Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Дисциплины:
2017-05-16 | 510 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Энтропия имеет статистический характер, следовательно, можно говорить и о статистическом характере 2-го закона ТД. Так как равномерное распределение частиц (по молекулярно-кинетической теории) является наиболее беспорядочным, наиболее хаотичным, то с увеличением энтропии растёт хаос в системе. Таким образом, естественная тенденция самопроизвольного процесса направлена к состоянию с более высокой энтропией [1].
2-ой закон ТД – статистический закон. Несамопроизвольные (отрицательные) процессы в макроскопических системах являются не невозможными, а крайне маловероятными событиями.
Как установил Клаузиус, энтропия остаётся без изменений, если в изолированной системе протекают обратимые процессы, и возрастает, если в изолированной системе протекают самопроизвольные (необратимые) процессы. Следовательно, критерием самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе является увеличение энтропии [2].
∆Sизол >0 (3.1)
Пределом самопроизвольного процесса в изолированной системе является достижение равновесия, которому соответствует максимум энтропии:
mахS – ТДР; (3.2)
= 0 и > 0 (3.3)
где:
х – какой-либо параметр (Т, Р, концентрация).
Энтропия идеального кристаллического вещества при абсолютном нуле равна нулю:
So = 0 (3.4)
(М. Рlаnck, 1912). Иногда это утверждение называют третьим законом ТД в формулировке Планка.
Энтропия растёт с увеличением температуры: Sпара > Sж > Sтв.
РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ВЕЩЕСТВА «А» В ЗАДАННОМ ИНТЕРВАЛЕ ТЕМПЕРАТУР
Исходные данные к работе:
Вещество «А»: С2Н3ClО2 (хлоруксусная кислота)
Температуру плавления, температуру кипения, теплоемкость в твердом состоянии, теплоемкость в жидком состоянии, теплоемкость в газообразном состоянии, теплоту плавления, теплоту испарения, ищем по «Справочнику химика, т.1.» [4].
|
Молярную массу находим по таблице Менделеева
М – 94,5 г/моль;
m – 15 (кг)
Т1 – 423К;
Т2 – 313К;
Тпл – 335,45К;
ΔНпл – 19,37·103 Дж/моль;
Тисп – 461,71К;
ΔНисп – 12,28·103 Дж/моль;
– 86,7 Дж/К моль;
–83,5 Дж/К моль;
–35,8 Дж/К моль;
РЕШЕНИЕ
Весь процесс охлаждения можно разделить на несколько стадий:
4) процесс испарения при Тисп = 461,71К;
3) охлаждение 15 кг жидкого С2Н3ClО2 от 461,71К до Тпл = 335,45К;
2) плавление вещества при Тпл= 335,45К;
1) охлаждение 15 кг твердого С2Н3ClО2 от Тпл = 335,45К до Т2= 313К;
Соответственно этому:
ΔS=Δ4+ Δ3+ Δ2+ Δ1 Дж/К; (4.1)
Рассчитаем ΔS для каждой стадии, Дж/К:
Исходя из этого:
ΔS = Δ4+ Δ3+ Δ2+ Δ1= 4,228·103+42,352·103+9,181·103+1,004·103= 56,765·103 Дж/К.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Данная курсовая работа выполнена по дисциплине: «Физическая химия в принтмедиаиндустрии», на тему: «Расчет изменения энтропии вещества «А» в заданном интервале температур».
В данной курсовой работе была показана зависимость энтропии от изменения температуры: с увеличением температуры, энтропия увеличивается. Также было рассчитано изменение энтропии вещества в заданном интервале температур. В качестве исследуемого вещества использовался С2Н3ClО2 (хлоруксусная кислота). Было выявлено, что именно процесс испарения вносит наибольший вклад в изменение энтропии.
Помимо расчетного задания, в курсовой работе были рассмотрены вопросы, подлежащие разработке, а именно: второй закон термодинамики и направленность физико-химических процессов; расчет изменения энтропии вещества в различных процессах. Определение абсолютного значения энтропии; статистический характер второго закона термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность.
|
|
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!