оранжевое свечение

Это тоже результат почти полного превращения энергии химической реакции в световую. Чтобы его наблюдать, приливают к насыщенному водному раствору гидрохинона 10-15%-й раствор карбоната калия, формалин и пергидроль. Свечение жидкости лучше наблюдать в темноте. Свечение вызвано окислительно-восстановительными реакциями превращения гидрохинона в хинон, а формальдегида - в муравьиную кислоту. Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты с карбонатом калия с выделением углекислого газа, и раствор вспенивается.

 

Белый туман

Последовательность действий: в большую колбу насыпать кристаллический карбонат калия слоем 1-2см и осторожно наливают 10%-й водный раствор аммиака в таком количестве, чтобы его слой, покрывающий кристаллы, был не толще 2мм. Затем очень тонкой струйкой вливают в колбу немного концентрированной соляной кислоты. 

Наблюдение: из горла колбы вырывается густой белый дым, который под собственной тяжестью сползает по ее наружным стенкам, стелется по поверхности стола и, добравшись до края, хлопьями медленно падает на пол. Появление белого дыма вызвано реакциями:

NH₃ + HCl = NH₄Cl,

K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Аэрозоль (воздушная взвесь мельчайших кристалликов) хлорида аммония, который, получается, по первой реакции, увлекается из колбы углекислым газом, выделяющимся по второй реакции. Углекислый газ тяжелее воздуха, и поэтому "дым" падает на пол. 

 

Сахарный угорь

Последовательность действий: 30г сахарной пудры или сахара переносят в термически стойкий химический стакан и приливают 12мл концентрированной серной кислоты. Полученную смесь перемешивают до кашеобразной массы. 

Наблюдение: через некоторое время смесь чернеет и разогревается, вскоре из стакана начинает подниматься  чёрная пористая угольная масса. 

 

Химический серпентарий

Тиоцианатная змея Вёлера

Осенью 1820года совсем еще молодой студент-медик Гейдельбергского университета Фридрих Вёлер, смешивая водные растворы тиоцианата аммония NH₄NCS и нитрата ртути Hg(NO₃)₂,обнаружил, что из раствора выпадает белый осадок. Вёлер отфильтровал раствор и высушил осадок полученного тиоцианата ртути Hg(NCS)₂,а потом ради любопытства  поджег его. Осадок загорелся, и произошло чудо: из невзрачного белого комочка, извиваясь, выползала и росла длинная черно-желтая "змея". 

Последовательность действий: 1г тиоцианата аммония и 2,5г нитрата ртути растворить в 100мл дистиллированной воды, полученный осадок отфильтровать и высушить. После высушивания осадок поместить на металлический поднос в вытяжном шкафу и поджечь.

Наблюдение: после поджигания тиоцианат ртути быстро разлагается с образованием черного сульфида ртути HgS, желтого объемистого нитрида углерода состава C3N4,углекислого газа и сернистого газа. Бурно выделяющиеся газы заставляют "ползти" змею, состоящую из твердых продуктов реакции.

 

Hg(NCS)₂ + О₂↑ = HgS↓ + C₃N₄↓ + CO₂↑ + SO₂↑

 

Соли ртути ядовиты, и работа с ними требует осторожности и внимания. Безопаснее показывать змею дихроматную!

 

Дихроматная змея I

Смешать в ступке 10г дихромата калия K₂Cr₂O₇, 5г нитрата калия KNO₃ и 10г сахара и растереть. Полученный порошок увлажнить этиловым спиртом и коллодием (4% раствор нитроцеллюлозы в смеси этанола и диэтилового эфира в соотношении 1:7), спрессовывать в стеклянной трубочке диаметром 4-5мм. В результате получается "палочка" смеси.

Наблюдение: сначала при поджигании образуется черная, а потом зеленая змея, которая так же выползает и извивается, как тиоцианатная: она горит со скоростью 2мм в секунду и удлиняется в 10 раз! Реакция горения сахарозы в присутствии двух окислителей - нитрата калия и дихромата калия - довольно сложна; в конечном итоге образуются черные частицы сажи, зеленый оксид хрома, расплав карбоната калия, а также углекислый газ и азот. Газы вспучивают смесь твердых продуктов и заставляют её двигаться.

 

Дихроматная змея II

1г дихромата аммония (NH₄)₂Cr₂O₇, 2г нитрата аммония NH₄NO₃ и 1г сахарной пудры смешивают и растирают в ступке. Смесь смачивают водой, лепят из нее палочку и сушат на воздухе. 

Наблюдение: при поджеге в разные сторону "поползут" черно-зеленые змеи. Продукты реакции здесь те же, что и в предыдущем рецепте. 

 

Нитратный червяк

Последовательность действий: в плоскую посуду насыпать 3-4 ложки просеянного речного песка, сделать из него горку с углублением в вершине. Реакционная смесь: 4г чайная ложка нитрата аммония и 4г сахарного песка, тщательно перетертых в ступке. В углубление горки налить 2-3мл этилового спирта и насыпать реакционную смесь.

Наблюдение: после поджигания вершины горки сразу же, на поверхности смеси, появляются черные шарики обугленного сахарного песка и вслед за ними вырастает черный блестящий и толстый "червяк", спускающийся с горки. Толщина "червя" зависит от диаметра углубления горки. 

 

Хлопающие полоски

Последовательность действий: фильтровальную бумагу в виде полосок поместить в стакан со смесью раствора йода и аммиака (1:1), влажную бумагу поместить на лист жести для высушивания, сохнуть полоски будут около суток.

Наблюдение: При касании стеклянной палочкой к опасным полоскам произойдёт хлопок, выстрел.

Чистый йодистый азот здесь не образуется, а образуется его молекулярное соединение с аммиаком NI3*NH3. В йодистом азоте азот имеет степень окисления-3, а йод +1. Положительная степень окисления у йода образует очень слабую связь с азотом. Вещество термодинамически неустойчиво, поэтому при взрыве разлагается с образованием паров йода и свободного азота:

2NI₃ = 3I₂↑ + N₂↑

 

 

Амальгама аммония

Образование амальгамы — свойство, присущее многим металлам. Однако речь пойдет об амальгаме аммония!

Последовательность действий: в стеклянный цилиндр, поставленный набольшую фарфоровую тарелку, наливают до половины его высоты концентрированный водный раствор хлорида аммония NH₄Cl. К раствору добавить 10-15г жидкой амальгамы натрия (Na, Hg). Тот же час начинается химическая реакция образования амальгамы аммония, очень неустойчивого вещества, быстро распадающегося на ртуть Hg, аммиак NH₃ и водород Н₂.

Наблюдение: Выделяющийся водород вспучивает амальгаму, и масса серого цвета медленно выползает из цилиндра на тарелку. Это эффектное зрелище связано с двумя реакциями:

(Na, Hg) + NH₄Cl = (NH⁴⁺, Hg^-) + NaCl

2(NH⁴⁺, Hg^-) = 2NН₃↑ + 2Hg + H₂↑

В первой реакции амальгама аммония образуется, а во второй - она распадается. Как было установлено, атом ртути Hg в амальгаме натрия (Na, Hg) “отбирает” у атома натрия Na электрон (это означает, что образуется меркурид натрия). Да и катион аммония в соответствующей амальгаме не расстается со своим положительным зарядом; видимо, это тоже химическое соединение - меркурид аммония. 

 

Химические часы

Синтез пирофорного железа

Последовательность действий: готовят пирофорное железо путём сливания эквимолярных растворов оксалата аммония и сульфата железа (II) или соли Мора. Для приготовления растворов необходимо 20г соли Мора растворить в 20мл воды, 7,2г оксалата аммония растворить в 20мл воды. Растворы слить вместе. Выпадет осадок дигидрата оксалата железа (FeC₂O₄*2H₂O). Осадок отфильтровать и тщательно отмыть от солей аммония. Промытый осадок высушить на фильтровальной бумаге и перенесите в пробирку. Пробирку укрепить в штативе наклонно отверстием слегка в низ. Осторожно нагреть в пламени горелки, выделяющиеся капли воды удалять фильтровальной бумагой. Когда вещество разложиться и превратиться в чёрный порошок, пробирку закрыть. Пробирку с пирофорным железом поставить остывать в безопасное место вдали от воспламеняющихся веществ.

Наблюдение: при высыпании на лист железа или асбеста пирофорное железо вспыхивает. Самовозгорание объясняется очень тонкой измельчённостью, большой поверхностью окисления. Поэтому после опыта остатки железа надо ликвидировать.

Хранить пирофорное железо нельзя, так как оно может вызвать пожар!

 

11.32 "Симпатические" чернила

Приходится признать, что некоторые виды чернил или давно исчезли из употребления, или применяются только в таких таинственных целях, как секретная переписка. Для такого рода тайнописи существует много способов, и все они используют секретные или "симпатические" чернила - бесцветные или слегка окрашенные жидкости. Написанные ими послания становятся видимыми только после нагревания, обработки специальными реактивами или в ультрафиолетовых либо инфракрасных лучах. Известно немало рецептов подобных чернил.

Тайные агенты Ивана Грозного писали свои донесения луковым соком. Буквы становились видимыми при нагревании бумаги. Ленин использовал для тайнописи сок лимона или молоко. Для проявления письма в этих случаях достаточно прогладить бумагу горячим утюгом или подержать ее несколько минут над огнем.

 Знаменитая шпионка Мата Хари тоже использовала секретные чернила. Когда она была арестована в Париже, в ее гостиничном номере нашли пузырек с водным раствором хлорида кобальта, что и стало одной из улик при разоблачении ее шпионской деятельности. Хлорид кобальта можно успешно использовать для тайнописи: буквы, написанные его раствором, содержащим в 25мл воды 1г соли, совершенно не видимы и проявляются, делаясь синими, при легком нагревании бумаги. Секретные чернила широко применялись и в России революционерами-подпольщиками. В 1878 году Вера Засулич стреляла в петербургского градоначальника Трепова. Судом присяжных Засулич была оправдана, но жандармы пытались снова арестовать ее при выходе из здания суда. Однако ей удалось скрыться, сообщив заранее своим друзьям о плане побега по окончании суда при любом его решении. Записка с просьбой принести кое-что из одежды содержала на обратной стороне листка информацию, написанную водным раствором хлорида железа FeCl₃ (Засулич принимала это вещество как лекарство). Такую записку можно прочесть, обработав ее ватным тампоном, смоченным разбавленным водным раствором тиоцианата калия: все невидимые буквы станут кроваво-красными из-за образования тиоцианатного комплекса железа.

 Члены тайной организации "Черный передел" тоже использовали в переписке невидимые чернила. Но из-за предательства одного из чернопередельцев, знавшего секрет расшифровки писем, почти все были арестованы. Тайные письма были написаны разбавленным водным раствором медного купороса. Проявлялся написанный такими чернилами текст, если бумагу подержать над склянкой с нашатырным спиртом. Буквы окрашиваются в ярко-синий цвет из-за образования аммиачного комплекса меди.

 А вот китайский император Цинн Шихуанди (249-206 гг. до н. э.), во время правления которого появилась Великая Китайская стена, использовал для своих тайных писем густой рисовый отвар, который после высыхания написанных иероглифов не оставляет никаких видимых следов. Если такое письмо слегка смочить слабым спиртовым раствором йода, то появляются синие буквы. А император для проявления письма пользовался бурым отваром морских водорослей, видимо, содержащим йод.

 Еще один рецепт секретных чернил включает применение 10%-го водного раствора желтой кровяной соли. Написанные этим раствором буквы исчезают при высыхании бумаги. Чтобы увидеть надпись, надо смочить бумагу 40%-м раствором хлорида железа. Ярко-синие буквы, которые появляются при такой обработке, уже не исчезают при высыхании. Появление букв связано с образованием комплексного соединения, известного под названием "турнбулева синь".

 Помните историю с исчезновением записки Фантомаса. Исчезающие чернила можно приготовить, если смешать 50мл спиртовой настойки йода с чайной ложкой декстрина и отфильтровать осадок. Такие синие чернила полностью теряют цвет через 1-2 дня из-за улетучивания йода.

 

Люминофоры

Вещества, из которых готовят люминофоры, должны быть предварительно подвергнуты тщательной очистке (например, перекристаллизацией) или иметь высокую квалификацию по чистоте (например, "хч" или "осч" -- "химически чистый" или "особо чистый"). Вот рецепты приготовления некоторых светящихся составов.

Последовательность действий: фиолетовое свечение: карбонат кальция (20г), карбонат магния (1,2г), сульфат натрия (1,0г), сульфат калия(1,0г), сера (6,0г), сахароза (1,0г), нитрат висмута(III) (1мл 0,5%-ногораствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 750-800°С в течение 45 минут.

Зеленое свечение: карбонат кальция (20г), сульфат натрия (1,0г), тетраборат натрия(0,8г), сера (6,0г), сахароза (0,8г), нитрат висмута(III) (1мл 5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 800-900°С в течение 15 минут.

Сине-зеленое свечение: карбонат кальция (4г), карбонат магния (2г), карбонат стронция (16г), сульфат натрия(0,8г), тетраборат натрия (0,5г), сера (6,0г),сахароза (0,3г), нитрат висмута(III) (1мл 0,5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при  650-700°С в течение60 минут.

Синее свечение: карбонат кальция (4,0г), карбонат магния (4,0г), сульфат натрия (1,4г), оксид цинка (6,0г), сульфид бария (3,0г), сера (8,0г), перхлорат аммония (8,0г), сахароза (1,0г); растереть в фарфоровой ступке (без NH₄ClO₄),осторожно смешать с NH₄ClO₄ и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15минут.

Ярко-зеленое свечение: карбонат магния (4,0г), сульфат натрия (2,4г), оксид цинка (6,0г), сульфид бария (4,0г), сера (7,0г), перхлорат аммония (10,4г), сахароза (0,8г); растереть в фарфоровой ступке (без NH₄ClO₄), осторожно смешать с NH₄ClO₄ и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут.

Зеленое свечение: карбонат стронция (2,0г), карбонат магния (4г), сульфат натрия (2,4г), оксид цинка (6г), сульфид бария (2г), сера (7г), перхлорат аммония (8г), сахароза (0,8г); растереть в фарфоровой ступке (без NH₄ClO₄), осторожно смешать с NH₄ClO₄ и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15минут.

Смеси освещают ультрафиолетовыми лучами или вспышкой фотоаппарата, после чего будет наблюдаться их свечение в темноте.

 

 

Запал Кибальчича

Последовательность действий: 1-1,5г тонкорастертой бертолетовой соли КСlO₃ смешивают на листке бумаги с равным количеством порошка глюкозы С₆Н₁₂O₆ (сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, крахмала (С₆Н₁₀О₅)n или какой-либо смолы, например канифоли). Смесь высыпать в металлическую чашку, поставить в вытяжной шкаф и при помощи стеклянной палочки или пипетки смочить несколькими каплями концентрированной H₂SO₄.

Наблюдение: Смесь воспламеняется и сгорает ярким фиолетовым пламенем, характерным для калия.

 При выполнении опыта следует соблюдать осторожность, чтобы разлетающиеся брызги концентрированной H₂SO₄ не попали на экспериментатора и окружающих. Глюкоза, сахара, крахмал, канифоль загораются в результате окисления их выделяющейся при взаимодействии КСlO₃ и H₂SO₄ двуокиси хлора:

4КСlO₃ + С₆Н₁₂О₆ + 2H₂SO₄ = 2KHSO₄ +2КСl + 2НСl + 6СO₂ + 6Н₂O↑

 

Кислородный гейзер

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % (по объёму). Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры.

Последовательность действий: опыт может проводится как в вытяжном шкафу, так и вне его. В термостойкую коническую колбу на 500мл налить 10-15мл Н₂О₂, затем быстро внести 5г сухого MnO₂. Разложение пергидроли сопровождается выделением энергии, поэтому рекомендуется обернуть колбу фольгой или полотенцем во избежание её разрыва.

Наблюдение: происходит резкий выброс водяного пара с кислородом. Разложение пероксида водорода Н₂О₂ в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца:

2Н₂О₂ =(MnO₂)= 2Н₂О + О₂↑

Метаболизм марганцовки

Последовательность действий: в коническую колбу на 500мл налить раствор гидроксида натрия 150мл и растворить в нем 10-15г сахара, затем в полученную смесь внести 150мл пермангата калия. Если внести сразу весь объём перманганата калия, то окраску будет плохо видно. Поэтому марганцовку лучше вносить небольшими порциями после завершения предыдущей реакции для повторения процесса.

 

KMnO₄ + C₆H₁₂O₆ + NaOH → K₂MnO₄ + C₆H₁₁O₇Na + H₂O

 

Наблюдение: сразу после добавления KMnO₄ происходит изменение окраски раствора в последовательности: KMnO₄ (фиолетовый) - K₂MnO₄ (синий) - K₃MnO₄ (зелёный) – Mn³⁺ (оранжевый).

 

Пенный фонтан

Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H₂O₂ очень неустойчив и легко разлагается, часто - со взрывом. В водных растворах перекись более стабильна, но при хранении, также постепенно выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света, нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент каталаза и некоторые другие вещества.

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

Последовательность действий: в большой цилиндр налить 1/3 его объёма 30-50% раствора перекиси водорода, отдельно налить в стакан 10-20 мл жидкого моющего средства, в другой раствор соли, например сульфата меди, хлорида меди, перманганата калия. Цилиндр установить в вытяжном шкафу! Сначала смешать раствор соли и моющего средства, а затем быстро влить полученную смесь в цилиндр с пергидролью.

Наблюдение: происходит сильное выделение газа, из цилиндра ударяет фонтан пены. Все пространство вокруг колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. От пены подниматься пар - реакция разложения перекиси водорода протекает с выделением тепла. Выделяющиеся пары едкие, раздражают слизистую оболочку.

 

Молочная радуга

Последовательность действий: в плоскую посуду налить цельное молоко, добавить в него по несколько капель пищевого красителя и внести в центр молока несколько капель моющего средства.

Наблюдение: после добавления моющего средства молоко начнет двигаться, а цвета перемешиваться.

Молоко состоит из молекул разного типа: жиры, белки, углеводы, витамины и минералы. При добавлении в молоко моющего средства происходит одновременно несколько процессов. Во-первых, моющее средство снижает поверхностное натяжение, и за счет этого пищевые красители начинают свободно перемещаться по всей поверхности молока. Но самое главное, что моющее средство вступает в реакцию с молекулами жира в молоке, и приводит их в движение. Поэтому для опыта не подходит обезжиренное молоко.

 

Обнаружение алкалоидов в табачном дыме

Последовательность действий: для опыта необходимо провести пробоотбор табачного дыма, который можно осуществить с помощью резиной груши. Дым вносят в коническую колбу с 20–25мл дистиллированной воды. Пробоотбор сигаретного дыма повторяют несколько раз. После этого колбу закрывают пробкой и встряхивают для растворения дыма. Содержащиеся в табачном дыме никотин и другие алкалоиды (например, норникотин и анабазин) обнаруживают реактивом Драгендорфа. В пробирку наливают 1мл раствора табачного дыма и несколько капель реактива Драгендорфа.

Наблюдение: выпадает ярко-оранжевый осадок. 

 

Приготовление реактива Драгендорфа. Реактив представляет собой раствор иод висмутата калия в азотной кислоте.

Реагент Драгендорфа - 8г основного азотнокислого висмута BiОНNO₃ растворить в 20мл HNO₃ (d = 1,18) в полученную смесь влить раствор 27г KJ в 40мл воды. Через 2-3 суток раствор после отстаивания фильтруют и доводят объем до 100 мл. Реагент хранят в коричневой склянке.  

Bi(NO₃)₃ + H₂O = BiOH(NO₃)₂ + HNO₃

 BiOH(NO₃)₂ = BiONO₃↓ + HNO₃

BiОNO₃ + HNO3 + KJ → BiI₃↓ + KNO₃ + H₂O

BiI₃↓ + KJ → K[BiI₄]

Образование ионных ассоциатов алкалоидов с одним из реактивов группового осаждения алкалоидов (реактивом Драгендорфа) на примере кониина можно представить следующим уравнением: